【題目】化學(xué)家們合成了一種新物質(zhì)——五星烷，其鍵線(xiàn)式如圖所示。下列有關(guān)五星烷的說(shuō)法正確的是(　　)

A. 五星烷與乙烷互為同系物 B. 五星烷的化學(xué)式為C15H20

C. 五星烷的分子中含有7個(gè)五元環(huán) D. 五星烷的一氯代物有3種

【答案】B

【解析】A．根據(jù)同系物的定義分析；B．根據(jù)鍵線(xiàn)式判斷含有的C、H原子數(shù)，可計(jì)算分子式；C．五星烷中含有六元環(huán)；D．五星烷是一個(gè)很對(duì)稱(chēng)的結(jié)構(gòu)，只存在兩種不同類(lèi)型的H原子，以此判斷。

A．同系物應(yīng)相差nCH2，該有機(jī)物含有環(huán)狀結(jié)構(gòu)，明顯與乙烷不是同系物關(guān)系，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．根據(jù)五星烷的鍵線(xiàn)式，可寫(xiě)出其化學(xué)式為C15H20，選項(xiàng)B正確；C．從結(jié)構(gòu)式看，對(duì)面是2個(gè)五元環(huán)，外層是5個(gè)六元環(huán)，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．五星烷是一個(gè)很對(duì)稱(chēng)的結(jié)構(gòu)，只存在兩種不同類(lèi)型的H原子，即一氯代物只有兩種，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】2﹣羥基異丁酸乙酯能溶于水，是一種應(yīng)用于有機(jī)合成和藥物制造的化工原料。

（1）2﹣羥基異丁酸乙酯的分子式為_________，不同化學(xué)環(huán)境的氫在核磁共振氫譜圖中有不同的吸收峰，則2﹣羥基異丁酸乙酯有_________個(gè)吸收峰；

（2）①②的反應(yīng)類(lèi)型分別為_________，_________；

（3）已知I為溴代烴，I→B的化學(xué)方程式為_________；

（4）縮聚產(chǎn)物F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_________；

（5）下列關(guān)于和的說(shuō)法正確的有_________（雙選，填字母）；

A．后者遇到FeCl3溶液顯紫色，而前者不可

B．兩者都可以與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2

C．兩者都可以與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)，當(dāng)兩者物質(zhì)的量相等時(shí)，消耗氫氧化鈉的量不相等

D．兩者都可以與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法不正確的是

A.苯和四氯化碳都能使溴水褪色，但現(xiàn)象不同

B.甲烷與氯氣在光照下最多能生成四種產(chǎn)物

C.鄰二甲苯僅有一種空間結(jié)構(gòu)可證明苯分子中不存在單雙鍵交替的結(jié)構(gòu)

D.相同物質(zhì)的量的乙醇和乙烯，消耗的氧氣的物質(zhì)的量相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】碘在科研與生活中有重要應(yīng)用。

(1)I2O5 是白色粉末狀固體，在合成氨工業(yè)中常用 I2O5 來(lái)定量測(cè)量 CO 的含量。

已知：2I2 (s)+5O2 (g)=2I2O5 (s) △H=﹣75.56kJ·mol-1

2CO (g)+O2 (g)=2CO2 (g) △H=﹣566.0kJ·mol-1

寫(xiě)出 CO (g)與 I2O5 (s)反應(yīng)析出固態(tài) I2 的熱化學(xué)方程式：_____，若這個(gè)反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行，則反應(yīng)的△S_____0(填“>”，“<”或 “=”)；

(2)某興趣小組用 0.50mol·L-1KI、0.2％淀粉溶液、0.20mol·L-1K2S2O8、0.10mol·L-1Na2S2O3 等試 劑，探究反應(yīng)條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。

已知：Ⅰ、S2O82-＋2I-＝2SO42-＋I2(慢) Ⅱ、I2＋2S2O32-＝2I- ＋S4O62-(快)

