Question

7．研究反應(yīng)物的化學(xué)計量數(shù)與產(chǎn)物之間的關(guān)系時，使用類似數(shù)軸的方法表示更便于理解．下列表達正確的是（　�。�

• A． Na₂CO₃溶液和鹽酸反應(yīng)后溶液中的鈉鹽：
  
• B． NaOH溶液與CO₂反應(yīng)后溶液中的鈉鹽：
• C． Fe與稀硝酸反應(yīng)的氧化產(chǎn)物：
  
• D． AlCl₃溶液中滴加氨水后鋁元素的存在形式：

Answer 1

分析 A．可能發(fā)生的反應(yīng)為Na₂CO₃+HCl=NaHCO₃+NaCl、Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑；
B．可能發(fā)生的反應(yīng)2NaOH+CO₂（少量）═Na₂CO₃+H₂O，NaOH+CO₂（足）═NaHCO₃；
C．可能發(fā)生的反應(yīng)為3Fe+8HNO₃=3Fe（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O、Fe+4HNO₃=Fe（NO₃）₃+NO↑+2H₂O；
D．氫氧化鋁能溶于強堿溶液但不能溶于弱堿溶液．

解答 解：A．可能發(fā)生的反應(yīng)為Na₂CO₃+HCl=NaHCO₃+NaCl、Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑，如果n（HCl）：n（Na₂CO₃）=1：1時生成NaHCO₃、NaCl，如果n（HCl）：n（Na₂CO₃）＜1：1時碳酸鈉有剩余，溶液中的鈉鹽為Na₂CO₃、NaHCO₃、NaCl，如果n（HCl）：n（Na₂CO₃）≥2：1時溶液中鈉鹽為NaCl，故A錯誤；
B．發(fā)生反應(yīng)：2NaOH+CO₂（少量）═Na₂CO₃+H₂O，NaOH+CO₂（足）═NaHCO₃，當n（NaOH）：n（CO₂）≤1，生成NaHCO₃，當1＜n（NaOH）：n（CO₂）＜2，生成Na₂CO₃、NaHCO₃，當n（NaOH）：n（CO₂）≥2，生成Na₂CO₃，故B正確；
C．可能發(fā)生的反應(yīng)為3Fe+8HNO₃=3Fe（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O、Fe+4HNO₃=Fe（NO₃）₃+NO↑+2H₂O，當n（HNO₃）：n（Fe）≤$\frac{8}{3}$時生成Fe（NO₃）₂，當n（HNO₃）：n（Fe）≥4時生成Fe（NO₃）₃，如果$\frac{8}{3}$＜n（HNO₃）：n（Fe）＜4時生成Fe（NO₃）₂、Fe（NO₃）₃，故C錯誤；
D．氫氧化鋁能溶于強堿溶液但不能溶于弱堿溶液，氨水是弱堿，所以氫氧化鋁不溶于氨水，則無論氨水是否過量都不生成偏鋁酸根離子，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查化學(xué)方程式有關(guān)計算，為高頻考點，明確反應(yīng)分界點是解本題關(guān)鍵，較好地考查學(xué)生靈活應(yīng)用知識的能力，注意D中氫氧化鋁不溶于弱堿，為易錯點．