Question

一定條件下，對于可逆反應N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g），若X、Y、Z的起始濃度分別為C₁、C₂、C₃（均不為零），到達平衡時，N₂、H₂、NH₃的濃度分別為0.1mol•L^﹣1、0.3mol•L^﹣1、0.08mol•L^﹣1，則下列判斷正確的是（　　）

	A．	C1：C2=1：3
	B．	平衡時，H2和NH3的生成速率之比為2：3
	C．	N2、H2的轉化率之比為1：3
	D．	C1的取值范圍為0.04mol•L﹣1＜Cl＜0.14mol•L﹣1

Answer 1

考點：

化學平衡的計算．

專題：

化學平衡專題．

分析：

A、根據各物質表示的化學反應速率之比等于系數(shù)之比來計算；

B、化學平衡狀態(tài)的標志是：正逆反應速率相等；

C、反應物的轉化率和反應物的初始濃度以及變化濃度有關系；

D、極限假設0.08mol/L的氨氣全部為生成時，則此時氮氣的濃度存在極大值．

解答：

解：A、“達平衡時X、Y的濃度分別為0.1mol/L，0.3mol/L”，則濃度之比是1：3；反應中無論是消耗它們還是生成它們，變化濃度之比肯定也是1：3；末態(tài)濃度加消耗掉濃度，所以，起始時也一定是1：3，故A正確；

B、Y的生成速率是V_逆，Z的生成速率是V_正，同一個反應速率用不同的物質表示時，數(shù)值與它們的系數(shù)成正比，所以H₂和

NH₃的生成速率之比為3：2才表示V_正=V_逆，故B錯誤；

C、如上A所述，X、Y的起始濃度之比是1：3，消耗濃度之比一定是1：3，所以它們的轉化率相等，為1：1，故C錯誤；

D、如果起始時c₃=0，則平衡時Z的濃度0.08mol/L，就是反應生成的，這需要0.04mol/L的X，平衡時X、Y、Z的濃度為

0.1mol/L，所以起始時就應該是0.1+0.04=0.14 mol/L，但是題目已知起始時Z的濃度不等于0，C₁的取值范圍為

0.04mol•L^﹣1＜C1＜0.14mol•L^﹣1，故D正確．

故選AD．

點評：

本題是一道關于化學平衡知識的計算題，考查學生分析和解決問題的能力，綜合性強，難度大．