①向 KI、Na2S2O3 與淀粉的混合溶液中加入一定量的 K2S2O8 溶液，當(dāng)溶液中的_____耗 盡后，溶液顏色將由無(wú)色變成為藍(lán)色。 請(qǐng)從碰撞理論的角度解釋上述產(chǎn)物未耗盡前溶液中看不到藍(lán)色的原因：_____

②為探討反應(yīng)物濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案如下表：

實(shí)驗(yàn)

序號(hào)

體積 V/mL

K2S2O8 溶液

水

KI 溶液

Na2S2O3 溶液

淀粉溶液

ⅰ

10.0

0.0

4.0

4.0

2.0

ⅱ

9.0

1.0

4.0

4.0

2.0

ⅲ

8.0

Vx

4.0

4.0

2.0

表中 Vx=_____mL，理由是_____。

③已知某條件下，濃度 c (S2O82-)～反應(yīng)時(shí)間 t 的變化曲線(xiàn)如圖，若保持其他條件不變，請(qǐng)?jiān)诖痤}卡坐標(biāo)圖中，分別畫(huà)出降低反應(yīng)溫度和加入催化劑時(shí) c (S2O82-)～t 的變化曲線(xiàn)示意圖 _____(進(jìn)行相應(yīng)的標(biāo)注)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有一含（NaOH 和 Na2CO3 或 Na2CO3 和 NaHCO3）混合堿，現(xiàn)稱(chēng)取試樣 0.2960 克，以 0.1000mol·L-1的 HCl 標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，酚酞指示終點(diǎn)時(shí)消耗 20.00mL，再以甲基橙指示終點(diǎn)時(shí)，消耗鹽酸為 VmL

（1）若 20.00<V<40.00 時(shí)，混合堿的組成為_______

（2）若 V>40.00，請(qǐng)列式計(jì)算以甲基橙指示終點(diǎn)時(shí)需要鹽酸的體積為多少_______？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】最近科學(xué)家獲得了一種穩(wěn)定性好、抗氧化能力強(qiáng)的活性化合物A；其結(jié)構(gòu)如下：

為了研究X的結(jié)構(gòu)，將化合物A在一定條件下水解只得到和C。經(jīng)元素分析及相對(duì)分子質(zhì)量測(cè)定，確定C的分子式為C7H6O3，C遇FeCl3水溶液顯紫色，與NaHCO3溶液反應(yīng)有CO2產(chǎn)生。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)化合物B能發(fā)生下列哪些類(lèi)型的反應(yīng)________。

A．取代反應(yīng) B．加成反應(yīng)

C．縮聚反應(yīng) D．氧化反應(yīng)

(2)寫(xiě)出化合物C所有可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式______________________________。

(3)C可通過(guò)下圖所示途徑合成，并制取冬青油和阿司匹林。

(ⅰ)寫(xiě)出有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：D：______________，C：________________，E：______________。

(ⅱ)寫(xiě)出變化過(guò)程中①、⑥的化學(xué)方程式(注明反應(yīng)條件)

反應(yīng)①__________________________________；反應(yīng)⑥_____________________________。

(ⅲ)變化過(guò)程中的②屬于____________反應(yīng)，⑦屬于________反應(yīng)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知：CH3—CH=CH2＋HBr→CH3—CHBr—CH3(主要產(chǎn)物)，1 mol某烴A充分燃燒后可以得到8 mol CO2和4 mol H2O。該烴A在不同條件下能發(fā)生如下面所示的一系列變化。

(1)A的化學(xué)式：________，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式________。

(2)上述反應(yīng)中，①是________反應(yīng)，⑦是________反應(yīng)。(填反應(yīng)類(lèi)型)

(3)寫(xiě)出C，D，E，H物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

C_________，D_________，E_______，H________。

(4)寫(xiě)出DF反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某化學(xué)反應(yīng)2A(g)B(g)＋D(g)，在四種不同條件下進(jìn)行，投入反應(yīng)物A，B、D起始濃度為0，反應(yīng)物A的濃度(mol/L)隨反應(yīng)時(shí)間(min)的變化情況如下表：

