分析 (1)Zn是30號(hào)元素,其原子核外有30個(gè)電子,其3d、4s電子為其價(jià)電子;
(2)同一主族元素,元素電負(fù)性隨著原子序數(shù)增大而減;同一周期元素第一電離能隨著原子序數(shù)增大而呈增大趨勢(shì),但第IIA族、第VA族元素第一電離能大于其相鄰元素;
(3)H2Se價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)是4且含有2個(gè)孤電子對(duì),根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論判斷該分子空間構(gòu)型及Se原子雜化方式;
(4)含有氫鍵的氫化物熔沸點(diǎn)較高;
(5)晶體中Zn原子的配位數(shù)為12;
(6)Se2-離子作面心立方最密堆積,在立方體的各個(gè)面的對(duì)角線上3個(gè)Se2-彼此兩兩相切,據(jù)此計(jì)算晶胞邊長;
(7)該晶胞中Zn原子個(gè)數(shù)為4、Se原子個(gè)數(shù)=8×$\frac{1}{8}$+6×$\frac{1}{2}$=4,所以該晶胞質(zhì)量=$\frac{79+65}{{N}_{A}}$,根據(jù)晶體質(zhì)量與晶胞質(zhì)量確定晶胞個(gè)數(shù).
解答 解:(1)Zn是30號(hào)元素,其原子核外有30個(gè)電子,其3d、4s電子為其價(jià)電子,其價(jià)電子排布式為3d104s2,
故答案為:3d104s2;
(2)同一主族元素,元素電負(fù)性隨著原子序數(shù)增大而減小,所以電負(fù)性Se<S;同一周期元素第一電離能隨著原子序數(shù)增大而呈增大趨勢(shì),但第IIA族、第VA族元素第一電離能大于其相鄰元素,所以第一電離能Se<Sn,
故答案為:<;<;
(3)H2Se價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)是4且含有2個(gè)孤電子對(duì),根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論判斷該分子空間構(gòu)型及Se原子雜化方式分別為V形、sp3,
故答案為:V形;sp3;
(4)含有氫鍵的氫化物熔沸點(diǎn)較高,H2O含有氫鍵、H2Se不含氫鍵,導(dǎo)致H2O的沸點(diǎn)(100℃)高于H2Se的沸點(diǎn)(-42℃),
故答案為:>;H2O含有氫鍵、H2Se不含氫鍵;
(5)鋅單質(zhì)晶體是六方最密堆積,根據(jù)鋅金屬的晶體結(jié)構(gòu)示意圖可知,原子按“ABABAB”方式堆積,晶體中Zn原子的配位數(shù)為12,
故答案為:12;
(6)Se2-與Se2-之間的最短距離為a nm,對(duì)角線上三個(gè)Se2-相鄰,對(duì)角線長度=4a,則晶胞棱長=$\sqrt{\frac{(4a)^{2}}{2}}$=2$\sqrt{2}$a,
故答案為:$\sqrt{2}$a;
(7)該晶胞中Zn原子個(gè)數(shù)為4、Se原子個(gè)數(shù)=8×$\frac{1}{8}$+6×$\frac{1}{2}$=4,所以該晶胞質(zhì)量=$\frac{79+65}{{N}_{A}}$g,晶胞個(gè)數(shù)=$\frac{144}{(\frac{79+65}{{N}_{A}}×4)}$=$\frac{{N}_{A}}{4}$=0.25NA,
故答案為:0.25NA.
點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì),為高頻考點(diǎn),涉及核外電子排布式的書寫、第一電離能、原子雜化方式判斷、氫鍵、晶胞計(jì)算等知識(shí)點(diǎn),側(cè)重考查學(xué)生分析、判斷、計(jì)算及空間想象能力,難點(diǎn)是晶胞計(jì)算及配位數(shù)計(jì)算,題目難度中等.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 500mL 2mol•L-1MgCl2溶液 | B. | 500mL 2.5mol•L-1NaCl溶液 | ||
C. | 300mL 2.5mol•L-1CaCl2溶液 | D. | 250mL 1mol•L-1AlCl3溶液 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 一Me基團(tuán)的電子式為 | |
B. | 該合成過程的反應(yīng)類型屬于加成反應(yīng) | |
C. | 產(chǎn)物與 互為同分異構(gòu)體 | |
D. | 產(chǎn)物可與H2發(fā)生加成反應(yīng),反應(yīng)的物質(zhì)的量之比為1:3 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 相對(duì)分子質(zhì)量M>N,沸點(diǎn)N>M | B. | 原子半徑:D>B>C>A | ||
C. | Z為Na2CO3 | D. | 圖中有兩個(gè)氧化還原反應(yīng) |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
溫度 | 25℃~550℃~600℃~700℃ |
主要成分 | WO3 W2O5 WO2 W |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | X、Y的最高價(jià)氧化物的水化物之間不能發(fā)生反應(yīng) | |
B. | W、X兩種元素形成的簡單離子的半徑大小順序:X>W(wǎng) | |
C. | 元素Q和Z能形成QZ2型的共價(jià)化合物 | |
D. | Z元素的氫化物穩(wěn)定性大于W元素的氫化物穩(wěn)定性 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | d的含氧酸是強(qiáng)酸 | |
B. | 離子半徑:d>c>b | |
C. | b、c、d形成的化合物中只含離子鍵 | |
D. | a、c形成的離子化合物具有還原性,可與水反應(yīng) |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 在溫度、壓強(qiáng)一定的條件下,僅熵因素決定一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的方向 | |
B. | 溫度、壓強(qiáng)一定時(shí),放熱的熵增加反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行 | |
C. | 反應(yīng)焓變是決定反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行的唯一因素 | |
D. | 固體的溶解過程與熵變無關(guān) |
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