【題目】已知反應①2BrO3-+Cl2=Br2+2ClO3-；②5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl；③ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2+3H2O。下列物質氧化能力強弱順序正確的是

A.B.

C.D.

【答案】D

【解析】

化合價降低的是氧化劑，發(fā)生還原反應，得到還原產(chǎn)物，化合價升高的是還原劑，發(fā)生氧化反應，得到氧化產(chǎn)物，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物，則

①中BrO3-是氧化劑，ClO3-是氧化產(chǎn)物，所以氧化性BrO3-> ClO3-，

②中Cl2是氧化劑，HIO3是氧化產(chǎn)物，所以氧化性Cl2>HIO3，

③中ClO3-是氧化劑，是Cl2氧化產(chǎn)物，所以氧化性ClO3->Cl2，

綜上得氧化性順序為

答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將煤直接作為燃料燃燒，不但熱效率較低，且產(chǎn)生煙塵、二氧化硫、氮的氧化物等，帶來嚴重的環(huán)境污染。煤干餾是提高煤利用率、生產(chǎn)重要化工原料、降低污染物排放量的有效措施之一。

某化學學習小組在實驗室條件下探究煤干餾的現(xiàn)象及產(chǎn)物，裝置如下，請回答有關問題：

（1）煤干餾的條件是________________________________________________________

（2）盛有冷水的燒杯的作用是________________________________________________。

（3）實驗后檢驗生成粗氨水的操作是_________________________________________。

（4）已知一氧化碳不能使溴水褪色，若將具支試管出來的氣體通入溴水中，發(fā)現(xiàn)溴水褪色，則說明產(chǎn)生了_____________________________________________________________。

（5）檢驗具支試管出來的氣體的性質后，將尾氣點燃，火焰的顏色為______________。

（6）從煤焦油中分離出苯及其同系物的實驗方法是_________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某研究性學習小組設計了一組實驗來探究元素周期律。

甲同學根據(jù)元素非金屬性與對應最高價含氧酸之間的關系，設計了如圖1裝置來一次性完成同主族元素非金屬性強弱比較的實驗研究；

乙同學設計了如圖2裝置來驗證鹵族元素性質的遞變規(guī)律，A、B、C三處分別是蘸有溴化鈉溶液的棉花、濕潤的淀粉碘化鉀試紙、濕潤的紅色紙條。

已知常溫下濃鹽酸與高錳酸鉀能反應生成氯氣；

可選擇的試劑有：大理石、碳酸鈉粉末、濃鹽酸、稀硝酸、硅酸鈉溶液。

（1）甲同學實驗中（圖1）：

①從給出試劑中選出最佳物質（填化學式）：A________，B________。

②燒杯C中發(fā)生反應的離子方程式為__________________________。

（2）乙同學實驗中（圖2）：

①寫出A處反應的離子方程式________________________。

②B處實驗現(xiàn)象是________________________。

③若高錳酸鉀的還原產(chǎn)物為Mn2＋，當有0.04 mol高錳酸鉀參加反應時，則可生成標準狀況下的氯氣的體積為______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】該裝置為鋰釩氧化物二次電池，其成本較低，對環(huán)境無污染：在下圖中用該電池電解含鎳酸性廢水可得到單質鎳(已知：)。下列說法不正確的是( )

A.該電池充電時，A電極的電極反應式為

B.電解過程中，b中NaCl溶液的物質的濃度會增大

C.當鋰釩氧化物二次電池中有7gLi參與放電時，一定能得到29.35g鎳

D.鋰釩氧化物二次電池一般用非水溶液作為電解液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗研究發(fā)現(xiàn)，金屬與硝酸發(fā)生氧化還原反應時，硝酸的濃度越稀，對應還原產(chǎn)物中氮元素的化合價越低�，F(xiàn)有一定量的鋁粉和鐵粉的混合物與足量很稀的硝酸充分反應，反應過程中無氣體放出，在反應結束后的溶液中逐滴加入5mol/LNaOH溶液，所加NaOH溶液的體積(mL)與產(chǎn)生沉淀的物質的量(mol)關系如圖所示，下列說法不正確的是( )

A.硝酸的還原產(chǎn)物全部是B.b點與a點的差值為0.05mol

C.原硝酸溶液中硝酸的物質的量為0.47molD.樣品中鋁粉和鐵粉的物質的之比為5:3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】銅是重要金屬，Cu及其化合物在科學研究和工業(yè)生產(chǎn)中具有許多用途。請回答以下問題：

