Question

（8分），為了研究MnO₂與雙氧水（H₂O₂）的反應速率，某學生加入少許的MnO₂粉末于 50 mL密度為1.1g?cm^-3的雙氧水溶液中，通過實驗測定：在標準狀況下放出氣體的體積和時間的關系如右圖所示。請依圖回答下列問題：

（1）實驗時放出氣體的總體積為_________。
（2）放出一半氣體所需要的時間為_________。
（3）ABCD四點化學反應速率的由快到慢順序為_________。
（4）在5min后，收集到的氣體體積不再增加，原因是  _________。

Answer 1

(1） 60ml ；（2） 1min ；（3） D>C>B>A ；（4）此時雙氧水已經(jīng)完全分解

（1）根據(jù)圖像可知，當氣體的體積達到60ml時，就不再發(fā)生變化，所以實驗時放出氣體的總體積是60ml。
（2）當反應中生成3ml氣體時，所用的時間是1min。
（3）反應速率越大，反映在曲線上，斜率就越大，所以ABCD四點化學反應速率的由快到慢順序為D>C>B>A。
（4）5min后，收集到的氣體體積不再增加，這說明反應物雙氧水已經(jīng)完全分解，不再產(chǎn)生氧氣。