X、Y、Z、W四種短周期元素，若X的陽離子與Y的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，W的陽離子氧化性強于等電荷的X陽離子的氧化性；Z的陰離子半徑大于等電荷的Y的陰離子半徑，且Z離子所帶電荷數(shù)絕對值是W離子的2倍，W離子與Z離子的電子層相差兩層．試推斷這四種元素是（寫元素符號）：
X
 
  Y
 
 Z
 
 W
 
．
考點：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：X、Y、Z、W四種短周期元素，X的陽離子與Y的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，X處于Y的下一周期；
W的陽離子的氧化性強于等電荷數(shù)的X陽離子的氧化性，W與X處于同一主族，金屬性W＜X，原子序數(shù)X＞W(wǎng)，
Z陰離子半徑大于等電荷數(shù)的Y的陰離子半徑，Y與Z處于同一主族，原子序數(shù)Z＞Y，Z離子所帶電荷數(shù)絕對值是W離子的2倍，W離子與Z離子的電子層相差兩層，Z的陰離子電子層數(shù)不變，故最大為3層，故W陽離子為一層，是鋰離子，故W是鋰，那么X是鈉，Z是硫，故Y是氧，據(jù)此解答即可．
解答： 解：X、Y、Z、W四種短周期元素，X的陽離子與Y的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，X處于Y的下一周期；
W的陽離子的氧化性強于等電荷數(shù)的X陽離子的氧化性，W與X處于同一主族，金屬性W＜X，原子序數(shù)X＞W(wǎng)，
Z陰離子半徑大于等電荷數(shù)的Y的陰離子半徑，Y與Z處于同一主族，原子序數(shù)Z＞Y，Z離子所帶電荷數(shù)絕對值是W離子的2倍，W離子與Z離子的電子層相差兩層，Z的陰離子電子層數(shù)不變，故最大為3層，故W陽離子為一層，是鋰離子，故W是鋰，那么X是鈉，Z是硫，故Y是氧，元素符號分別為：Na、O、S、Li，
故答案為：Na、O、S、Li．
點評：本題主要考查的是元素的推斷，得出Z的電子層數(shù)以及是-2價陰離子是解決本題的關(guān)鍵．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氯化鐵是常見的水處理劑，無水FeCl3的熔點為555K、沸點為588K．工業(yè)上制備無水FeCl3的一種工藝如下：

（1）取0.5mL三氯化鐵溶液滴入50mL沸水中，再煮沸片刻得紅褐色透明液體，該過程可用離子方程式表示為
 
．
（2）已知六水合氯化鐵在水中的溶解度如下：
溫度/℃01020305080100
溶解度
（g/100g H2O）		74.481.991.8106.8315.1525.8535.7
從FeCl3溶液中獲得FeCl3?6H2O的方法是
 
．
（3）室溫時在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，當(dāng)溶液pH為2.7時，F(xiàn)e3+開始沉淀；當(dāng)溶液pH為4時，c（Fe3+）=
 
mol?L-1（已知：Ksp[Fe（OH）3]=1.1×10-36）．
（4）吸收劑X是
 
；吸收塔中吸收劑X的作用是
 
．
（5）FeCl3的質(zhì)量分數(shù)通�？捎玫饬糠y定：稱取m g無水氯化鐵樣品，溶于稀鹽酸，再轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中，用蒸餾水定容；取出10.00mL，加入稍過量的KI溶液，充分反應(yīng)后，用淀粉作指示劑并用c mol?L-1 Na2S2O3溶液滴定（I2+2S2O32-═2I-+S4O62-），共用去 V mL．則樣品中氯化鐵的質(zhì)量分數(shù)為
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

乙酸橙花酯是一種食用香料，結(jié)構(gòu)如圖所示．下列關(guān)于該物質(zhì)的說法有：
①該化合物屬于酯類；②分子式C11H18O2；③1mol該化合物最多可與2mol H2反應(yīng)；④化合物能發(fā)生的反應(yīng)類型有：加成、取代、氧化、加聚；⑤該化合物有一種同分異構(gòu)體屬于酚類．其中正確的是（　�。�
A、①③④B、②③⑤
C、①④⑤D、①③⑤