根據(jù)上述數(shù)據(jù)，完成下列填空：

（1）在實(shí)驗(yàn)1，反應(yīng)在20至30分鐘時(shí)間內(nèi)平均速率為_____mol/(L·min)。

（2）在實(shí)驗(yàn)2，反應(yīng)經(jīng)20分鐘就達(dá)到平衡的原因可能是______。A的初始濃度C2______1.0mol/L(填＞、＝、＜)。

（3）設(shè)實(shí)驗(yàn)3的反應(yīng)速率為V3，實(shí)驗(yàn)1的反應(yīng)速率為V1，則V3____V1(填＞、＝、＜)，且C3___1.0mol/L(填＞、＝、＜)。

(4)從實(shí)驗(yàn)4可推測(cè)該反應(yīng)是____反應(yīng)(選填“吸熱”“放熱”)。理由是____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】2019年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)?lì)C給了日本吉野彰等三人，以表彰他們對(duì)鋰離子電池研發(fā)的卓越貢獻(xiàn)。

(1)自然界中主要的鋰礦物為鋰輝石、鋰云母、透鋰長(zhǎng)石和磷鋰鋁石等。為鑒定某礦石中是否含有鋰元素，可以采用焰色反應(yīng)來(lái)進(jìn)行鑒定，當(dāng)觀察到火焰呈________，可以認(rèn)為存在鋰元素。

A．紫紅色 B．紫色 C．黃色

(2)工業(yè)中利用鋰輝石(主要成分為LiAlSi2O6，還含有FeO、CaO、MgO等)制備鈷酸鋰(LiCoO2)的流程如下：

已知：部分金屬氫氧化物的pKsp(pKsp=-lgKsp)的柱狀圖如圖1。

回答下列問(wèn)題：

①鋰輝石的主要成分為LiAlSi2O6，其氧化物的形式為________。

②為提高“酸化焙燒”效率，常采取的措施是________。

③向“浸出液”中加入CaCO3，其目的是除去“酸化焙燒”中過(guò)量的硫酸，控制pH使Fe3+、A13+完全沉淀，則pH至少為_______。(保留到小數(shù)點(diǎn)后一位。已知：完全沉淀后離子濃度低于1×l0-5)mol/L)

④常溫下，已知Ksp[ Mg(OH)2]=3.2×10-11mol/L，Ksp[Fe(OH)3]=2.7×10﹣39，若將足量的Mg(OH)2和Fe(OH)3分別投入水中均得到其相應(yīng)的懸濁液，所得溶液中金屬陽(yáng)離子的濃度分別為____________mol/L、__________mol/L。

⑤“沉鋰”過(guò)程所獲得的“母液”中仍含有大量的Li+，可將其加入到“___________”步驟中。

⑥Li2CO3與Co3O4在敞口容器中高溫下焙燒生成鈷酸鋰的化學(xué)方程式為__________

(3)利用鋰離子能在石墨烯表面和電極之間快速大量穿梭運(yùn)動(dòng)的特性，開(kāi)發(fā)出石墨烯電池，電池反應(yīng)式為LiCoO2+C6 LixC6+Li1-xCoO2 ，其工作原理如圖2。

下列關(guān)于該電池的說(shuō)法正確的是___________(填字母)。

A．電池反應(yīng)式中過(guò)程1為放電過(guò)程

B．該電池若用隔膜可選用質(zhì)子交換膜

C．石墨烯電池的優(yōu)點(diǎn)是提高電池的儲(chǔ)鋰容量進(jìn)而提高能量密度

D．充電時(shí)，LiCoO2 極發(fā)生的電極反應(yīng)為LiCoO2-xe-=xLi++Li1-xCoO2

E．對(duì)廢舊的該電池進(jìn)行“放電處理”讓Li+嵌入石墨烯中而有利于回收

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同步練習(xí)冊(cè)答案