Question

2010年亞運會在我國廣州成功舉辦，整個亞運會體現(xiàn)了環(huán)保理念．廣州亞運會火炬“潮流”采用了丙烷（C₃H₈）作為燃料，燃燒后的產(chǎn)物為水和二氧化碳．在298K時，1mol丙烷完全燃燒生成CO₂和液態(tài)水放出2221.5k的熱量則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為

 

．
又知在298K時C₃H₈（g）=C₃H₆（g）+H₂（g）△H=124.2kJ?mol^-1，
H₂（g）+0.5O₂（g）=H₂O（l）△H=-285.8kJ?mol^-1，則1mol C₃H₆完全燃燒生成CO₂和液態(tài)水時放出的熱量是

 

kJ．

Answer 1

考點：熱化學(xué)方程式,有關(guān)反應(yīng)熱的計算

專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化

分析：依據(jù)書寫熱化學(xué)方程式原則分析計算，標(biāo)注物質(zhì)聚集狀態(tài)和反應(yīng)焓變寫出；依據(jù)熱化學(xué)方程式和蓋斯定律計算所需熱化學(xué)方程式；

解答： 解：在298K時，1mol丙烷完全燃燒生成CO₂和液態(tài)水放出2221.5kJ的熱量，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：C₃H₈（g）+5O₂（g）=3CO₂（g）+4H₂O（l），△H=-2221.5kJ?mol^-1，
①C₃H₈（g）+5O₂（g）=3CO₂（g）+4H₂O（l），△H=-2221.5kJ?mol^-1，
②C₃H₈（g）=C₃H₆（g）+H₂（g）△H=124.2kJ?mol^-1，
③H₂（g）+0.5O₂（g）=H₂O（l）△H=-285.8kJ?mol^-1，
依據(jù)蓋斯定律①-②+③得到：C₃H₆（g）+4.5O₂（g）=3CO₂（g）+3H₂O（l），△H=-2059.9kJ?mol^-1，1mol C₃H₆完全燃燒生成CO₂和液態(tài)水時放出的熱量2059.9kJ；
故答案為：C₃H₈（g）+5O₂（g）=3CO₂（g）+4H₂O（l），△H=-2221.5kJ?mol^-1；2059.9kJ；

點評：本題考查了熱化學(xué)方程式書寫方法和蓋斯定律的計算應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡單．