Question

用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�

• A、1 mol Cl₂參加反應轉移電子數(shù)一定為2N_A
• B、常溫常壓下，含有6.02×10²⁴個電子的重水（D₂O）的質量約為18g
• C、常溫常壓下，N_A個CO₂分子占有的體積大于22.4L
• D、0.5 mol?L^-1 Na₂SO₄溶液中所含Na⁺的數(shù)目為N_A

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A、1molCl₂反應只做氧化劑轉移電子2mol，自身氧化還原反應電子轉移1mol；
B、依據n

N

NA

=

m

M

計算分析判斷；
C、依據n

N

NA

計算物質的量，依據氣體摩爾體積概念分析；
D、溶液體積不知不能計算微粒數(shù)．

解答： 解：A、1molCl₂反應只做氧化劑轉移電子2mol，自身氧化還原反應電子轉移1mol，1 mol Cl₂參加反應轉移電子數(shù)不一定為2N_A，故A錯誤；
B、常溫常壓下，含有6.02×10²⁴個電子的物質的量=

6.02×1024

6.02×1023

=10mol，重水（D₂O）的物質的量為1mol，質量=20g/mol×1mol=20g，故B錯誤；
C、常溫常壓下，N_A個CO₂分子物質的量為1mol，標準狀況占有的體積22.4L，常溫常壓下氣體體積大于22.4L，故C正確；
D、溶液體積不知，0.5 mol?L^-1 Na₂SO₄溶液中所含Na⁺的數(shù)目不是N_A，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的分析應用，主要是氧化還原反應電子轉移，微粒數(shù)計算的分析判斷，氣體摩爾體積的條件應用是關鍵，題目難度中等．