【題目】A～I分別表示中學化學中常見的一種物質，它們之間的相互關系如圖所示(部分反應物、生成物沒有列出)。已知H為兩性氧化物,F是紅褐色難溶于水的沉淀，且A、B、C、D、E、F六種物質中均合同一種元素。

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(1)A、B、C、D、E、F六種物質中所含的同一種元素的名稱是____________。

(2)寫出C、H的化學式：C___，H______。

(3)寫出反應①、⑦的化學方程式：反應①_______________，反應⑦________________。

(4)反應⑥過程中出現(xiàn)的現(xiàn)象是_______________。

【答案】 鐵 FeCl2 Al2O3 8Al + 3Fe3O44Al2O3+9Fe 2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑ 白色沉淀在空氣中迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色

【解析】A～I分別表示中學化學中常見的一種物質，它們之間的相互關系如圖所示(部分反應物、生成物沒有列出)。已知H為兩性氧化物，H是氧化鋁，與氫氧化鈉溶液反應生成G是偏鋁酸鈉。I與氫氧化鈉溶液反應也生成G，B與I在高溫下反應生成A和H，則該反應是鋁熱反應，I是鋁。A在氧氣中燃燒生成B，F是紅褐色難溶于水的沉淀，F是氫氧化鐵，所以A是鐵，B是四氧化三鐵，D是氯化鐵，C是氯化亞鐵，E是氫氧化亞鐵，據(jù)此解答。

根據(jù)以上分析可知A是Fe，B是Fe3O4，C是FeCl2，D是FeCl3，E是Fe(OH)2，F是Fe(OH)3，G是Na[Al(OH)4]，H是Al2O3，I是Al。則

(1)根據(jù)以上分析可知A、B、C、D、E、F六種物質中所含的同一種元素的名稱是鐵。

(2)C、H的化學式分別是FeCl2 、Al2O3。

(3)反應①是鋁熱反應，方程式為8Al+3Fe3O44Al2O3+9Fe；反應⑦是鋁與氫氧化鈉溶液反應，化學方程式為2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑。

(4)由于氫氧化亞鐵易被氧化為氫氧化鐵，則反應⑥過程中出現(xiàn)的現(xiàn)象是白色沉淀在空氣中迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在同溫同壓下,下列各組熱化學方程式中, △H1<△H2的是

A. C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH1 C(s)＋O2(g)===CO(g)　ΔH2

B. S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH1 S(g)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH2

C. H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH1 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH2

D. CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)　ΔH1 CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2　ΔH2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列變化過程中，需要加入還原劑才能實現(xiàn)的是(　 　)

A.MnO2→MnO4-B.AlO2-→Al(OH)3

C.AsO33-→AsO43-D.MnO2→MnCl2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】溫度為T1時，在三個容積均為1L的恒容密閉容器中僅發(fā)生反應: 2NO2(g)2NO(g)+O2(g) (正反應吸熱)。實驗測得:v正=v(NO2)消耗=k正c2(NO2)，v逆=v(NO)消耗= 2v(O2)消耗=k逆c2(NO)·c(O2)，k正、k逆為速率常數(shù)，受溫度影響。

下列說法正確的是

容器

編號

物質的起始濃度（mol·L－1）

物質的平衡濃度（mol·L－1）

c(NO2)

c(NO)

c(O2)

c(O2)

Ⅰ

0.6

0

0

0.2

Ⅱ

0.3

0.5

0.2

Ⅲ

0

0.5

0.35

A. 設k為該反應的化學平衡常數(shù)，則有k=k逆:k正

B. 達平衡時，容器Ⅱ與容器Ⅲ中的總壓強之比為20∶17

C. 容器Ⅱ中起始平衡正向移動，達平衡時，容器Ⅱ中NO2的轉化率比容器Ⅰ中的小

D. 若改變溫度為T2,且T2>T1,則k正:k逆<0.8

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某課外興趣小組通過實驗發(fā)現(xiàn)鉀和鈉的性質相似，下列說法中能最好地解釋這個事實的是（ ）
A.都是金屬元素
B.原子半徑相差不大
C.最外層電子數(shù)相同
D.最高化合價相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各項關系互為同位素的是（ ）
A.石墨和金剛石
B.水和重水
C.甲烷和丁烷
D.氕和氚

