Question

已知A經(jīng)如圖所示的過程轉(zhuǎn)化為D，請回答下列問題：

（1）若A為非金屬單質(zhì)，且常溫下為淡黃色固體，B為刺激性氣味的無色氣體，能使品紅溶液褪色，D為強(qiáng)酸．
①D的化學(xué)式是

 

．
②在工業(yè)生產(chǎn)中B氣體的大量排放被雨水吸收后形成了

 

而污染了環(huán)境．
③D的濃溶液在加熱下可與銅反應(yīng)并生成B氣體，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式

 

．指出該反應(yīng)的氧化劑為

 

，還原產(chǎn)物為

 

 反應(yīng)中每生成1mol B氣體，轉(zhuǎn)移

 

mol電子．
（2）若A為金屬單質(zhì)，C是淡黃色固體，D為強(qiáng)堿
寫出C→D的化學(xué)方程式

 

該反應(yīng)

 

（填“屬于”、“不屬于”）氧化還原反應(yīng)．

Answer 1

考點(diǎn)：無機(jī)物的推斷

專題：推斷題

分析：（1）A為非金屬單質(zhì)，且常溫下為淡黃色固體，則應(yīng)為S，生成的刺激性氣味的無色氣體B為SO₂，C為SO₃，D為H₂SO₄；
（2）A為單質(zhì)，C是淡黃色化合物，應(yīng)為Na₂O₂，則A為Na，B為Na₂O，D為NaOH．

解答： 解：（1）A為非金屬單質(zhì)，且常溫下為淡黃色固體，則應(yīng)為S，生成的刺激性氣味的無色氣體B為SO₂，C為SO₃，D為H₂SO₄，
①由以上分析可知D為H₂SO₄，故答案為：H₂SO₄；
②B為SO₂，為空氣污染物，易導(dǎo)致酸雨，故答案為：酸雨；
③D為H₂SO₄，在加熱條件下，其濃溶液可與銅發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)的方程式為Cu+2H₂SO₄（濃）

△   .

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，反應(yīng)中S元素化合價降低，
H₂SO₄為氧化劑，Cu元素化合價升高，Cu為還原劑，SO₂為還原產(chǎn)物，由化合價變化可知，生成1molSO₂，轉(zhuǎn)移2mol電子．
故答案為：Cu+2H₂SO₄（濃） 

△   .

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O； H₂SO₄；SO₂；2；
（2）A為單質(zhì)，C是淡黃色化合物，應(yīng)為Na₂O₂，則A為Na，B為Na₂O，D為NaOH，C→D的化學(xué)方程式為2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，反應(yīng)中O元素化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)．
故答案為：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑；屬于．

點(diǎn)評：本題考查無機(jī)物的推斷，為高考高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和元素化合物知識的綜合考查與應(yīng)用，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)以及反應(yīng)特點(diǎn)、現(xiàn)象，學(xué)習(xí)中注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累，難度不大．