增大壓強能使下列化學反應的平衡向正反應方向移動的是（   ）。

A．C(s)+CO2(g)2CO(g)            B．3H2(g)+N2(g)2NH3(g)

C．H2(g)+I2(g)2HI(g)              D．C(s)+H2O(g)CO(g) + H2(g)

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2012?許昌三模）[化學--選修2：化學與技術]硫酸工業(yè)生產應考慮綜合經(jīng)濟效益問題．
（1）若從下列四個城市中選擇一處新建一座硫酸廠，你認為廠址宜選在
C
C
的郊區(qū)．
A．風光秀麗的旅游城市             
B．消耗硫酸甚多的工業(yè)城市
C．人口稠密的文化、商業(yè)中心城市
（2）寫出沸騰爐內煅燒黃鐵礦的化學方程式：
4FeS2+11O2
 高溫 
.
 
2Fe2O3+8SO2
4FeS2+11O2
 高溫 
.
 
2Fe2O3+8SO2
；
寫出接觸室中的化學方程式：
2SO2+O2
催化劑
.
△
2SO3
2SO2+O2
催化劑
.
△
2SO3
．
（3）CuFeS2是黃銅礦的主要成分，煅燒時CuFeS2轉化為CuO、Fe2O3和SO2，該反應的化學方程式為
4CuFeS2+13O2
 高溫 
.
 
4CuO+2Fe2O3+8SO2
4CuFeS2+13O2
 高溫 
.
 
4CuO+2Fe2O3+8SO2
．
（4）在硫酸工業(yè)制法中，下列生產操作與說明生產操作的主要原因二者都是正確的是
D
D
．
A．黃鐵礦煅燒前需要粉碎，因為大塊的黃鐵礦不能在空氣中反應
B．從沸騰爐出來的爐氣需凈化，因為爐氣中二氧化硫會與雜質反應
C．二氧化硫氧化為三氧化硫時需使用催化劑，這樣可以提高二氧化硫的轉化率
D．三氧化硫用98.3%的濃硫酸吸收，目的是防止形成酸霧，以提高三氧化硫的吸收效率
（5）下表是壓強對SO2平衡轉化率的影響：
壓強Mpa
轉化率%
溫度/℃		 0.1 0.5 1 10
400 99.2 99.6 99.7 99.9
對于SO2轉化為SO3的反應，增大壓強可使轉化率
增大
增大
，但在實際工業(yè)生產中常采用常壓條件，理由是
常壓下SO2的轉化率已很大
常壓下SO2的轉化率已很大
．
（6）由硫酸廠沸騰爐排出的礦渣中含有Fe2O3、CuO、CuSO4（由CuO與SO3在沸騰爐中化合而成），其中硫酸銅的質量分數(shù)隨沸騰爐溫度不同而變化見下表：
沸騰爐溫度 600 620 640 660
爐渣中CuSO4質量分數(shù)/% 9.3 9.2 9.0 8.4
已知CuSO4在低于660℃時不會分解，請簡要分析上表中CuSO4的質量分數(shù)隨溫度升高而降低的原因：
SO2轉化為SO3是正反應放熱的可逆反應隨溫度升高，平衡左移，SO3物質的量減少，所以CuSO4的量減少（或溫度升高，SO3物質的量減少，故CuSO4的量減少）
SO2轉化為SO3是正反應放熱的可逆反應隨溫度升高，平衡左移，SO3物質的量減少，所以CuSO4的量減少（或溫度升高，SO3物質的量減少，故CuSO4的量減少）
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2013?朝陽區(qū)二模）硅是信息產業(yè)、太陽能電池光電轉化的基礎材料．鋅還原四氯化硅是一種有著良好應用前景的制備硅的方法，該制備過程示意如下：

（1）焦炭在過程Ⅰ中作
還原
還原
劑．
（2）過程Ⅱ中的Cl2用電解飽和食鹽水制備，制備Cl2的化學方程式是
2NaCl+2H2O
 通電 
.
 
2NaOH+Cl2↑+H2↑
2NaCl+2H2O
 通電 
.
 