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某校化學研究性學習小組欲設計實驗驗證Fe、Cu的金屬活動性，他們提出

了以下兩種方案。請你幫助他們完成有關實驗項目：

方案Ⅰ：有人提出將大小相等的鐵片和銅片，分別同時放入稀硫酸(或稀鹽酸)中，觀察產(chǎn)生氣泡的快慢，據(jù)此確定它們的活動性。該原理的離子方程式為_______________________________________

方案Ⅱ：有人利用Fe、Cu作電極設計成原電池，以確定它們的活動性。試在下面的方框內畫出原電池裝置圖，標出原電池的電極材料和電解質溶液，并寫出電極反應式。

正極反應式：_______________________。

負極反應式：_______________________。

方案Ⅲ：結合你所學的知識，幫助他們再設計一個驗證Fe、Cu活動性的簡單實驗方案(與方案Ⅰ、Ⅱ不能雷同)：______________________，用離子方程式表示其反應原理：________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I.由A、B、C、D四種金屬按下表中裝置進行實驗。

裝置

現(xiàn)象

二價金屬A不斷溶解

C的質量增加

A上有氣體產(chǎn)生

根據(jù)實驗現(xiàn)象回答下列問題：

(1)裝置甲中負極的電極反應式是______________________________________。

(2)裝置乙中正極的電極反應式是________________________________________。

(3)四種金屬活潑性由強到弱的順序是______________________。

II．分別按圖所示甲、乙裝置進行實驗，圖中兩個燒杯中的溶液為相同濃度的稀硫酸，甲中A為電流表。

(1)下列敘述正確的是________。

A．兩燒杯中銅片表面均無氣泡產(chǎn)生 B．甲中銅片作正極，乙中銅片作負極

C．兩燒杯中溶液中的H＋濃度均減小 D．產(chǎn)生氣泡的速率甲中的比乙中的慢

(2)甲裝置中，某同學發(fā)現(xiàn)不僅銅片上有氣泡產(chǎn)生，鋅片上也產(chǎn)生了氣體，原因可能是________________________________________________________________________。

(3)甲裝置中，若把稀硫酸換成CuSO4溶液，試寫出銅電極的電極反應________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鐵、銅的單質及它們的化合物與我們的生產(chǎn)、生活緊密相關。

（1）Cu處于周期表中______區(qū)，其最高能層的符號為______，基態(tài)銅原子的價電子排布式為________。

（2）向硫酸銅溶液中逐滴滴加氨水，首先形成藍色沉淀，繼續(xù)滴加氨水。沉淀溶解，得到深藍色透明溶液,向深藍色溶液中加入乙醇,析出深藍色晶體。

①寫出沉淀溶解，得到深藍色透明溶液的離子方程式:________。

②為什么加入乙醇,能夠析出深藍色晶體?________________

③為什么NH3常在配合物中作配體，而NH4+卻不能作配體?_______。

（3）Fe3+可以與SCN-、CN-、H2NCONH2(尿素)等多種配體形成很多的配合物。

①請寫出一種與SCN-互為等電子體的分子:________。

②CN-的電子式為________。

③H2NCONH2(尿素)中N、C原子的雜化方式分別為_______、_______，組成尿素的4種元素的第一電離能由大到小的順序為__________。

（4）某FeN,的晶胞如圖1所示，Cu可以完全替代該晶體中a位置Fe或者b位置Fe，形成Cu替代型產(chǎn)物Fe(x-n)CunNy。FexNy轉化為兩種Cu替代型產(chǎn)物的能量變化如圖2所示，其中更穩(wěn)定的Cu替代型產(chǎn)物的化學式為________。

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