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13．元素X、Y可組成化學式為XY2的離子化合物，則X、Y的原子序數可能是（　　）
A．12和8B．6和8C．12和17D．20和16

分析 元素X、Y可組成化學式為XY2的離子化合物，說明X是較活潑的金屬、Y是較不活潑的非金屬，X化合價為+2價、Y化合價為-1價，則X位于第IIA族、Y位于第VIIA族，據此分析解答．

解答 解：元素X、Y可組成化學式為XY2的離子化合物，說明X是較活潑的金屬、Y是較不活潑的非金屬，X化合價為+2價、Y化合價為-1價，則X位于第IIA族、Y位于第VIIA族，
A.12號元素位于第ⅡA族、8號元素位于第VIA族，不符合條件，故A錯誤；
B.6號元素位于第IVA族、8號元素位于第VIA族，二者能形成共價化合物，不能形成離子化合物，故B錯誤；
C.12號元素位于第IIA族、17號元素位于第VIIA族，二者可以形成MgCl2，滿足條件，故C正確；
D.20號元素位于第IIA族、16號元素位于第VIA族，不符合條件，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了原子結構與元素性質，題目難度不大，根據元素化合價確定元素在周期表中的位置為解答結構，注意熟練掌握原子結構與元素性質之間的關系，試題培養(yǎng)了學生的靈活應用能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

3．甲學生對Cl2與FeCl2和KSCN混合溶液的反應進行實驗探究．向A中通入氯氣至過量，觀察A中，發(fā)現溶液先呈紅色，然后變?yōu)辄S色．

（1）B中反應的化學方程式是Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O；
（2）為了探究A中溶液由紅色變?yōu)辄S色的原因，甲同學進行如下實驗．取A中黃色溶液于試管中，加入NaOH溶液，有紅褐色沉淀生成，則溶液中一定存在Fe3+；
（3）甲同學猜想SCN-可能被Cl2氧化了，他進行了如下研究：
取A中黃色溶液于試管中，加入用鹽酸酸化的BaCl2溶液，產生白色沉淀，由此證明SCN-中被氧化的元素是硫元素；
（4）8.12天津港特大爆炸事故現場有700噸左右氰化鈉，氰化鈉劇毒．有少量因爆炸沖擊發(fā)生泄漏．這些泄露的氰化鈉可通過噴灑氧化劑雙氧水的方式來處理，以減輕污染．
請寫出NaCN的電子式Na+，偏堿性條件下，氰化鈉溶液的CN-被雙氧水氧化為HCO3-，同時放出NH3，該反應的離子方程式為CN-+H2O2+H2O═NH3↑+HCO3-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．分子式為C5H12O能與鈉反應的有機物的同分異構體（不考慮立體異構）（　�。�
A．5種B．6種C．7種D．8種

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

1．20℃時食鹽的溶解度為36g．取一定量20℃的飽和食鹽水用惰性電極進行電解，當陽極析出氣體11.2L（標準狀況）時，食鹽完全電解，所得溶液密度為1.23g/mL．試計算：
（1）電解時，所取飽和食鹽水的質量；
（2）電解后溶液中NaOH的物質的量濃度；
（3）要使溶液恢復原狀態(tài)，需要加入多少克什么物質？（該題計算結果要求保留3位有效數字）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．Ⅰ．黑火藥是中國古代四大發(fā)明之一，已知它在爆炸時發(fā)生反應的化學方程式為：
S+2KNO3+3C═A+N2↑+3CO2↑ （已配平，A特指某一晶體）；請回答下列問題：
①除S外，上述元素的電負性從大到小依次為O＞N＞C＞K（填寫元素符號）．
②在生成物中，A的晶體類型為離子晶體，含極性共價鍵的分子內的中心原子軌道雜化類型為sp．
③已知CN-與N2為等電子體，推算HCN分子中σ鍵與π鍵數目之比為1：1．
Ⅱ．原子序數小于36的元素Q和T，在周期表中既處于同一周期又位于同一族，且原子序數T比Q多2．則T元素的基態(tài)原子外圍電子（價電子）排布式為3d84s2；
Q3+離子的核外未成對電子數是5．
Ⅲ．若某金屬單質晶體中原子的堆積方式如圖甲所示，其晶胞特征如圖乙所示，原子之間相互位置關系的平面圖如圖丙所示．則晶胞中該原子的配位數為12；該單質晶體中原子的堆積方式為四種基本堆積方式中的面心立方最密堆積．

Ⅳ．在CrCl3的水溶液中，一定條件下存在組成為[CrCln（H2O）6-n]x+ （n和x均為正整數）的配離子，將其通過氫離子交換樹脂（R-H），可發(fā)生離子交換反應：
[CrCln（H2O）6-n]x++xR-H→Rx[CrCln（H2O）6-n]+xH+；交換出來的H+經中和滴定，即可求出x和n，確定配離子的組成．現將含0.0015mol[CrCln（H2O）6-n]x+的溶液，與R-H完全交換后，中和生成的H+需濃度為0.1200mol•L-1NaOH溶液25.00mL，可知該配離子的化學式為[CrCl（H2O）5]2+，中心離子的配位數為6．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

18．氮族元素是指位于元素周期表第15列的元素，包括氮、磷、砷（As）、銻（Sb）、鉍（Bi）五種元素．請回答下列問題：
（1）砷化氫具有無色、劇毒、可燃的性質，盡管它殺傷力很強，但在工業(yè)中仍被廣泛使用，也可用于合成各種有機砷化物．砷化氫中砷原子采用的雜化方式為sp3雜化，分子構型為三角錐形
（2）氮、磷、砷是氮族元素中的三種非金屬元素，它們的電負性由大到小的順序為N＞P＞As．
（3）與砷同周期，原子核外未成對電子數最多的元素是Cr（填元素符號），該元素原子的價電子（外圍電子）排布式為3d54s1．
（4）金屬Ni與As同周期，Ni的晶體在不同溫度下有兩種不同的堆積方式，晶胞分別如圖所示，體心立方晶胞和面心立方晶胞中實際含有的Ni原子數之比為1：2，兩種晶體的密度之比為3$\sqrt{6}$：8．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．某固體燃料電池以CaHSO4固體為電解質傳遞H+，其基本結構如圖所示，電池總反應可表示為：2H2+O2=2H2O，下列有關說法錯誤的是（　�。�
A．電池工作時，化學能主要轉化為電能
B．b極上的電極反應式為：O2+4H++4e-=2H2O
C．每轉移0.4mol電子，生成3.6g水
D．H+由b極通過固體酸電解質傳遞到a極

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分別代表一種元素（NA為阿伏加德羅常數的值）．

（1）元素B位于元素周期表的p（填“s”、“p”或“d”）區(qū)．
（2）由A、X、K三種元素中的某兩種形成的化合物中，每個原子都滿足最外層為8電子穩(wěn)定結構的物質有
CCl4、PCl3（填分子式）．
（3）只含A、E和鎳三種元素的晶體具有超導性．該新型超導晶體的一個晶胞如圖所示，該晶體的化學式為MgCNi3．
（4）元素D和K形成的化合物中，每個陽離子周圍距離最近且相等的陽離子有12個，若該化合物晶體的密度為a g/cm3，則晶胞的體積是$\frac{4×58.5}{{a•{N_A}}}$cm3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．可以證明氯化鈉是離子化合物的是（　�。�
A．固態(tài)氯化鈉不導電B．液態(tài)氯化鈉能導電
C．氯化鈉易溶于水D．氯化鈉溶液能導電

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