5．短周期的五種元素A、B、C、D、E，原子序數(shù)依次增大，A、B、C原子核外電子層數(shù)之和是5． A元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是元素周期表中最少的；B和E元素原子最外電子層上的電子數(shù)是它們的電子層數(shù)的2倍，A和B的最外層電子數(shù)之和與C的最外層電子數(shù)相等．A和C可以形成CA3的化合物．A和D同族，D和．E同周期，請完成下列問題：
（1）B元素的名稱是碳；C2的電子式是；BA4的結(jié)構(gòu)式．
（2）用電子式表示D2E 的形成過程．
（3）B在周期表中的位置第二周期第ⅣA族．
（4）A2、CA3、BA4、D2E中屬于共價化合物的是NH3、CH4．（用化學(xué)式表示）

分析 短周期的五種元素A、B、C、D、E，原子序數(shù)依次增大，A元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是元素周期表中最少的，所以A是氫元素，B和E元素原子最外層上的電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，則B原子有2個電子層，最外層電子數(shù)為4，則B為C元素；E為三個電子層，最外層為6個電子，是硫而A、B、C三種元素原子核外電子層數(shù)之和是5，B為C元素，所以C是兩個電子層，而A和B的最外層電子數(shù)之和與C的最外層電子數(shù)相等，所以C是氮元素，A和C可以形成CA3的化合物為氨氣，A和D同族所以D是鈉，由此分析解答．

解答 解：短周期的五種元素A、B、C、D、E，原子序數(shù)依次增大，A元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是元素周期表中最少的，所以A是氫元素，B和E元素原子最外層上的電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，則B原子有2個電子層，最外層電子數(shù)為4，則B為C元素；E為三個電子層，最外層為6個電子，是硫而A、B、C三種元素原子核外電子層數(shù)之和是5，B為C元素，所以C是兩個電子層，而A和B的最外層電子數(shù)之和與C的最外層電子數(shù)相等，所以C是氮元素，A和C可以形成CA3的化合物為氨氣，A和D同族所以D是鈉，
（1）B元素的名稱是碳；N2的電子式為：，甲烷是碳原子和氫原子間通過共價單鍵形成的空間正四面體結(jié)構(gòu)，結(jié)構(gòu)式為：，故答案為：碳；； ；
（2）硫化鈉是硫離子和鈉離子之間通過離子鍵形成的離子化合物，形成過程為：，故答案為：；
（3）碳在周期表中的位置是第二周期第ⅣA族，故答案為：第二周期第ⅣA族；
（4）H2、NH3、CH4、Na2S中屬于共價化合物的是NH3、CH4，故答案為：NH3、CH4．

點評 本題考查了元素周期律的知識和電子式的書寫，題目難度不大，充分考查了學(xué)生對書寫知識的掌握情況，注意把握化學(xué)用語的規(guī)范使用，試題有利于培養(yǎng)學(xué)生靈活應(yīng)用所學(xué)知識的能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列是我們?nèi)粘Ｉ钪薪佑|到的物質(zhì)，其中屬于純凈物的是（　　）
A．蒸餾水B．可口可樂C．食醋D．潔凈的空氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．濃硫酸是一種重要的化工產(chǎn)品．
（1）將適量的蔗糖放入燒杯中，滴入幾滴水，攪拌均勻，然后加入適量濃硫酸，迅速攪拌，放出大量的熱，同時觀察到蔗糖逐漸變黑，體積膨脹，并放出有刺激性氣味的氣體．請回答下列問題：
①產(chǎn)生刺激性氣味的化學(xué)方程式為C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O．
②根據(jù)上述實驗現(xiàn)象，表明濃硫酸具有BCD（填序號）．
    A．酸性        B．吸水性        C．脫水性        D．強氧化性
（2）某學(xué)習(xí)小組用如圖所示實驗裝置（夾持儀器已略去）探究銅絲與過濾濃硫酸的反應(yīng)及部分產(chǎn)物的性質(zhì)（裝置中的銅絲可適當(dāng)上下抽動）．請回答下列問題：
①當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行一段時間后，欲使反應(yīng)迅速停止，可采取的措施為向上（向外）抽動銅絲，使銅絲脫離濃硫酸．
②若裝置B試管中加入的試劑為品紅試液，通入氣體后，現(xiàn)象為品紅褪色；如果將裝置B試管中換成石蕊試液，則現(xiàn)象為變紅．
③若裝置C中盛有酸性高錳酸鉀溶液，則溶液會褪色．原因是二氧化硫能將酸性高錳酸鉀還原為無色的錳離子．
④為了不使實驗中多余氣體排放到空氣中，試管C中可盛放氫氧化鈉溶液吸收尾氣．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

