下列各組分子中，都屬于含極性鍵的非極性分子的是(　 　)

A．C2H4　CH4   B． CO2　H2             C．C60　C2H4     D．NH3　HCl

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


一種新型凈水劑PAFC{聚合氯化鐵鋁[AlFe(OH)nCl6－n]m，n＜5，m＜10}，廣泛用于生活用水的凈化和廢水的凈化，有關(guān)PAFC的說法正確的是(　　)

A．PAFC用于凈化飲用水時，可以除去水中所有的有害物質(zhì)

B．PAFC中鐵顯＋2價

C．PAFC可看作一定比例的氯化鋁和氯化鐵的水解產(chǎn)物

D．FAFC在強酸性或強堿性溶液中都能穩(wěn)定存在

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


天然氣燃燒過程中的能量轉(zhuǎn)化方式為

A．化學(xué)能轉(zhuǎn)化為機械能             B．化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

C．熱能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能               D．化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列敘述正確的是(　 　)

   A．強電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定強于弱電解質(zhì)溶液

   B．將氫氧化鈉和氨水各稀釋一倍，兩者的氫氧根濃度均減少到原來的1/2

   C．物質(zhì)的量相同的磷酸鈉溶液和磷酸溶液中所含磷酸根物質(zhì)的量相同

   D．溶液中有已電離的離子和未電離的分子能說明該物質(zhì)是弱電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在4L密閉容器中充入6 mol A氣體和5 mol B氣體，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：3A(g)+B(g) 2C(g)+xD(g)，經(jīng)過10s達到平衡時，生成了2 mol C，經(jīng)測定D的濃度為0.5 mol·L-1，下列判斷正確的是（    ）

  A．x=1                                  B．B的轉(zhuǎn)化率為20%

  C．以C來表示反應(yīng)的平均速率為0.2 mol·S-1·L-1

  D．達到平衡時，在相同溫度下容器內(nèi)混合氣體的壓強是反應(yīng)前的85%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


學(xué)生用鋁片分別和稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)發(fā)現(xiàn)：鋁片與稀鹽酸反應(yīng)現(xiàn)象非常明顯，而和稀硫酸幾乎不反應(yīng)。為排除因試劑變質(zhì)等因素造成的影響，該學(xué)生在教師的指導(dǎo)下重新進行下列實驗，驗證是否存在上述現(xiàn)象。

鋁與酸反應(yīng)的情況。結(jié)果如下：

反應(yīng)進程（分鐘）       1         2        5         15         20

3.0mol/L鹽酸        少量氣泡  較多氣泡  大量氣泡  反應(yīng)劇烈   鋁片耗盡

1.5mol/L硫酸        均無明顯現(xiàn)象（無氣泡產(chǎn)生）

3.0mol/L硫酸        均無明顯現(xiàn)象（無氣泡產(chǎn)生）

通過上述實驗可知，無論是用1.5mol/L 硫酸還是3.0mol/L 硫酸，均無明顯的現(xiàn)象，而3.0mol/L鹽酸與鋁片反應(yīng)的現(xiàn)象卻十分明顯。

（1）反應(yīng)1～15min 內(nèi),鋁與鹽酸的反應(yīng)速率逐漸加快,其主要原因是

     __________________________ 。

（2）根據(jù)以上探究“鋁與稀鹽酸和稀硫酸反應(yīng)差異的原因”，你能對問題原因作出哪些假設(shè)或猜想（列出兩種即可）？

假設(shè)一：_________________________________________________________________

假設(shè)二：_________________________________________________________________

（3）通過你的思考，教材中H2O2的分解所用的催化劑(FeCl3和CuSO4)這個實驗（關(guān)于催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響）也需要改進，才具有說服力，應(yīng)怎樣改進

    ________________________________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


為了檢驗溴乙烷中含有溴元素，有以下操作，順序合理的是　　　　　　　　　�。�    ）

①加AgNO3溶液  ②加NaOH溶液  ③加熱  ④加蒸餾水  ⑤加硝酸至溶液顯酸性

A.②①③⑤       B.②④⑤③         C.②③⑤①           D.②①⑤③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


X、Y、Z、W是短周期元素，X為地殼中含量最高的金屬元素；Y原子最外層電子數(shù)是電子總數(shù)的2/3；Z的最高正化合價與最低負化合價的代數(shù)和為4；W原子在短周期中原子半徑最大。下列說法正確的是

A．ZO3和水反應(yīng)形成的化合物是離子化合物

B．粘在試管內(nèi)壁上的Z可以用YZ2洗滌

C．最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性：X＞W(wǎng)

D．X位于金屬與非金屬的分界線處，常用來做半導(dǎo)體材料

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


常溫下，下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的判斷正確的是（    ）

A．在PH=12的溶液中，K+、Cl-、HCO3-、Na+可以常量共存

B．在PH=0的溶液中，Na+、NO3-、SO32-、K+可以常量共存

C．0.1mol/L一元堿BOH溶液的PH=10，可推知BOH溶液中存在BOH = B+ + OH-

D．在0.1mol/L一元酸HA溶液的PH=3，可推知NaA溶液中存在：A- + H2OHA + OH-

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