16．在20mL0.100mol•L-1NaOH溶液中逐滴加入0.200mol•L-1醋酸溶液，曲線如圖所示，有關(guān)粒子濃度關(guān)系比較正確的是（　�。�
A．A點到B點的變化過程中，離子濃度大小關(guān)系：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
B．在B點a＞10，且有c（Na+）=c（CH3COO-）=c（OH-）=c（H+）
C．B點到C點的變化過程中，離子濃度大小關(guān)系：c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH-）
D．在C點：c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=2c（Na+）

分析 A．A點到B點的變化過程中，若醋酸少量，則可能出現(xiàn)c（OH-）＞c（CH3COO-）；
B．氫離子和氫氧根離子濃度較小，則c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（OH-）=c（H+）；
C．B點到C點的變化過程中，醋酸為弱酸，只能部分電離出氫離子，則c（Na+）＞c（H+）；
D．C點溶質(zhì)為等濃度的醋酸和醋酸鈉，根據(jù)物料守恒判斷．

解答 解：A．A點到B點的變化過程中，當(dāng)加入的醋酸較少時，離子濃度大小可能為：c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+），故A錯誤；
B．B點為中性，則c（OH-）=c（H+）、c（Na+）=c（CH3COO-），當(dāng)a=10時溶液的pH大于0，若為中性，則醋酸的體積稍大于10，且氫離子、氫氧根離子濃度較小，則正確的離子濃度大小為：c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（OH-）=c（H+），故B錯誤；
C．點到C點的變化過程中，溶液呈酸性，則c（H+）＞c（OH-），由于醋酸為弱酸，只能部分電離出氫離子，則c（Na+）＞c（H+），正確的離子濃度大小為：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-），故C錯誤；
D．C點溶質(zhì)為等濃度的醋酸和醋酸鈉，根據(jù)物料守恒可得：c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=2c（Na+），故D正確；
故選D．

點評 本題考查了離子濃度大小比較，題目難度中等，明確曲線變化對應(yīng)反應(yīng)為解答關(guān)鍵，注意掌握電荷守恒、物料守恒的含義及應(yīng)用方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．根據(jù)海水綜合利用的工業(yè)流程圖（如圖），判斷下列說法正確的是（　�。�
A．過程①的提純只有物理過程，過程②通過氧化還原反應(yīng)可產(chǎn)生兩種單質(zhì)
B．在過程③中將MgCl2•6H2O真接灼燒即可制得純凈無水MgCl2
C．過程⑥所得的高濃度溴水只需分液即可獲得液溴
D．過程⑤反應(yīng)后溶液呈強酸性，生產(chǎn)中需解決其對設(shè)備的腐蝕間題

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．已知維生素A的結(jié)構(gòu)簡式如下圖，關(guān)于它的敘述中不正確的是（　�。�
A．維生素A的一個分子中有五個雙鍵
B．維生素A是一種烯烴
C．維生素A能使溴水褪色，能被酸性KMnO4氧化
D．維生素A的一個分子中有30個氫原子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．請完成如下“檢驗肥料硫酸銨中是否含有少量的氯化銨”的實驗方法：
（1）取少量肥料配成溶液，加入Ba（NO3）2（填化學(xué)式）溶液至沉淀不再產(chǎn)生，過濾（填實驗操作名稱）；
（2）�。�1）中生成的溶液于試管，滴加AgNO3（填化學(xué)式）溶液，若白色沉淀產(chǎn)生，則說明該肥料含有氯化銨；反之，則無．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．將0.1mol的鎂、鋁混合物溶于100mL2mol/LH2SO4溶液中，然后再滴加1mol/LNaOH溶液．若在滴加NaOH溶液的過程中，沉淀質(zhì)量m隨加入NaOH溶液的體積V變化如圖所示．當(dāng)V2=460mL時，則原混合物中鎂鋁的質(zhì)量比是（　�。�
A．1：1B．2：3C．16：27D．8：9

