7．下列說(shuō)法或表示方法正確的是（　�。�
A．2A（l）+B（l）=2C（l）△H1　　　　2A�。╣）+B（g）=2C（l）△H2 則△H1＞△H2
B．31g紅磷變成31g白磷要吸收能量，說(shuō)明紅磷比白磷更穩(wěn)定
C．測(cè)定HCl和NaOH的中和熱時(shí)，每次實(shí)驗(yàn)均應(yīng)測(cè)量三個(gè)溫度，即鹽酸的起始溫度、NaOH的起始溫度和反應(yīng)結(jié)束后穩(wěn)定的溫度
D．在101　kPa時(shí)，已知?dú)錃獾娜紵裏釣?85.8kJ/mol，則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-571.6　kJ/mol

分析 A、相同物質(zhì)，氣體比液態(tài)物質(zhì)所含能量高；
B、物質(zhì)的能量越低越穩(wěn)定；
C、據(jù)中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)分析；
D、燃燒熱是指生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量．

解答 解：A、相同物質(zhì)的量的A、B，氣態(tài)比液態(tài)時(shí)能量高，△H=生成物能量和-反應(yīng)物能量和，生成物能量相同，故A正確；
B、紅磷變成白磷吸收能量，說(shuō)明白磷能量高，紅磷穩(wěn)定，故B正確；
C、測(cè)反應(yīng)后的最高溫度，不是反應(yīng)結(jié)束后穩(wěn)定的溫度，故C錯(cuò)誤；
D、氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6 kJ/mol，故D錯(cuò)誤；
故選：AB．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了中和熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)、物質(zhì)的能量越低越穩(wěn)定、燃燒熱、△H的求算，難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．向AgCl濁液中滴加氨水后可得澄清溶液，繼續(xù)滴加濃硝酸又有沉淀生成，經(jīng)查資料得知：Ag++2NH3•H2O?[Ag（NH3）2]++2H2O，下列分析不正確的是（　�。�
A．實(shí)驗(yàn)表面實(shí)驗(yàn)室可用氨水洗滌銀鏡反應(yīng)后的試管
B．實(shí)驗(yàn)可以證明NH3結(jié)合Ag+能力比Cl-強(qiáng)
C．濁液中存在沉淀溶解平衡：AgCl（s）?Ag+（aq）+Cl-（aq）
D．由資料信息科推知：加濃硝酸后生成的沉淀為AgCl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．甲酸的下列性質(zhì)中，可以證明它是弱電解質(zhì)的是（　�。�
A．1 mol•L-1甲酸溶液的pH約為2
B．甲酸能與水以任意比例互溶
C．10 mL 1 mol•L-1甲酸恰好與10 mL 1 mol•L-1 NaOH溶液完全反應(yīng)
D．甲酸溶液的導(dǎo)電性比強(qiáng)酸溶液弱

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．在元素周期表中前四周期的五種主族元素的位置關(guān)系如圖所示，若B元素的核電荷數(shù)為Z，則五種元素的核電荷數(shù)之和為（　　）
 D 
AB C
 E 
A．5ZB．5Z+8C．5Z+10D．5Z+18

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下面是4位同學(xué)對(duì)“化學(xué)與健康”這一話題發(fā)表的見(jiàn)解，你認(rèn)為正確的是（　　）
A．B．
C．D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．四種常見(jiàn)元素的相關(guān)信息如下表所示，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
元素XYZW
相關(guān)信息短周期p區(qū)元素，有種單質(zhì)常作電極材料基態(tài)原子2p能級(jí)上各軌道中均有電子且電子的自旋方向相同基態(tài)原子的核外電子共有17種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)位于第四周期第VA族
（1）W的基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為4s24p3，Z、W兩種元素的第一電離能的大小關(guān)系為Cl＞As（用元素符號(hào)表示）．
（2）Z能與X、Y、W形成XZ4、YZ3、WZ3、WZ5等化合物，其中中心原子雜化方式為sp3的分子是CCl4、NCl3、AsCl3（填化學(xué)式，下同），分子構(gòu)型為正四面體的是CCl4．
（3）Y、Z及氫、鉑元素可組成為Pt（YH3）2Z2的配合物，該配合物存在兩種不同的結(jié)構(gòu)：一種為淡黃色（Q），不具有抗癌作用，在水中的溶解度小；另一種為黃綠色（P），具有抗癌作用，在水中的溶解度較大．
①Q(mào)是非極性分子（填“極性”或“非極性”）．
②P分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為（YH3作為一個(gè)整體寫(xiě)）
（4）X的一種單質(zhì)分子（N）的球棍模型如圖1所示，該分子中每個(gè)X原子均形成了穩(wěn)定的8電子結(jié)構(gòu)，則分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為3：1．一定條件下含NA個(gè)X原子的N與足量氫氣發(fā)生加成反應(yīng)時(shí)，消耗1gH2
（5）W與鎵的化合物（GaW）是一種半導(dǎo)體材料，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示，鎵原子的配位數(shù)是4，該晶胞的密度為ρg•cm-3，則該晶胞的邊長(zhǎng)為$\root{3}{\frac{580}{ρ•{N}_{A}}}$cm（用含NA、ρ的代數(shù)式表示）．
        
               圖1                圖2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．金屬鈦對(duì)體液無(wú)毒且惰性，能與肌肉和骨骼生長(zhǎng)在一起，有“生物金屬”之稱(chēng)．下列有關(guān)${\;}_{22}^{48}$Ti和${\;}_{22}^{50}$Ti的說(shuō)法中正確的是（　　）
A．${\;}_{22}^{48}$Ti和${\;}_{22}^{50}$Ti原子中均含有22個(gè)中子
B．${\;}_{22}^{48}$Ti和${\;}_{22}^{50}$Ti質(zhì)子數(shù)相同
C．${\;}_{22}^{48}$Ti和${\;}_{22}^{50}$Ti質(zhì)量數(shù)不同，不能互稱(chēng)同位素
D．${\;}_{22}^{48}$Ti和${\;}_{22}^{50}$Ti化學(xué)性質(zhì)不同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．反應(yīng)4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）在2.0L密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，水蒸氣的物質(zhì)的量增加了9.0mol，則此反應(yīng)的平均速率v（x）（反應(yīng)物的消耗速率或產(chǎn)物的生成速率）可表示為（　�。�
A．v（NH3）=0.010mol/（L•s）B．v（O2）=0.10mo1/（L•s）
C．v（NO）=0.10mo1/（L•s）D．v（H2O）=0.30mol/（L•s）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列實(shí)驗(yàn)裝置正確且能完成實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．
測(cè)定一定時(shí)間內(nèi)生成H2的反應(yīng)速率B．
提取海帶中的碘C．
檢驗(yàn)火柴燃燒產(chǎn)生的SO2D．
證明非金屬性：Cl＞C＞Si

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