Question

（1）常溫下，0.10mol/L NH₄Cl溶液pH

 

7（填＞、=、＜），溶液中各離子濃度由大到小的順序是

 

．
（2）相同物質(zhì)的量濃度的Na₂S溶液和NaHS溶液比較pH的大小順序是：Na₂S

 

NaHS（填＞、=、＜）．
（3）NaHCO₃溶液呈堿性的原因是

 

（寫出有關的離子方程式，下同），Al₂（SO₄）₃溶液呈酸性的原因是

 

，將NaHCO₃溶液跟Al₂（SO₄）₃溶液混合，現(xiàn)象是

 

，相關反應的離子方程式是

 

．

Answer 1

考點：鹽類水解的應用,離子濃度大小的比較

專題：鹽類的水解專題

分析：（1）氯化銨是強酸弱堿鹽，銨根離子易水解而使其溶液呈酸性，任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒，結合電荷守恒分析解答；
（2）Na₂S的水解程度NaHS大；
（3）從鹽類的水解角度分析，強堿弱酸鹽水解顯堿性，強酸弱堿鹽水解顯酸性．

解答： 解：（1）氯化銨是強酸弱堿鹽，銨根離子易水解而使其溶液呈酸性，則c（H⁺）＞c（OH^-），任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得c（Cl^-）+c（OH^-）=c（NH₄⁺）+c（H⁺），所以c（Cl^-）＞c（NH₄⁺），鹽溶液中水的電離程度很小，所以氯化銨溶液中離子濃度大小順序是c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），
故答案為：＜；c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）；
（2）Na₂S以第一步水解，Na₂S的水解程度大于NaHS，所以Na₂S的PH大于NaHS，
故答案為：＞；
（3）HCO₃^-水解，反應為：HCO₃^-+H₂OH₂CO₃+OH^-，溶液呈堿性；
Al³⁺水解，反應為：Al³⁺+3H₂OAl（OH）₃+3H⁺，Al₂（SO₄）₃溶液呈酸性；
NaHCO₃溶液跟Al₂（SO₄）₃溶液混合，發(fā)生相互促進的水解：3HCO₃^-+Al³⁺=3CO₂↑+Al（OH）₃↓，產(chǎn)生大量的氣體和沉淀，
故答案為：HCO₃^-+H₂OH₂CO₃+OH^-；Al³⁺+3H₂OAl（OH）₃+3H⁺；產(chǎn)生大量的氣體和沉淀；3HCO₃^-+Al³⁺=3CO₂↑+Al（OH）₃↓．

點評：本題考查鹽類水解的原理和應用，題目難度中等，注意鹽類水解的實質(zhì)和應用．