（1）CuSO4可由金屬銅與稀硫酸并通入氧氣反應制備，該反應的化學方程式為_______；

（2）無水CuSO4粉末常用來檢驗一些有機物中的微量水分，現(xiàn)象是________________；

（3）的立體構型是________，其中S原子的雜化軌道類型是_______；

（4）元素金（Au）處于周期表中的第六周期，與Cu同族，Au原子最外層電子排布式為______；一種銅合金晶體具有面心立方最密堆積的結構，在晶胞中Cu原子處于面心，Au原子處于頂點位置，該合金中每一層均為__________（填“密置層”、“非密置層”），金原子的配位數(shù)為__________；該晶體中，原子之間的作用力是________；

（5）上述晶體具有儲氫功能，氫原子可進入到由Cu原子與Au原子構成的四面體空隙中。若將Cu原子與Au原子等同看待，該晶體儲氫后的晶胞結構與CaF2的晶胞結構結構相似，該晶體儲氫后的化學式應為___________。若Cu原子與Au原子的距離為a cm，則該晶體儲氫后的密度為_________。（含a的表達式）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】過量排放含氮物質會污染大氣或水體，研究氮及其化合物的性質及轉化，對降低含氮物質的污染有著重大的意義。

(1)合成氨反應。

已知，氨的分解反應：2NH3(g) N2(g)+3H2 (g)，活化能Ea=600kJmol-1，合成氨有關化學鍵的鍵能如下表：

化學鍵

H—H

N≡N

N—H

E/kJmol-1

436

946

391

則合成氨反應：N2(g)+H2(g)NH3(g)的活化能Ea=________。

(2)已知2NO+O2=2NO2反應歷程分兩步

方程式

活化能

焓變

總反應

2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)

△H<0

第一步(快速平衡)

2NO(g)N2O2(g)

Ea1

△H1

第二步(慢反應)

N2O2(g) +O2(g)=2NO2(g)

Ea2

△H2

①平衡常數(shù)K可用氣體分壓來表示，即K的表達式中用平衡分壓代替平衡濃度，分壓=總壓×物質的量分數(shù)(例如：)，某一時刻第一步達到平衡，寫出第一步反應的平衡常數(shù)________(用和各氣體的物質的分數(shù)來表示)。

②用NO表示總反應的速率方程為；NO2表示的總反應速率方程為，與是速率常數(shù)，則________。

③下列關于反應2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)的說法正確的是________。

A． B．增大壓強，反應速率常數(shù)增大 C．溫度升高，正逆反應速率都增大 D．總反應快慢由第二步?jīng)Q定

(3)NH3催化還原氮氧化物(SCR)技術是目前應用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術。

①用活化后的V2O5作催化劑，氨氣將NO還原成N2的一種反應歷程如圖1所示，請寫出圖1中所示的總反應方程式_______，該反應的含氮氣體組分隨溫度變化如圖2所示，當溫度大于600K時，可能發(fā)生副反應的化學方程式_________。

②在有催化劑的作用下，經(jīng)過相同時間，測得脫氮率隨反應溫度的變化情況如下圖所示，其他條件相同時，請在圖中補充在無催化劑作用下脫氮率隨溫度變化的曲線______________。

(4)電解法處理氮氧化合物是目前大氣污染治理的一個新思路，原理是將NOx在電解池中分解成無污染的N2和O2除去，如下圖示，兩電極間是新型固體氧化物陶瓷，在一定條件下可自由傳導O2-，電解池陰極反應為_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知電解質溶液電導率越大導電能力越強。常溫下用溶液分別滴定濃度均為的鹽酸和醋酸溶液，測得滴定過程中溶液的電導率如圖所示。下列說法錯誤的是( )。

A.c點的混合液pH=7

B.e、d兩點溶液混合后的溶液中：

C.b點溶液中：

D.a、b、c三點溶液中水的電離程度：

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】可逆反應2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H＜0，在一定條件下達到平衡狀態(tài)，時間為t1時改變條件．化學反應速率與反應時間的關系如圖所示．下列說法正確的是（　�。�

A. 維持溫度、容積不變，t1時充入SO3（g）

B. 維持壓強不變，t1時升高反應體系溫度

C. 維持溫度、容積不變，t1時充入一定量Ar

D. 維持溫度、壓強不變，t1時充入SO3（g）

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