13．如圖所示，將6.4g銅與12mL18mol•L-1濃硫酸在試管a中共熱．據(jù)此回答：
①寫出Cu與濃硫酸共熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O；
②在b處看到的實驗現(xiàn)象是品紅溶液褪色
③蘸有Na2CO3溶液的棉花的作用是吸收二氧化硫
④直至反應(yīng)完畢，最后發(fā)現(xiàn)試管中還有Cu剩余，某同學(xué)根據(jù)所學(xué)化學(xué)知識認(rèn)為還有一定量的硫酸剩余．下列藥品能證明反應(yīng)結(jié)束后試管a中確有余酸的是AD（填編號）
A．Fe粉         B．BaCl2溶液
C．FeCl2溶液     D．Na2CO3溶液．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．有機物的反應(yīng)往往伴隨副反應(yīng)發(fā)生，因此需要分離提純．有一種水果香精的合成步驟如下：
Ⅰ合成：
在干燥的圓底燒瓶中加11.5mL（9.3g，0.125mol）正丁醇、7.2mL（7.5g，0.125mol）冰醋酸（乙酸）和3～4滴濃H2SO4，搖勻后，加幾粒沸石，再按圖1所示裝置安裝好．在分水器中預(yù)先加入5.00mL水，其水面低于分水去回流支管下沿3～5mm，然后用小火加熱，反應(yīng)大約40min．
Ⅱ分離提純：
①%2當(dāng)分水器中的液面不再升高時，冷卻，放出分水器中的水，把反應(yīng)后的溶液與分水器中的酯層合并，轉(zhuǎn)入分液漏斗中，用10mL10%碳酸鈉溶液洗至酯層無酸性（pH=7），充分震蕩后靜置，分去水層．
②將酯層倒入小錐形瓶中，加少量無水硫酸鎂干燥（生成MgSO4•7H2O晶體）
③將乙酸正丁酯粗產(chǎn)品轉(zhuǎn)入50mL蒸餾燒瓶中，加幾粒沸石進(jìn)行常壓蒸餾，收集產(chǎn)品，主要試劑及產(chǎn)物的物理常數(shù)如下：
化合物正丁醇冰醋酸乙酸正丁酯正丁醚
密度/（g/mL）0.8101.0490.8820.7689
沸點/℃117.8118.1126.1143
在水中的溶解性易溶易溶難溶難溶
制備過程中還可能存在的副反應(yīng)有
2CH3CH2CH2CH2OH $?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3+H2O
根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）寫出合成乙酸正丁酯的化學(xué)方程式CH3CH2CH2CH2OH+CH3COOH$?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH3COOCH2CH2CH2CH3+H2O．
（2）如圖1整個裝置可看作由分水器、圓底燒瓶和冷凝管組成，其中冷水應(yīng)從b（填a或b）管口通入．
（3）步驟①中碳酸鈉溶液的作用主要是除去硫酸、乙酸、正丁醇．
（4）在操作步驟②后（即酯層用無水硫酸鎂干燥后），應(yīng)先過濾（填實驗操作名稱），然后將乙酸正丁酯粗產(chǎn)品轉(zhuǎn)入蒸餾燒瓶中，如果蒸餾裝置如圖2所示，則收集到的產(chǎn)品中可能混有正丁醚雜質(zhì)．
（5）步驟③的常壓蒸餾，需控制一定的溫度，你認(rèn)為在bd中加熱比較合適（請從下列選項中選擇）．
A．水       B．甘油（沸點290℃）       C．沙子      D．石蠟油（沸點200～300℃）
（6）反應(yīng)結(jié)束后，若放出的水為6.98mL（水的密度為1g/mL），則正丁醇的轉(zhuǎn)化率約為88%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．有一化學(xué)平衡mA（g）+nB（g）═PC（g）+qD（g），如圖表示的轉(zhuǎn)化率與壓強、溫度的關(guān)系．由此得出的正確結(jié)論是（　�。�
A．正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，（m+n）＞（p+q）B．正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，（m+n）＜（p+q）
C．正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，（m+n）＞（p+q）D．正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，（m+n）＜（p+q）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．在一定溫度下，容器內(nèi)M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間變化的曲線如圖所示，下列表述中正確的是（　�。�
A．反應(yīng)的化學(xué)方程式為2 M?N
B．t2 min時，正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡
C．t3 min后，正逆反應(yīng)仍在進(jìn)行
D．t3～t4 min時，v正（N）=v逆（M）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列說法不正確的是（　　）
A．次氯酸是一種弱酸是因為次氯酸不穩(wěn)定，易分解
B．用氯氣制漂白粉的主要目的是轉(zhuǎn)變?yōu)檩^穩(wěn)定，便于貯存的物質(zhì)
C．漂白粉在空氣中容易失效的原因是次氯酸鈣易和空氣中的水及二氧化碳反應(yīng)
D．氯原子最外層有7個電子，故在化學(xué)反應(yīng)中易結(jié)合一個電子而形成Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列敘述正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，兩種氣體的體積之比等于摩爾質(zhì)量之比
B．常溫常壓下，兩種氣體的物質(zhì)的量之比等于密度之比
C．同溫同壓下，兩種氣體的摩爾質(zhì)量之比等于密度反比
D．同溫同體積時，兩種氣體的物質(zhì)的量之比等于壓強之比

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同步練習(xí)冊答案