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3．恒溫時，在密閉容器中進行可逆反應：N2+3H2?2NH3，達到平衡后，欲使正反應速率增大，可采取的措施是（　　）
A．縮小容器的容積
B．保持容器的容積不變，通入稀有氣體
C．保持容器內壓強不變，通入稀有氣體
D．及時把生成的NH3分離出去

分析 恒溫條件下，達到平衡后，欲使正反應速率增大，可以通過增大反應物濃度、升高溫度、增大壓強、加入催化劑等方法實現．

解答 解：A．縮小容器容積，增大壓強，增大單位體積內活化分子個數，正反應速率增大，故A正確；
B．保存容器的容積不變，通入稀有氣體，反應物濃度不變，則正反應速率不變，平衡不移動，故B錯誤；
C．保持容器內壓強不變，通入稀有氣體，容器體積增大，反應物濃度降低，正反應速率減小，故C錯誤；
D．及時把氨氣分離出去，生成物濃度減小，平衡正向移動，正反應速率減小，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查化學反應速率影響因素，為高頻考點，側重考查學生分析判斷能力，注意：改變壓強時必須能引起反應物或生成物濃度改變的才能改變化學反應速率，否則不影響化學反應速率，注意比較BC選項區(qū)別，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．進行化學實驗必須注意安全，下列說法中正確的組合是（　　）
①點燃氫氣前要檢驗氫氣的純度，以免發(fā)生爆炸
②CO有毒，處理CO氣體時可將其點燃，轉化為無毒的CO2 
③在盛O2的集氣瓶中進行鐵絲燃燒實驗時，事先在集氣瓶底部鋪上一層沙子
④用氫氣還原氧化銅時，先加熱再通入氫氣，以免浪費氫氣
⑤稀釋濃硫酸的操作如圖所示．
A．①②③④B．①②③C．①②④D．①②③④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．某化學實驗室需要0.2mol/L NaOH溶液500mL和0.5mol/L硫酸溶液450mL．根據這兩種溶液的配制情況回答下列問題：
（1）如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是AD（填序號），配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是玻璃棒、膠頭滴管 （填儀器名稱）．


（2）容量瓶是配制溶液的主要儀器，容量瓶上標有以下六項中的①③⑥（填寫序號）．
①溫度  ②濃度  ③容量  ④壓強  ⑤酸式或堿式  ⑥刻度線
（3）配制時，其正確的操作順序是（用字母表示，每個字母只能用一次）BDAFEC．
A．用30mL水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶
B．準確稱取計算量的氫氧化鈉固體于燒杯中，再加入少量水（約50mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其充分溶解，冷卻到室溫
C．將容量瓶蓋緊，搖勻
D．將溶解的氫氧化鈉溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面恰好與刻度相切
F．繼續(xù)往容量瓶內小心加水，直到液面接近刻度2～3cm處
（4）根據計算，配制0.2mol/L NaOH溶液500mL需 NaOH固體的質量為：4.0 g．
（5）配制過程中需先在燒杯中將濃硫酸進行稀釋，稀釋時操作方法是：將濃硫酸沿著燒杯壁緩緩注入水中，同時不斷用玻璃棒攪拌．
（6）將所配制的稀H2SO4進行測定，發(fā)現實際濃度小于0.5mol/L．請你分析下列哪些操作會引起所配濃度偏�。ㄌ顚懽帜福〣FG．
A．用量筒量取濃硫酸時，仰視量筒的刻度
B．容量瓶未干燥即用來配制溶液
C．濃硫酸在燒杯中稀釋后，未冷卻就立即轉移到容量瓶中，并進行定容
D．往容量瓶轉移時，有少量液體濺出
E．在容量瓶中定容時俯視容量瓶刻度線
F．燒杯未進行洗滌
G．定容后塞上瓶塞反復搖勻，靜置后，液面不到刻度線，再加水至刻度線．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．200mL5mol/L的Na2CO3溶液中，含有的Na+數是（　�。�
A．1B．2C．6.02×1023D．1.204×1024