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．某鋰離子電池正極材料有鈷酸鋰（LiCoO2）、可利用含鈷廢催化劑（主要成分為Co、Fe，SiO2雜質(zhì)不與硫酸反應(yīng)）為為原料制取，其工藝流程如下：

（1）第Ⅰ步在過濾后，將濾渣洗滌2-3次，洗液與濾液合并，其目的是提高鈷等元素的利用率．
（2）檢驗第Ⅱ步所得的生成液中Cl-的方法是取少量該生成液于試管中，加入過量Ba（NO3）2溶液，過濾，向濾液中滴加HNO3酸化，再加入AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則說明溶液中有Cl-．
（3）第Ⅲ步加入適量的Na2CO3調(diào)節(jié)酸度，生成黃鈉鐵礬[Na2Fe6（SO4）4（OH）12]沉淀，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式3Fe2（SO4）3+6H2O+6Na2CO3=Na2Fe6（SO4）4（OH）12↓+5Na2SO4+6CO2↑．
（4）工業(yè)上利用第Ⅴ步、第Ⅵ步產(chǎn)生的廢氣（CO2）來生產(chǎn)燃料甲醇，己知常溫常壓下：
①CH3OH （1）+O2（g）=CO（g）+2H2O（g）△H1=-354.8kJ/mo1
②2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）△H2=+566kJ/mo1，
則反應(yīng)2CO2（g）+4H2O（g）=2CH3OH（g）+3O2（g）△H=+1275.6kJ/mo1
（5）已知第Ⅴ步測得充分燃燒后鈷氧化物質(zhì)量為2.41g，CO2的體積為1.344L（標準狀況）．寫出該鈷氧化物的化學(xué)式Co3O4，第VI步生成鈷酸鋰（LiCoO2）的化學(xué)方程式為6Li2CO3+4Co3O4+O2=12LiCoO2+6CO2．
（6）將制得的鈷酸鋰（LiCoO2）的正極粉均勻涂覆在鋁箔上按如圖所示裝置進行電解，有一定量的鈷以Co2+的形式從正極粉中浸出，且兩極均有氣泡產(chǎn)生，陰極的電極反應(yīng)式是LiCoO2+4H++e-=Li++Co2++2H2O和2H++2e-=H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列有關(guān)實驗操作、現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的是（　�。�
選項實驗操作與現(xiàn)象解釋或結(jié)論
A過量的鐵粉中加入稀硝酸中，充分反應(yīng)后，滴入KSCN溶液，溶液呈紅色稀硝酸將Fe氧化為Fe3+
BAgI固體中滴入KCl溶液，沉淀由黃色變?yōu)榘咨?/TD>AgI比AgCl難溶
C鋁箔插入稀硝酸中，無現(xiàn)象鋁箔表面被硝酸氧化，形成致密的氧化膜
D苯酚溶液中滴加溴水，出現(xiàn)白色沉淀苯酚易發(fā)生取代反應(yīng)
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．某氯原子的質(zhì)量是a g，12C原子的質(zhì)量是bg，用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是（　　）
A．氯元素的相對原子質(zhì)量為$\frac{12b}{a}$
B．mg該氯原子的物質(zhì)的量一定是$\frac{m}{（a{N}_{A}）}$mol
C．該氯元素的摩爾質(zhì)量是aNA
D．ng該氯原子所含的電子數(shù)為$\frac{n}{a}$

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．CH2=CH2（g）+O2（g）═2（g）△H=-106kJ•mol-1
其反應(yīng)機理如下：
①Ag+O2→AgO2     慢
②CH2=CH2+AgO2→+AgO   快
③CH2=CH2+6AgO→2CO2+2H2O+6Ag   快
下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是（　�。�
A．反應(yīng)的活化能等于106kJ•mol-1
B．AgO2也是反應(yīng)的催化劑
C．增大乙烯濃度能顯著提高環(huán)氧乙烷的生成速率
D．理論上0.7mol乙烯參與反應(yīng)最多可得到0.6mol環(huán)氧乙烷

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