2NaOH+Cl2↑+H2↑
．
（3）整個制備過程必須嚴格控制無水．
①SiCl4遇水劇烈水解生成SiO2和一種酸，反應的化學方程式是
SiCl4+2H2O═SiO2+4HCl
SiCl4+2H2O═SiO2+4HCl
．
②干燥Cl2時，從有利于充分干燥和操作安全的角度考慮，需將約90℃的潮濕氯氣先冷卻至12℃，然后再通入到濃H2SO4中．冷卻的作用是
使水蒸氣冷凝，減少進入濃硫酸的水量保持持續(xù)的吸水性并降低放出的熱量
使水蒸氣冷凝，減少進入濃硫酸的水量保持持續(xù)的吸水性并降低放出的熱量
．
（4）Zn還原SiCl4的反應如下：
反應1：400℃～756℃，SiCl4（g）+2Zn（l）?Si（s）+2ZnCl2（l）△H1＜0
反應2：756℃～907℃，SiCl4（g）+2Zn（l）?Si（s）+2ZnCl2（g）△H2＜0
反應3：907℃～1410℃，SiCl4（g）+2Zn（g）?Si（s）+2ZnCl2（g）△H3＜0
①對于上述三個反應，下列說法合理的是
bcd
bcd
．
a．升高溫度會提高SiCl4的轉化率      b．還原過程需在無氧的氣氛中進行
c．增大壓強能提高反應的速率         d．Na、Mg可以代替Zn還原SiCl4
②實際制備過程選擇“反應3”，選擇的理由是
溫度高反應速率快；與前兩個反應比較更易于使硅分離使化學平衡向右移動提高轉化率
溫度高反應速率快；與前兩個反應比較更易于使硅分離使化學平衡向右移動提高轉化率
．
③已知Zn（l）═Zn（g）△H=+116KJ/mol．若SiCl4的轉化率均為90%，每投入1mol SiCl4，“反應3”比“反應2”多放出
208.8
208.8
kJ的熱量．
（5）用硅制作太陽能電池時，為減弱光在硅表面的反射，采用化學腐蝕法在其表面形成粗糙的多孔硅層．腐蝕劑常用稀HNO3和HF的混合液．硅表面首先形成SiO2，最后轉化為H2SiF6．用化學方程式表示SiO2轉化為H2SiF6的過程
SiO2+6HF═H2SiF6+2H2O
SiO2+6HF═H2SiF6+2H2O
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

[化學--選修2化學與技術]二氧化硫在工業(yè)制硫酸中有著重要作用，但又是煤燃燒的有害氣體．按“循環(huán)經(jīng)濟”的模式，就是要將SO2收集起來，把它變?yōu)橛杏玫臇|西．
（1）某空氣監(jiān)測是根據(jù)SO2和溴水的定量反應來測定SO2的含量．該反應的化學方程式為
 
．
（2）若每次取樣的空氣為200mL，通入足量的溴水中，測得平均有2.408×1018個電子轉移，則SO2的含量為
 
mg?L-1，若規(guī)定空氣中SO2含量不得超過0.02mg?L-1，則樣氣是否符合大氣的質量標準
 
（填“符合”或“不符合”）．
（3）向氯酸鈉的酸性水溶液中通入二氧化硫，該反應中氧化過程的反應式為：SO2+2H2O-2e-→SO42-+4H+；向亞氯酸鈉（NaClO2）固體中通入用空氣稀釋的氯氣，該反應中還原過程的反應式為：Cl2+2e-→2Cl-．在上述兩個反應中均會生成產物X，則X的化學式為
 
．
A． NaClO    B．NaClO4    C．HClO    D．ClO2
（4）在硫酸工業(yè)制法中，下列敘述正確的是
 
．
A．硫鐵礦燃燒前要粉碎，因為大塊的黃鐵礦不能在空氣中反應
B．從沸騰爐出來的氣體要凈化，因為爐氣中的SO2會與雜質反應
C．SO2氧化成SO3要用催化劑，這樣可提高SO2的轉化率
D．SO3用98.3%的濃硫酸來吸收，目的是為了防止形成酸霧，以提高SO3吸收效率
（5）如表是壓強對SO2平衡轉化率的影響
壓強MPa
轉化率%
溫度℃		 0.1 0.5 1 10
400 99.2 99.6 99.7 99.9
對于SO2轉化SO3的反應，增大壓強可使轉化率
 
