7．根據(jù)元素在周期表中的位置可以預測（　�。�
A．分解溫度：CH4＞H2SB．氧化性：NaClO＞Na2SO3
C．同濃度溶液pH：Na2SiO3＞Na2CO3D．金屬性：Ca＞Na

分析 A．元素的非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定；
B．氧化性取決于得電子能力的強弱；
C．最高價氧化物的水化物酸性越強，對應的鹽堿性越弱；
D．失去電子的能力越強，元素的金屬性越強．

解答 解：A．元素的非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，穩(wěn)定性硫酸氫大于甲烷，故A錯誤；
B．氧化性取決于得電子能力的強弱，次氯酸鈉氧化性強是因為氯元素化合物為+1價，很容易得到電子，與在周期表的位置無關，故B錯誤；
C．最高價氧化物的水化物酸性越強，對應的鹽堿性越弱，酸性：硅酸＜碳酸，同濃度溶液pH：Na2SiO3＞Na2CO3，故C正確；
D．失去電子的能力越強，元素的金屬性越強，但金屬性Ca＞Na，不能從周期表的位置預測，故D錯誤．
故選：C．

點評 本題考查學生根據(jù)信息解決問題的能力，要求掌握扎實的基礎知識，并能靈活應用，該題學生非常容易出錯．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關敘述正確的是（　�。�
A．62g白磷中含有2NA個白磷分子
B．1L 0.2mol/L Ba（NO3）2溶液中含有0.2NA個NO3-
C．標準狀況下，用MnO2和濃鹽酸反應制取Cl2，當有4mol HCl被氧化時，生成2NA Cl2
D．25℃時，pH=7的NH4Cl和NH3•H2O的混合溶液中，0H-數(shù)10-7NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列化合物分子中的所有原子都處于同一平面的是（　�。�
A．溴苯B．對二甲苯C．丙炔D．丙烯

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．己知A、B、C、D的原子序數(shù)都不超過18，它們的離子aA（n+l）+、bBn+、．cC（n+l）-、dDn-均具有相同的電子層結構，則下列敘述正確的是（　�。�
A．原子序數(shù)：a＞b＞c＞dB．離子半徑：C（n+1）-＞Dn-＞A（n+1）+＞Bn+
C．單質(zhì)還原性：B＞A，氧化性：D＞CD．原子半徑：A＞B＞C＞D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．Na2CO3固體中可能含有雜質(zhì)K2CO3、NaHCO3、NaCl中的一種或幾種，取10.6g樣品，加入足量的稀鹽酸產(chǎn)生氣體4.4g，下列分析正確的是（　�。�
A．一定含有NaHCO3B．一定含有K2CO3C．可能含有NaHCO3D．一定含有NaCl

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．有機物N的結構中含有三個六元環(huán)，其合成路線如下：

已知：①RCH=CH2+CH2=CHR′$\stackrel{催化劑}{→}$CH2=CH2+RCH=CHR′
請回答下列問題：
（1）F分子中含氧官能團的名稱為羧基．B的結構簡式為．
（2）G→H的化學方程式+2NaOH $→_{△}^{水}$+NaCl+H2O．其反應類型為水解反應、中和反應．
（3）D在一定條件下能合成高分子化合物，該反應的化學方程式．
（4）A 在5000C和Cl2存在下生成，而不是或的原因是因為該條件下與雙鍵相連的甲基上的氫原子更易取代．
（5）E的同分異構體中能使FeCl3溶液顯色的有9種．
（6）N的結構簡式為．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．大多數(shù)金屬硫化物難溶于水，可溶于硝酸．例如：
①FeS+HNO3（�。鶩e（NO3）3+NO↑+S↓+H2O（未配平）
②CuS+HNO3（濃）→CuSO4+NO2↑+H2O（未配平）
（1）配平反應②的方程式：
1CuS+8HNO3（濃）→1CuSO4+8NO2↑+4H2O
（2）反應①中若生成3.2g硫，則電子轉(zhuǎn)移0.3NA或1.806×1023個．
（3）由反應①和②是否能夠判斷稀硝酸與濃硝酸的氧化性強弱？并說明判斷依據(jù)．能；反應①中稀硝酸將-2價的硫氧化到了低價態(tài)，而反應②中濃硝酸將-2價的硫氧化到了高價態(tài)．
（4）反應①和②所涉及的4種非金屬元素中，原子半徑由大到小的順序是S＞N＞O＞H；未成對電子最多的原子核外電子排布式為1s22s22p3．下列描述，不能用來比較硫、氮兩種元素的非金屬性強弱的是ac．
a．單質(zhì)與氧氣化合的難易程度   b．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
c．含氧酸的酸性強弱    d．S4N4中共用電子對的偏向
（5）寫出 ①NO ②S ③H2O ④NO2 四種物質(zhì)的沸點由高到低的順序（用編號回答）②＞③＞④＞①．若要判斷NO2分子的極性，你所需要的信息是NO2分子的空間結構（或：NO2分子中正負電荷中心是否重合）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．CO和H2的混合氣體俗稱合成氣，是一種重要的工業(yè)原料氣，工業(yè)上利用天然氣（主要成分為CH4）與水進行高溫重整制備合成氣．
（1）用甲烷與水蒸氣制備合成氣，每生成1mol合成氣，需要供給51.5kJ熱量．該反應的熱化學方程式為CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H=+206KJ/mol．
（2）在一定溫度下，向體積為2L的密閉容器中充入0.40mol CH4和0.60mol H2O（g），發(fā)生反應：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）．測得CH4和H2的物質(zhì)的量濃度隨時間變化如下表所示：
濃度（mol/L）
物質(zhì)
時間/min		01234
CH40.20.130.10.10.09
H200.210.30.30.33
①該反應第一次達平衡時的平衡常數(shù)K=0.135．
②3min時改變的反應條件是升高溫度或增大H2O（g）的濃度或減小CO的濃度（只填一種條件的改變即可）．
（3）已知一定壓強下，溫度、投料比X[$\frac{n（C{H}_{4}）}{n（{H}_{2}O）}$]對該反應的影響如圖所示．圖中的兩條曲線所示投料比的關系X1＞X2（填“=”、“＞”或“＜”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．雙安妥明可用于降低血液中的膽固醇，其結構簡式為：
該物質(zhì)合成線路如圖所示：

已知：I．
II． RCH═CH2$\stackrel{HBr/過氧化物}{→}$RCH2CH2Br
III．已知：A的密度是同溫同壓下H2密度的28倍，且支鏈有一個甲基；G能發(fā)生銀鏡反應，且1molG能與2mol H2發(fā)生加成反應；I的結構具有對稱性．試回答下列問題：
（1）雙安妥明的分子式為C23H28O6．
（2）A的結構簡式為C（CH3）2=CH2；F的結構簡式為．
（3）反應B→C的反應條件是氫氧化鈉水溶液、加熱，G→H的反應類型是加成反應．
（4）反應“F+I→雙安妥明”的化學方程式為．
（5）符合下列3個條件的F的同分異構體有6種：①與FeCl3溶液顯色；②苯環(huán)上只有兩個取代基；③1mol該物質(zhì)最多消耗3mol NaOH；其中有五種不同環(huán)境氫原子的結構簡式為．
（6）參照上述合成路線，請設計由（與苯環(huán)性質(zhì)相似）與 合成的路線：．

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