(1)若甲是中學化學中常見的紅棕色粉末狀固體,則單質A與NaOH溶液反應的離子方程式為________________;A與甲反應在工業(yè)上一個重要用途是________________。
(2)若乙的水溶液呈弱酸性,丙是一種大氣污染物,有刺激性氣味。試寫出乙在水溶液中發(fā)生電離時的電離方程式:________________;丙與乙反應的化學方程式:________________。
(3)若乙的水溶液呈弱堿性,并可用作農業(yè)化肥,D通常狀況下為氣體,則進行下列研究:現將0.40 mol C和0.20 mol D充入
①若t1=10 min,則0至t1時間內C物質的平均反應速率為________________;該反應在t2時達到平衡,其化學反應方程式為________________。
②根據圖中曲線變化情況判斷,t1時刻改變的反應條件可能是________________。
a.加入了催化劑
b.降低了反應的溫度
c.向容器中又充入了氣體D
(1)2Al+2OH-+2H2O2
+3H2↑ 冶煉金屬,野外焊接鋼軌等(答對一項即可)
(2)H2SH++HS-;HS-
H++S2- SO2+2H2S
3S+2H2O
(3)①0.001 5 mol·L-1·min-1 N2+3H22NH3 ②a
解析:本題的突破口之一:A是一種能和NaOH溶液反應的常見金屬,則根據中學化學知識可知A應為Al,C為H2;突破口之二:化合物甲是中學化學常見的紅棕色粉末,則甲應為Fe2O3,則金屬B應該為Fe;單質A與化合物甲的反應為鋁熱反應,主要用于金屬的冶煉。
若乙的水溶液呈弱酸性,且化合物乙與非金屬單質D燃燒時均生成有刺激性氣味氣體化合物丙,可知D應為S,乙為H2S,刺激性氣味氣體丙為SO2。
若化合物乙的水溶液呈堿性,又可作化肥,可知乙為NH3,其水溶液為氨水,可用作農業(yè)化肥;D為N2,化合物丙為NO。
從題目圖示可看出,C、D為反應物,乙為生成物,三種物質化學式前面的化學計量數之比可由它們物質的量變化之比求出:C∶D∶乙=(0.40 mol-0.25 mol)∶(0.20 mol-0.15 mol)∶0.10 mol=3∶1∶2。即反應的化學方程式為:3H2+N22NH3(注意題目中沒顯示反應條件)。
0—t1時物質C的平均反應速率為:=0.001 5 mol· L-1·min-1。
從題目圖示還看出,在t1時,改變了某一反應條件C、D、乙三種物質的物質的量都發(fā)生了突變,然后快速達到了平衡狀態(tài),結合已有知識和題目給出的選項可知,引起這種改變的條件應該是加入了催化劑。
科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解
c(CH3OH) |
c(CO)×c2(H2) |
c(CH3OH) |
c(CO)×c2(H2) |
b-a-4c |
2 |
b-a-4c |
2 |
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科目:高中化學 來源: 題型:
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科目:高中化學 來源: 題型:
A、燃燒一定要用火去點燃 | B、已知鎵元素位于周期表中第4周期第ⅢA族,根據鎵酸的酸性比偏鋁酸強,所以鎵的金屬性比鋁弱 | C、2013年諾貝爾化學獎授予三位美國化學家,以表彰他們設計出多尺度復雜化學系統(tǒng)模型,將傳統(tǒng)化學實驗搬到了網絡世界.這一完美結合現實與理論的化學系統(tǒng)模型,為更全面了解并預測化學反應進程奠定了基礎 | D、化肥的使用有效地提高了農作物的產量,常見的氮肥可分為銨態(tài)氮肥和硝態(tài)氮肥,硝酸鹽和尿素都屬于硝態(tài)氮肥 |
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科目:高中化學 來源: 題型:
(08浙江金麗衢十二校聯考)已知固體甲、E、I、F均為常見的單質,其中E在常溫下為氣態(tài)。G為白色膠狀沉淀,既能溶解于鹽酸,又能溶解于氫氧化鈉溶液。A在常溫下為氣態(tài),與氧氣完全反應時的體積比是1:2。W是由三種處在不同短周期的元素組成的化合物,與水反應生成A和G時的化學計量數之比為1:3:3:1。各物質有如下圖所示的轉化關系(部分反應的產物未全部表示)。試回答下列問題:
(1)B的電子式為 ,固體乙的化學式可能是 ;
(2)上述轉化中,①C→E ②D→F ③E→F ④I→F ⑤I→E ⑥A→B 其中屬于置換反應的是(填序號) ;
(3)寫出W和水反應的化學方程式____________________________________________,
I和NaOH溶液反應的離子方程式________________________________________。
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