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D、E都是元素周期表中前20號元素，其原子序數(shù)依次增大．B、C、D同周期，A、D同主族，E和其它元素既不在同周期也不在同主族．B、C、D的最高價氧化物的水化物均能互相發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水．化合物EA2中A-的原子核外K電子層和L電子層上的電子數(shù)之比為1：4．
（1）A、E元素符號分別為
 
、
 
，D元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是
 
．
（2）A、B、C、D四種元素的原子半徑由小到大的順序為
 
（用元素符號表示）．
（3）A和D的氫化物中，前者沸點較高，原因是
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實驗室中需要配制2mol?L-1的NaCl溶液950mL，配制時應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱取的NaCl質(zhì)量分別是（　�。�
A、950 mL；111.2 g
B、1000 mL；117 g
C、500 mL；117 g
D、1000 mL；111.2 g

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.68L無色可燃性氣體在足量氧氣中完全燃燒，將產(chǎn)生的CO2和H2O蒸氣及剩余的O2全部通過如圖所示的裝置，得到如下表所列的實驗數(shù)據(jù)（假設(shè)生成的氣體全部被吸收）．
實驗前實驗后
甲的質(zhì)量/g101.1103.8
乙的質(zhì)量/g82.088.6

根據(jù)實驗數(shù)據(jù)填空：
（1）該氣體完全燃燒生成水的質(zhì)量為
 
g，生成CO2的質(zhì)量為
 
g．
（2）若原氣體是單一氣體，通過計算推斷它的分子式．
（3）若原氣體是兩種等物質(zhì)的量的氣體的混合物，其中只有一種是烴，請寫出它們的分子式（只要求寫出一組）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某烷烴和烯烴混合氣2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），點火使其完全燃燒，將燃燒產(chǎn)物通過濃硫酸后，使硫酸質(zhì)量增加4.05g；再通過堿石灰，使堿石灰質(zhì)量增加6.60g，另取等量混合氣，通入過量溴水中，溴水質(zhì)量增加1.05g．
（1）通過計算和分析判斷混合氣由哪兩種烴組成？
（2）計算兩烴的物質(zhì)的量之比．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某有機物A（只含C、H、O）是一種重要化工生產(chǎn)的中間體，其蒸氣密度是相同狀況下氫氣密度的83倍．試根據(jù)下列信息回答相關(guān)問題：
①A分子中碳原子總數(shù)是氧原子總數(shù)的3倍，其苯環(huán)上只有一個取代基，且取代基碳鏈上無支鏈；
②A可與NaHCO3溶液作用，產(chǎn)生無色氣泡：
③A在一定條件下可與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)．
（1）A的分子式
 
；A的一種可能的結(jié)構(gòu)簡式
 
；A中含氧官能團的名稱
 
．
若有機物A存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，請回答（2）、（3）、（4）問：

（2）請寫出：A→C和B→D的化學(xué)反應(yīng)方程式（注明反應(yīng)條件），并注明反應(yīng)類型：
A→C：
 
，反應(yīng)類型：
 
．
B→D：
 
，反應(yīng)類型：
 
．
（3）A的一種同分異構(gòu)體F，其苯環(huán)上有兩個相鄰的取代基，且能與三氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)．F在稀硫酸存在下水解生成G和H，其中H俗稱“木精”，是飲用假酒過程中致人失明、甚至死亡的元兇．請寫出F的結(jié)構(gòu)簡式：
 
．
（4）已知H在一定條件下可被氧化成K，K的水溶液常用作防腐劑，請寫出：H→K的化學(xué)方程式：
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

寫出Al2O3、Al（OH）3分別與NaOH溶液和鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：
（1）
 
；
（2）
 
；
（3）
 
；
（4）
 
．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案