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

18．下列五種物質中①Ne ②H2O ③HCl④KOH ⑤Na2O2，既存在共價鍵又存在離子鍵的是④⑤，不存在化學鍵的是①，屬于共價化合物的是②③（上述均填寫序號）．編號為③的物質溶于水時破壞分子間作用力（填寫離子鍵、共價鍵或分子間作用力）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．大多數城市的空氣質量實時發(fā)布系統將以實時空氣質量指數替代原料的AQI指數，燃煤煙氣和汽車尾氣是引發(fā)
AQI指數上升的主要污染源，因此，對燃煤煙氣和汽車尾氣進行脫硝、脫碳和脫硫等處理，可實現綠色環(huán)保、節(jié)能減排等目的，汽車尾氣脫硝脫碳的主要原理為：2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO（g）△H＜0，一定條件下用氣體傳感器測得該反應在不同時間的NO和CO的濃度如下表
時間/sc（NO）/mol•L-1c（CO）/mol•L-1
01.00×10-33.60×10-3
14.50×10-43.05×10-3
22.50×10-42.85×10-3
31.50×10-42.75×10-3
41.00×10-42.70×10-3
51.00×10-42.70×10-3
（1）下列措施既能提高NO的轉化率，又能提高反應速率的是A（填字母）
A．增大壓強          B．上高溫度C．加催化劑  D．降低溫度
（2）前2 s內的平均反應速率v（CO2）=3.75×10-4mol/（L•s），CO平衡轉化率為25%
（3）該反應的平衡常數K為5000
（4）在恒溫密閉容器中充入CO、NO氣體，下列圖象如圖能正確表面可逆反應達到平衡狀態(tài)的是BD

（5）①已知
化學式電離常數
H2SO3K1=1.3×10-2，K2=6.2×10-8
H2CO3K1=4.3×10-7，K2=5.6×1011
根據表中提供的數據可知，在溶液中不能大量共存的微粒是CD
A．HCO3-、HSO3-                
B．HCO3-、SO32-
C HCO3-、H2SO3
D．HSO3-、CO32-
②等物質量濃度的5種溶液：
a．NH4Cl
b．（NH4）2SO4
c．（NH4）2CO3
d．NH4Al（SO4）2
e．CH3COONH4．
c（NH4+）由大到小的順序是b＞c＞d＞a＞e（填字母）
（6）設計如圖裝置模擬傳感器測定CO與NO的反應原理．

①鉑絲電極為正極（填“正極”或“負極”）
②負極反應式為CO+O2--2e-=CO2．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

9．二氧化硫是一種重要的化工原料，主要用于生產硫酸、亞硫酸鹽等．請回答：
（1）已知2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）是工業(yè)制硫酸的關鍵反應．如圖1為不同溫度（T1、T2）下SO2的轉化率隨時間的變化曲線．

①T1＞（填“＞”“＜”或“=”）T2，判斷的依據是溫度越高反應速率越快，達到化學平衡的時間越短；該反應為放（填“放”或“吸”）熱反應，判斷的依據是溫度升高時平衡向吸熱方向移動，SO2的轉化率減�。�
②如表為一定溫度和壓強下，4種投料比[n（SO2）：n（O2）]分別為2：18、4：15、7：11和8：10時SO2的平衡轉化率．
投料比abcd
SO2平衡轉化率/%97.196.895.890.0
i．b對應的投料比為4：15．
ii．投料比為8：10時，平衡混合氣體中SO3體積分數為50%．
（2）鈉堿循環(huán)法吸收硫酸廠尾氣中的SO2并將其轉化為硫酸的工藝如圖2：
①吸收池中發(fā)生反應的離子方程式是SO2+SO32-+H2O=2HSO3-．
②電解池的構造示意圖如圖3：
i．在圖中標示出b區(qū)的Na+和HSO3-的移動方向．
ii．請結合生成H2SO4的電極反應式說明c區(qū)除得到濃的硫酸外，還會得到什么物質：SO2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．在三個體積相同的密閉容器中分別充入Ne、H2、O2三種氣體，當它們的溫度和密度都相同時，這三種氣體的壓強（p）從大到小的是（　�。�
A．p （Ne）＞p （H2）＞p （O2）B．p （O2）＞p （Ne）＞p （H2）C．p （H2）＞p （O2）＞p （Ne）D．p （H2）＞p （Ne）＞p （O2）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．有NO、CO2、N2O4三種氣體，它們分別都含有0.5mol氧原子，則三種氣體的物質的量之比為（　�。�
A．1：2：4B．1：1：1C．4：2：1D．1：2：4

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