分析 (1)根據(jù)△n=v×△t計(jì)算△n(A),6s時(shí)濃度=起始濃度-△c(A);
根據(jù)△n=△c×V計(jì)算△n(A),再根據(jù)方程式計(jì)算△n(C);
一段時(shí)間后反應(yīng)達(dá)到平衡,如果這時(shí)向該密閉容器中再充入1mol氬氣,恒容條件下,各組分濃度不變,平衡不移動(dòng);
(2)可逆反應(yīng)到達(dá)平衡時(shí),同種物質(zhì)的正逆速率相等,各組分的濃度、含量保持不變,由此衍生的其它一些量不變,判斷平衡的物理量應(yīng)隨反應(yīng)進(jìn)行發(fā)生變化,該物理量由變化到不變化說(shuō)明到達(dá)平衡;
(3)化學(xué)平衡常數(shù)是指:一定溫度下,可逆反應(yīng)到達(dá)平衡時(shí),生成物的濃度系數(shù)次冪之積與反應(yīng)物的濃度系數(shù)次冪之積的比,固體、純液體不需要在化學(xué)平衡常數(shù)中寫出;
100℃時(shí),該反應(yīng)達(dá)到平衡后,D的濃度為0.02mol/L,則:
A(g)+B(s)?C(g)+D(g)
起始濃度(mol/L):0.04 0 0
變化濃度(mol/L):0.02 0.02 0.02
平衡濃度(mol/L):0.02 0.02 0.02
再代入平衡常數(shù)表達(dá)式計(jì)算;
(4)①在100℃到達(dá)平衡后,改變反應(yīng)溫度為T,c(A)以0.001mol/(L•s)的平均速率降低,平衡正向移動(dòng),正反應(yīng)為放熱反應(yīng),應(yīng)是降低溫度;
②溫度T時(shí),反應(yīng)達(dá)到平衡后將反應(yīng)容器的體積減少一半,等效為增大壓強(qiáng),平衡向氣體體積減小的方向移動(dòng).
解答 解:(1)△c(A)=0.003mol•L-1•s-1×6s=0.018mol/L,6s時(shí)濃度=$\frac{0.2mol}{5L}$-0.018mol/L=0.022mol/L
;△n(A)=0.022mol/L×5L=0.11mol,故△n(C)=△n(A)=0.11mol;
一段時(shí)間后反應(yīng)達(dá)到平衡,如果這時(shí)向該密閉容器中再充入1mol氬氣,恒容條件下,各組分濃度不變,平衡不移動(dòng),平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率不變,
故答案為:0.022;0.11;不變;
(2)a.隨反應(yīng)進(jìn)行氣體物質(zhì)的量增大,恒溫恒容下壓強(qiáng)增大,當(dāng)壓強(qiáng)不隨時(shí)間改變,說(shuō)明到達(dá)平衡,故a正確;
b.B為固體,隨反應(yīng)進(jìn)行氣體質(zhì)量增大,恒容條件下氣體密度中等,當(dāng)氣體的密度不隨時(shí)間改變,說(shuō)明到達(dá)平衡,故b正確;
c.c( A)不隨時(shí)間改變,說(shuō)明到達(dá)平衡,故c正確;
d.單位時(shí)間里生成C和D的物質(zhì)的量始終相等,不能說(shuō)明到達(dá)平衡,故d錯(cuò)誤,
故選:abc;
(3)A(g)+B(s)?C(g)+D(g)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=$\frac{c(C)×c(D)}{c(A)}$;
100℃時(shí),該反應(yīng)達(dá)到平衡后,D的濃度為0.02mol/L,則:
A(g)+B(s)?C(g)+D(g)
起始濃度(mol/L):0.04 0 0
變化濃度(mol/L):0.02 0.02 0.02
平衡濃度(mol/L):0.02 0.02 0.02
平衡常數(shù)K=$\frac{c(C)×c(D)}{c(A)}$=$\frac{0.02×0.02}{0.02}$=0.02,
故答案為:$\frac{c(C)×c(D)}{c(A)}$;0.02;
(4)①在100℃到達(dá)平衡后,改變反應(yīng)溫度為T,c(A)以0.001mol/(L•s)的平均速率降低,平衡正向移動(dòng),正反應(yīng)為放熱反應(yīng),應(yīng)是降低溫度,故T<100℃,
故答案為:小于;正反應(yīng)放熱,改變溫度平衡正向移動(dòng),所以是溫度降低;
②溫度T時(shí),反應(yīng)達(dá)到平衡后將反應(yīng)容器的體積減少一半,等效為增大壓強(qiáng),正反應(yīng)為氣體體積增大的反應(yīng),故平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),
故答案為:逆反應(yīng).
點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡計(jì)算與影響因素、平衡狀態(tài)判斷、反應(yīng)速率計(jì)算、平衡常數(shù)及計(jì)算等,注意判斷平衡的物理量應(yīng)隨反應(yīng)進(jìn)行發(fā)生變化,該物理量由變化到不變化說(shuō)明到達(dá)平衡.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 甲烷和氯氣混合光照 | B. | 苯酚與溴水反應(yīng) | ||
C. | 丙烯和氯化氫發(fā)生加成反應(yīng) | D. | 1-丁烯和氫氣發(fā)生加成反應(yīng) |
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A. | 氧化產(chǎn)物為0.1mol | B. | 還原產(chǎn)物為0.1mol | ||
C. | 氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物共0.2mol | D. | 氧化產(chǎn)物為0.2mol |
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時(shí)間(min) | 0 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 |
CO | 0.200 | 0.138 | C1 | C1 | 0.116 | 0.096 |
H2O | 0.300 | 0.238 | C2 | C2 | 0.216 | 0.266 |
CO2 | 0 | 0.062 | C3 | C3 | 0.084 | |
H2 | 0 | 0.062 | C3 | C3 | 0.104 |
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