設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A．25℃，pH＝2的HCl溶液中含有H＋的數(shù)目為0.01NA

B．1mol Na2O2固體中含有的陰陽離子總數(shù)為4 NA

C．常溫常壓下，14g乙烯和環(huán)丙烷的混合物中，含有碳原子的數(shù)目為NA

D．標準狀況下，2.24LCl2與足量的NaOH溶液反應，轉移的電子數(shù)目為0.2NA

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


下列不能使有色布條褪色的是

A．氯水      B．次氯酸鈉溶液    C．漂白粉溶液    D．氯化鈣溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：


在一定溫度下，有a.鹽酸　b．硫酸　c．醋酸三種酸：

(1)當三種酸物質的量濃度相同時，c(H＋)由大到小的順序是       。

(2)同體積、同物質的量濃度的三種酸，中和NaOH的能力由大到小的順序是              。

(3)若三者c(H＋)相同時，物質的量濃度由大到小的順序是              。

(4)當三者c(H＋)相同且體積也相同時，分別放入足量的鋅，相同狀況下產(chǎn)生氣體的體積由大到小的順序是              。

(5)當三者c(H＋)相同且體積相同時，同時加入形狀、密度、質量完全相同的鋅，若產(chǎn)生相同體積的H2(相同狀況)，則開始時反應速率的大小關系為              ，反應所需時間的長短關系是              。

(6)將c(H＋)相同的三種酸均加水稀釋至原來的100倍后，c(H+)由大到小的順序是                            。

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科目：高中化學 來源： 題型：


濃H2SO4 密度1.84g/mL,物質的量濃度為18.4 mol/L , 質量分數(shù)為98% ,取10mL濃H2SO4和amL水混合得物質的量濃度為Cmol/L,質量分數(shù)為b%。下列組合正確的是

   (1).若C=9.2則a>10  b>49%        (2) 若C=9.2則a>10  b<49%

   (3).若b=49則a=18.4  C<9.2      (4) 若b=49則a=18.4  C>9.2

A．(1) (3)          B．(1) (4)          C．(2) (3)          D．(2) (4)

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科目：高中化學 來源： 題型：


(1)在標準狀況下，a.6.72 L CH4氣體　b．3.01×1023個HCl氣體分子　c．13.6g H2S氣體　d．0.2mol NH3，下列對這四種氣體的關系從大到小的排列是(用上述序號表示)。

①四種氣體的物質的量___________________________________；

②標準狀況下四種氣體的密度_____________________________；

③四種氣體的質量_______________________________________。

(2)阿伏加德羅曾做過這樣一個實驗：一抽空的密閉容器重Mg，在標準狀況下，盛滿以相同物質的量混合的NO和H2的混合氣體后，稱量為(M＋Q)g。把混合氣體排盡，再充滿SO2氣體，為使天平平衡，應在托盤天平的________邊托盤上放置________g砝碼。

(3)將10g復鹽CuSO4·x(NH4)2SO4·yH2O加到過量的NaOH溶液中加熱，生成的氨氣用100 mL 0.5mol/L硫酸全部吸收，多余的硫酸用2mol/L NaOH溶液中和，用去NaOH溶液25 mL。已知復鹽中SO的質量分數(shù)為48%，則x＝________，y＝________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列表示對應化學反應的離子方程式錯誤的是

A．酸性高錳酸鉀溶液與H2O2溶液混合：2MnO4－+5H2O2+6H＋=2Mn2＋+8H2O+5O2↑

B．少量CO2通入苯酚鈉溶液中：C6H5O－＋CO2＋H2O＝C6H5OH＋HCO3－

C．醋酸溶液與水垢中的CaCO3反應：CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2↑

D．向氨水中通入少量的二氧化硫氣體：2NH3·H2O +SO2=2NH4++SO32－ +H2O  

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科目：高中化學 來源： 題型：


恒溫恒容的三個密閉容器，N2(g)+3H2(g)2NH3(g)  △H＝-92.4 kJ/mol。實驗測得起始、平衡時的有關數(shù)據(jù)如下表。下列敘述正確的是

容器

編號

起始時各物質物質的量/mol

平衡時反應中的能量變化

N2

H2

NH3

①

1

3

0

放出熱量a kJ

②

2

3

0

放出熱量b kJ

③

2

6

0

放出熱量c kJ

      A．放出熱量a<b<92.4         B．三個容器內反應的平衡常數(shù)③>①>②

     C．N2的轉化率①<②         D．達平衡時氨氣的體積分數(shù)①>③

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列敘述正確的是(     )

A. 等物質的量的氫氧根離子（OH－）與甲基(－CH3)所含電子數(shù)相等

B. 鐵、Cu、稀硫酸組成的原電池，當金屬鐵質量減輕5.6 g時，產(chǎn)生H22.24L

C．16 g甲烷分子中含有共價鍵數(shù)目共為4NA

D．2.8 g乙烯與丙烯的混合物中含碳原子的數(shù)目為0.1NA

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科目：高中化學 來源： 題型：


Ⅰ （1）用濃硫酸配制250mL2mol∙L-1硫酸溶液時，所需的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒和膠頭滴管之外，還需要      （填儀器名稱）；在下列配制過程示意圖中，有錯誤的是（填寫序號）     。

（2）現(xiàn)要用容量瓶配制500mL0.4mol∙L-1Na2CO3溶液,配好的溶液倒入試

劑瓶后需要貼上標簽。請你幫助把右圖標簽上的內容填上去。

（3）下列情況將使配制溶液的物質的量濃度偏低的有    （填序號）

A. 容量瓶用蒸餾水洗凈后,未待干燥便用來配制    

B. NaOH溶解后趁熱移入容量瓶中     

C. 定容時,俯視刻度線              D. 搖勻后發(fā)現(xiàn)液面未到刻度線,繼續(xù)加水至刻度線

Ⅱ 某化學小組模擬“侯氏制堿法”，以NaCl、NH3、CO2和水等為原料以及下

圖所示裝置制取NaHCO3，反應的化學方程式為NH3+CO2+H2O+NaCl = NaHCO3↓+NH4Cl。

然后再將NaHCO3制成Na2CO3。

  ⑴  裝置乙的作用是                                           。為防止污染空

      氣，尾氣中含有的           需要進行吸收處理。

 ⑵由裝置丙中產(chǎn)生的NaHCO3制取Na2CO3時，需要進行的實驗操作有         、

         、        。NaHCO3轉化為Na2CO3的化學方程式為                  。

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