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【題目】某溫度下，將Cl2通入NaOH溶液中，反應得到NaCl、NaClO、NaClO3 的混合液，經測定ClO－與ClO的物質的量濃度之比為1∶3，則Cl2與NaOH溶液反應時，被還原的氯元素與被氧化的氯元素的物質的量之比為 ( )

A. 21∶5 B. 11∶3 C. 3∶1 D. 4∶1

【答案】D

【解析】試題分析：Cl2生成ClO-與ClO3-是被氧化的過程，化合價分別由0價升高為+1價和+5價，ClO-與ClO3-的物質的量濃度之比為1：3，則可設ClO-為1mol，ClO3-為3mol，被氧化的Cl共為4mol，失去電子的總物質的量為1mol×（1-0）+3mol×（5-0）=16mol，氧化還原反應中氧化劑和還原劑之間得失電子數目相等，Cl2生成NaCl是被還原的過程，化合價由0價降低為-1價，則得到電子的物質的量也應為16mol，則被還原的Cl的物質的量為16mol，所以被還原的氯元素和被氧化的氯元素的物質的量之比為16mol：4mol=4：1，但選D。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是( )

A. Na2O2能與CO2反應，可用作呼吸面具的供氧劑

B. Al2O3熔點高，可用于制作耐高溫儀器

C. 明礬能水解生成Al(OH)3膠體，可用作凈水劑

D. SiO2有導電性，可用于制備光導纖維

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】【百強�！�2016屆山西大學附中12月月考】已知熱化學方程式如下：

CaSO4(s)+CO(g) CaO(s) + SO2(g) + CO2(g) △H1= +218.4kJ·mol-1(反應Ⅰ)

CaSO4(s)+4CO(g)CaS(s) + 4CO2(g) △H2= -175.6kJ·mol－1(反應Ⅱ)

假設某溫度下，反應Ⅰ的速率(v1)大于反應Ⅱ的速率(v2)，則下列反應過程能量變化示意圖正確的是 （ ）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】【2015安徽卷】汽車尾氣中，產生NO的反應為：N2(g)+O2(g)2NO(g)，一定條件下，等物質的量的N2(g)和O2(g)在恒容密閉容器中反應，下圖曲線a表示該反應在溫度T下N2的濃度隨時間的變化，曲線b表示該反應在某一起始條件改變時N2的濃度隨時間的變化。下列敘述正確的是（ ）

A．溫度T下，該反應的平衡常數K=

B．溫度T下，隨著反應的進行，混合氣體的密度減小

C．曲線b對應的條件改變可能是加入了催化劑

D．若曲線b對應的條件改變是溫度，可判斷該反應的△H＜0

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一個不導熱的密閉反應器中，只發(fā)生兩個反應：

a(g)+b(g)2c(g)；△H1＜0

x(g)+3y(g)2z(g)；△H2＞0

進行相關操作且達到平衡后(忽略體積改變所作的功)，下列敘述錯誤的是

A．等壓時，通入惰性氣體，c的物質的量不變

B．等壓時，通入z氣體，反應器中溫度升高

C．等容時，通入惰性氣體，各反應速率不變

D．等容時，通入z氣體，y的物質的量濃度增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，在pH為3的FeCl3溶液、pH為11的Na2CO3溶液和pH為3的鹽酸中，由水電離出來的H+的濃度分別為c1、c2、c3，它們之間的關系是

A．c1<c2<c3 B．c1=c2>c3 C．c1>c2>c3 D．無法判斷

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NA代表阿伏加德羅常數,下列說法正確的是( )

A. 0.5 molAl與足量鹽酸反應轉移電子數為1NA

B. 標準狀況下，11.2L SO3所含的分子數為0.5NA

C. 0.1molCH4所含的電子數為1NA

D. 46gNO2和N2O4的混合物含有的分子數為1NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】二氧化氯消毒劑是國際上公認的含氯消毒劑中唯一的高效消毒滅菌劑，實驗室中KClO3和濃鹽酸在一定溫度下反應會生成二氧化氯，其變化可表述為：

2KClO3 +4HCl(濃)=2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O。

(1)請分析該反應中電子轉移的情況：（單線橋法表示）________________。

(2)氧化劑與還原劑的物質的量之比是________________。

(3)若產生標況下22.4 L Cl2，則轉移的電子的物質的量為________________mol。

(4)實驗室備用的濃鹽酸質量分數為36.5%，密度為1.19 g·cm—3，為使用方便，請計算出該濃鹽酸中HCI的物質的量濃度________________mol·L—l。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】【2016年浙江卷】催化還原CO2是解決溫室效應及能源問題的重要手段之一。研究表明，在Cu/ZnO催化劑存在下，CO2和H2可發(fā)生兩個平行反應，分別生成CH3OH和CO。反應的熱化學方程式如下：

CO2（g）+3H2（g） CH3OH（g）+H2O（g）ΔH1=-53.7kJ·mol-1I

CO2（g）+H2（g） CO（g）+H2O（g）ΔH2II

某實驗室控制CO2和H2初始投料比為1:2.2，在相同壓強下，經過相同反應時間測得如下實驗數據：

【備注】Cat.1:Cu/ZnO納米棒；Cat.2:Cu/ZnO納米片；甲醇選擇性：轉化的CO2中生成甲醇的百分比

已知：①CO和H2的標準燃燒熱分別為-283.0kJ·mol-1和-285.8kJ·mol-1

②H2O（l）H2O（g）ΔH3=44.0kJ·mol-1

請回答（不考慮溫度對ΔH的影響）：

（1）反應I的平衡常數表達式K=；反應II的ΔH2=kJ·mol-1。

（2）有利于提高CO2轉化為CH3OH平衡轉化率的措施有。

A．使用催化劑Cat.1

B．使用催化劑Cat.2

C．降低反應溫度

D．投料比不變，增加反應物的濃度

E．增大CO2和H2的初始投料比

（3）表中實驗數據表明，在相同溫度下不同的催化劑對CO2轉化成CH3OH的選擇性有顯著的影響，其原因是。

（4）在圖中分別畫出反應I在無催化劑、有Cat.1和有Cat.2三種情況下“反應過程~能量”示意圖。

（5）研究證實，CO2也可在酸性水溶液中通過電解生成甲醇，則生成甲醇的反應發(fā)生在極，該電極反應式是。

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