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【題目】如圖， 水槽中試管內有一枚鐵釘，放置數(shù)天觀察：

(1)若液面上升，則溶液呈______性，發(fā)生______腐蝕，電極反應式為：負極：______________，正極：___________________。

(2)若液面下降，則溶液呈________性，發(fā)生_________腐蝕，電極反應式為：負極：______________；正極：__________________。

【答案】中或堿或弱酸性 吸氧 Fe-2e-=Fe2+ O2+2H2O+4e-=4OH- 酸 析氫 Fe-2e-=Fe2+ 2H++2e-=H2↑

【解析】

生鐵中含有碳，鐵、碳和合適的電解質溶液構成原電池，在弱酸性或中性條件下，鐵發(fā)生吸氧腐蝕，負極上鐵失電子發(fā)生氧化反應，正極上氧氣得電子和水反應生成氫氧根離子，在酸性條件下，鐵發(fā)生析氫腐蝕，負極上鐵失電子發(fā)生氧化反應，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應。

生鐵中含有碳，鐵、碳和合適的電解質溶液構成原電池。

(1)若試管內液面上升，說明電解質環(huán)境是堿性或是中性，試管內氣體因和水反應而使其壓強減小，發(fā)生的是吸氧腐蝕，鐵作負極，負極上鐵失電子發(fā)生氧化反應，負極的電極反應式為：Fe-2e-=Fe2+，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應，正極的電極反應式為2H2O+O2+4e-=4OH-；

(2)若試管內液面下降，說明金屬的腐蝕中生成氣體導致壓強增大，則金屬發(fā)生的是析氫腐蝕，溶液呈酸性，負極上鐵失電子發(fā)生氧化反應，電極反應式為：Fe-2e-=Fe2+，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應，正極電極反應式為：2H++2e-=H2↑。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據表中信息判斷，下列選項不正確的是

序號

反應物及反應條件

產物

①

、中加入Fe

、、固體X

②

、FeI2

③

、濃鹽酸、不加熱

、

④

、

Ag、、

A.第①組反應固體X中不含Fe

B.第②組反應中全部被氧化為

C.第③組并結合所學知識可知氧化性由強到弱的順序為：

D.第④組反應中既是氧化劑又是還原劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫化鋅是一種重要的化工原料，難溶于水，可由煉鋅的廢渣鋅灰制取，其工藝流程如圖所示。

為提高鋅灰的浸取率，不宜采用的方法是______填序號。

研磨 多次浸取 升高溫度 加壓 攪拌

步驟Ⅱ中的作用是______，所得濾渣的主要成分是______寫化學式。

步驟Ⅲ中可得Cd單質，為避免引入新的雜質，試劑X應為______。

步驟Ⅳ還可以回收來制取。

檢驗ZnS固體是否洗滌干凈的方法是______。

可由等物質的量的和在高溫、催化劑條件下制取，化學反應方程式為______。

若步驟Ⅱ加入的為b mol，步驟Ⅲ所得Cd為d mol，最后得到V L，c 的溶液。則理論上所用鋅灰中含有鋅元素的質量為______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鋼鐵“發(fā)藍”是指在鋼鐵的表面形成一層四氧化三鐵的技術過程。其中第一步反應為：3Fe+ NaNO2+ 5 NaOH= 3Na2FeO2+ H2O+ NH3↑。關于該反應說法正確的是

A.反應中N元素被氧化

B.NaFeO2既是氧化產物也是還原產物

C.整個反應過程中每有參加反應就轉移電子

D.氧化劑與還原劑的物質的量之比為3:1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氯堿廠電解飽和氯化鈉溶液制取氫氧化鈉的工藝流程：

依據圖中所給信息，完成下列填空：

（1）電解時發(fā)生反應的化學方程式為________________。

（2）粗鹽含Ca2＋、Mg2＋等雜質，加入NaOH溶液、Na2CO3溶液的目的就是除去這些雜質，但如果精制時發(fā)現(xiàn)其中SO42－含量也較高，必須添加含鋇離子的試劑除去SO42－，該試劑可以是________（填序號）。

a. Ba(OH)2溶液 b.Ba(NO3)2溶液 c.BaCl2溶液

（3）為有效除去Ca2＋、Mg2＋、SO42－，加入試劑的合理順序為________（填序號）。

a.先加NaOH溶液，后加Na2CO3溶液，再加鋇試劑

b.先加NaOH溶液，后加鋇試劑，再加Na2CO3溶液

c.先加鋇試劑，后加NaOH溶液，再加Na2CO3溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氫鹵酸的能量關系如圖所示下列說法正確的是

A. 已知HF氣體溶于水放熱，則HF的△H1<0

B. 相同條件下，HCl的△H2比HBr的小

C. 相同條件下，HCl的△H3+△H4比HI的大

D. 一定條件下，氣態(tài)原子生成1molH-X鍵放出akJ能量，則該條件下△H2=+akJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列金屬的冶煉（“”前為原料，“”后為所得的金屬），①MgCl2→Mg、②MnO2→Mn、③ZnO→Zn、④HgO→Hg、⑤磁鐵礦→Fe、⑥NaCl→Na，其中最適宜用熱還原法冶煉的是

A.①②④⑥B.③④C.②③⑤D.②③④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學用含結晶水的正鹽X(四種短周期元素組成的純凈物)進行了如下實驗：

實驗中觀測到：混合氣甲呈無色并被蒸餾水全部吸收；固體乙為純凈物；在步驟③中，取1/10溶液丙，恰好中和需消耗0.00200molNaOH；另取一定量的溶液丙，加入少量K2FeO4固體，產生黃綠色氣體。

請回答：

（1）X的化學式是__________，步驟①的化學方程式是______________________________。

（2）溶液丙與K2FeO4固體反應的化學方程式是_____________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】同溫同壓下，等質量的O2和CO2相比較，下列敘述正確的是

A.體積比為8：11B.分子個數(shù)之比為11：12

C.物質的密度之比為11：8D.原子個數(shù)之比為11：12

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