Question

下列敘述錯誤的是（　　）
（1）若R的含氧酸的酸性大于Q的含氧酸的酸性，則非金屬性R大于Q
（2）陰、陽離子通過靜電吸引形成的化學(xué)鍵叫離子鍵
（3）H₂O、H₂S、H₂Se的相對分子質(zhì)量增大，所以熔沸點(diǎn)依次升高
（4）液態(tài)氟化氫中存在氫鍵，所以其分子比氯化氫更穩(wěn)定
（5）都是由非金屬元素形成的化合物只能是共價(jià)化合物．

• A、全部
• B、（1）（2）（3）（4）
• C、（1）（2）（3）（5）
• D、（2）（3）（4）

Answer 1

分析：（1）從酸性角度比較非金屬性強(qiáng)弱，應(yīng)為最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性；
（2）離子鍵既存在靜電吸引又存在靜電排斥；
（3）H₂O中含有氫鍵，沸點(diǎn)最高；
（4）分子的穩(wěn)定性與氫鍵無關(guān)；
（5）都是由非金屬元素形成的化合物可能為離子化合物．

解答：解：（1）如不是最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物，則不能根據(jù)酸性強(qiáng)弱比較非金屬性強(qiáng)弱，故（1）錯誤；
（2）離子鍵為陰陽離子之間的靜電作用，既存在靜電吸引又存在靜電排斥，故（2）錯誤；
（3）H₂O中含有氫鍵，沸點(diǎn)最高，故（3）錯誤；
（4）氫鍵只決定物質(zhì)的溶解性和熔沸點(diǎn)高低，分子的穩(wěn)定性與氫鍵無關(guān)，故（4）錯誤；
（5）都是由非金屬元素形成的化合物可能為離子化合物，如銨鹽等，故（5）錯誤．
故選A．

點(diǎn)評：本題考查元素周期律的遞變規(guī)律，題目難度不大，注意把握元素的遞變規(guī)律以及與對應(yīng)單質(zhì)、化合物的性質(zhì)的關(guān)機(jī)以及比較角度．