Question

【題目】一定量的CO2與足量的碳在體積可變的恒壓密閉容器中反應(yīng)：C(s) + CO2（g）2CO(g)，平衡時(shí)，體系中氣體體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如下圖所示：

已知：氣體分壓（P分）=氣體總壓（p總）×體積分?jǐn)?shù)。下列說(shuō)法正確的是

A. 550℃時(shí)，若充入惰性氣體，V正、V逆均減小，平衡不移動(dòng)

B. 650℃時(shí)，反應(yīng)達(dá)平衡后CO2的轉(zhuǎn)化率為40.0%

C. T℃時(shí)，若充入等體積的CO2和CO，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

D. 925℃時(shí)，用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學(xué)平衡常數(shù)Kp= 23. 04p總

Answer 1

【答案】D

【解析】A，550℃，若充入惰性氣體，容器的壓強(qiáng)不變，容器的體積增大，相當(dāng)于減小壓強(qiáng)，υ正、υ逆均減小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B，由圖知650℃時(shí)，CO的體積分?jǐn)?shù)為40%，CO2的體積分?jǐn)?shù)為60%，平衡時(shí)n（CO2）：n（CO）=60%：40%=3:2，設(shè)CO2平衡物質(zhì)的量為3mol，CO平衡物質(zhì)的量為2mol，生成2molCO消耗1molCO2，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率為100%=25%，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C，T℃平衡時(shí)CO與CO2的體積分?jǐn)?shù)相等，若充入等體積的CO2和CO即為平衡狀態(tài)，平衡不移動(dòng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D，925℃時(shí)CO的體積分?jǐn)?shù)為96%，CO2的體積分?jǐn)?shù)為4%，CO的分壓為0.96p總，CO2的分壓為0.04p總，用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學(xué)平衡常數(shù)Kp=（0.96p總）2（0.04p總）=23.04p總；答案選D。