（填“增大”、“減少”或“不變”），但在實際工業(yè)生產中常采用常壓條件，理由是
 
．

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年湖北省黃岡市高三上學期期末考試理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

以黃鐵礦(主要成分是FeS2)為原料生產硫酸的工藝流程圖如下：

(1)若從下列四個城市中選擇一處新建一座硫酸廠，你認為廠址宜選在______的郊區(qū)(填標號）

A.有豐富黃鐵礦資源的城市        B.風光秀麗的旅游城市

C.消耗硫酸甚多的工業(yè)城市        D.人口稠密的文化、商業(yè)中心城市

(2)沸騰爐中發(fā)生反應的化學方程式為_____，接觸室中發(fā)生反應的化學方程式是_____。

(3)    在硫酸工業(yè)制法中，下列生產操作與說明生產操作的主要原因二者都正確的是_____。

A.      硫鐵礦燃燒前要粉碎，因為大塊的黃鐵礦不能在空氣中反應

B.      從沸騰爐出來的氣體要凈化，因為爐氣中的SO2會與雜質反應

C.      SO2氧化成SO3要用催化劑，這樣可提高SO2的轉化率

D.      SO3用98. 3%的濃硫酸來吸收，目的是為了防止形成酸霧，以提髙SO3吸收效率

(4)    下表是壓強對SO2平衡轉化率的影響

對于SO2轉化SO3的反應,增大壓強可使轉化率______________，但在實際工業(yè)生產中常采用常壓條件，理由是________________________________。

(5)某工廠用500t含硫量為48%的黃鐵礦制備硫酸，若在沸騰爐中有2%的FeS2損失,在接觸室中SO3的產率為96%,則可得到98%的濃硫酸的質量是_____t。

 

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

二氧化硫在工業(yè)制硫酸中有著重要作用，但又是煤燃燒的有害氣體．按“循環(huán)經(jīng)濟”的模式，就是要將SO2收集起來，把它變?yōu)橛杏玫臇|西．
（1）某空氣監(jiān)測是根據(jù)SO2和溴水的定量反應來測定SO2的含量．該反應的化學方程式為______．
（2）若每次取樣的空氣為200mL，通人足量的溴水中，測得平均有2.408×1018個電子轉移，則SO2的含量為______mg?L-1，若規(guī)定空氣中SO2含量不得超過0.02mg?L-1，則樣氣是否符合大氣的質量標準______（填“符合”或“不符合”）．
（3）向氯酸鈉的酸性水溶液中通入二氧化硫，該反應中氧化過程的反應式為：SO2+2H2O-2e-→SO42-+4H+；向亞氯酸鈉（NaClO2）固體中通入用空氣稀釋的氯氣，該反應中還原過程的反應式為：Cl2+2e-→2Cl-．在上述兩個反應中均會生成產物X，則X的化學式為______．
A． NaClO    B．NaClO4    C．HClO    D．ClO2
（4）在硫酸工業(yè)制法中，下列敘述正確的是______．
A．硫鐵礦燃燒前要粉碎，因為大塊的黃鐵礦不能在空氣中反應
B．從沸騰爐出來的氣體要凈化，因為爐氣中的SO2會與雜質反應
C．SO2氧化成SO3要用催化劑，這樣可提高SO2的轉化率
D．SO3用98.3%的濃硫酸來吸收，目的是為了防止形成酸霧，以提高SO3吸收效率
（5）如表是壓強對SO2平衡轉化率的影響

壓強MPa
轉化率%
溫度℃		0.10.5110
40099.299.699.799.9

對于SO2轉化SO3的反應，增大壓強可使轉化率______（填“增大”、“減少”或“不變”），但在實際工業(yè)生產中常采用常壓條件，理由是______．

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