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【題目】根據元素周期表和元素周期律，判斷下列敘述不正確的是（ ）

A.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HCl＞CH4＞SiH4

B.氫元素與另一種非金屬元素形成的化合物一定是共價化合物

C.如圖所示實驗不能證明元素的非金屬性：Cl＞C＞Si

D.用中文“ ”（ào）命名的第 118 號元素在周期表中位于第七周期 0 族

【答案】B

【解析】

A．元素非金屬性越強對應的簡單氫化物越穩(wěn)定，元素非金屬性Cl>C>Si， 所以氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HCl＞CH4＞SiH4，A選項正確；

B．H元素可與N元素形成NH4H，為離子化合物，B選項錯誤；

C．元素對應的最高價含氧酸酸性越強，其非金屬性越強，HCl不是最高價含氧酸，所以不能比較Cl、C的非金屬性，C選項正確；

D．118號元素的核外有7個電子層，其最外層電子數為8，則118號元素在周期表中位于第七周期0族，D選項正確；

答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)將1.92gCu投入到一定量的濃HNO3中，Cu完全溶解，生成氣體顏色越來越淺，共收集到標準狀況下672mL的NOX混合氣體，將盛有此氣體的容器倒扣在水槽中，通入標準狀況下一定體積的O2，恰好使氣體完全溶于水，則通入標準狀況下的O2的體積為（ ）

A. 504mLB. 336mLC. 224mLD. 168mL

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫酸工業(yè)生產過程中，涉及SO2轉化為SO3的反應，某化學研究小組在450 ℃時，在一容積為10 L 的恒容密閉容器中研究該可逆反應:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)，得出的相關數據如表所示:


時間/min

n(SO2)/mol

n(O2)/mol

n(SO3)/mol

0

0.200

0.100

0

10

0.190

0.095

0.010

15

0.160

0.080

0.040

20

0.160

0.080

0.040

25

0.150

0.150

0.050

根據表中數據，下列判斷正確的是

A. 0~10 min內的反應速率可表示為v(SO2)=0.010 mol/(L·min)

B. 15~20 min內，正、逆反應速率不相等

C. 工業(yè)上常用增加SO2的量來提高O2的轉化率

D. 20~25 min內，數據變化的原因可能是增加了O2的物質的量

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：酸式乙二酸鈉與濃硫酸共熱時反應為。利用該反應所產生的氣體（X）用有關儀器裝置進行實驗：

下列說法不正確的是（ ）

A.對I裝置，活塞關閉，打開活塞，在導管D處能得到純凈而干燥的CO

B.當A選項反應完成后，再關閉活塞，打開活塞，在導管D處得到純凈而干燥的

C.利用裝置I中D處所得純凈CO氣體，通過實驗裝置II能夠說明CO具有還原性

D.實驗裝置III與實驗裝置II相比較，能減少CO污染，能順利完成氧化鐵還原實驗

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在鎢酸鹽催化作用下，以馬來酸酐為原料，雙氧水為氧化劑可合成環(huán)氧琥珀酸。馬來酸酐轉化率和環(huán)氧琥珀酸選擇性隨溫度和催化劑用量的變化如圖所示(保持其他條件相同)。下列說法不正確的是( )

A.環(huán)氧琥珀酸的選擇性隨催化劑用量的增加而增加，故催化劑用量越多越好

B.當溫度低于 65℃時，環(huán)氧琥珀酸的選擇性隨溫度升高而增大

C.升高到一定溫度后環(huán)氧琥珀酸的選擇性降低，原因可能是環(huán)氧琥珀酸發(fā)生了水解反應

D.本實驗適宜的反應溫度為 65℃

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】從宏觀和微觀兩個角度認識氯、硫、鐵、鋁等元素的單質及其化合物是學好中學化學的重要基礎。完成下列填空：

（1）Cl在元素周期表中的位置為______________，由此可知，其最高價氧化物對應的水化物的化學式 為：______________ ，次氯酸分子的結構式為：_____________。

（2）Cl、S、Na三種元素形成簡單離子其半徑由大到小的順序是_______________________（用離子符號 表示）。鋁最高價氧化物對應的水化物表現(xiàn)出了獨特的性質，其在水溶液中的電離方程式 為____________________________________________________________________________。

（3）硫和氯的非金屬性強弱關系是_________________，試從原子結構的角度解釋其原因。______________

（4）現(xiàn)有試劑：溴水、硫化鈉溶液、Na2SO3溶液、稀硫酸、NaOH溶液、氨水。要證明Na2SO3具有還原 性，應選用的試劑有______________，看到的現(xiàn)象是 ____________________。要證明Na2SO3具有氧化性，應選用的試劑有___________________，反應的離子方程式是 ________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列依據熱化學方程式得出的結論正確的是（　�。�

A. 已知2H2(g)+O2(g)＝2H2O（l）△H＝﹣483.6 kJmol﹣1，則氫氣的燃燒熱為483.6 kJmol﹣1

B. 在一定溫度和壓強下，將0.5mol N2和1.5 mol H2置于密閉容器中充分反應生成NH3(g)，放出熱量19.3 kJ，則其熱化學方程式為N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=﹣19.3kJ/mol

C. 已知2C(s)+2O2(g)＝2CO2(g)△H1　2C(s)+O2(g)＝2CO(g)△H2　則△H1＞△H2

D. 已知Ni(CO)4(s)＝Ni(s)+4CO（g） △H＝Q kJmol﹣1，則Ni(s)+4CO（g）＝Ni(CO)4(s) △H＝﹣Q kJmol﹣1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氨氧化法是工業(yè)生產中制取硝酸的主要途徑，某同學用該原理在實驗室探究硝酸的制備和性質，設計了如下圖所示的裝置：

（1）若分液漏斗中氨水的濃度為9.0molL﹣1，配制該濃度的氨水100mL，用到的玻璃儀器有100mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、 。

（2）甲裝置不需要加熱即能同時產生氨氣和氧氣，燒瓶內固體X的名稱為 。

（3）乙裝置的作用是 ；寫出受熱時丙裝置發(fā)生反應的化學方程式為 。

（4）當戊中觀察到 現(xiàn)象，則說明已制得硝酸。某同學按上圖組裝儀器并檢驗氣密性后進行實驗，沒有觀察到此現(xiàn)象，請分析實驗失敗的可能原因 。如何改進置 。

（5）改進后待反應結束，將丁裝置倒立在盛水的水槽中，會觀察到的現(xiàn)象是 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】室溫下，用的溶液滴定 的溶液，水的電離程度隨溶液體積的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是( )

A.該滴定過程應該選擇甲基橙作為指示劑

B.從點到點，溶液中水的電離程度逐漸增大

C.點溶液中

D.點對應的溶液的體積為

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