Question

10．加熱10.0g碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物至質(zhì)量不在變化，剩余固體的質(zhì)量為8.45g．
（1）求混合物中碳酸氫鈉的物質(zhì)的量．
（2）求混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析 加熱碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物時(shí)，碳酸鈉不分解，碳酸氫鈉不穩(wěn)定，加熱時(shí)分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，利用差量法，根據(jù)2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O計(jì)算碳酸氫鈉的質(zhì)量，然后求出碳酸氫鈉的物質(zhì)的量，進(jìn)而計(jì)算碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：加熱碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物時(shí)，碳酸鈉不分解，碳酸氫鈉不穩(wěn)定，加熱時(shí)分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，發(fā)生反應(yīng)為2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O，則固體質(zhì)量減少的原因是由于碳酸氫鈉分解的緣故，設(shè)混合物中碳酸氫鈉的質(zhì)量為m，利用差量法計(jì)算，則
 2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O△m
2×84g                        62g
m                          10.0g-8.45g
m=$\frac{2×84g×1.55g}{62g}$=4.2g，
（1）混合物中碳酸氫鈉的物質(zhì)的量為$\frac{4.2g}{84g/mol}$=0.05mol，
答：混合物中碳酸氫鈉的物質(zhì)的量為0.05mol；
（2）混合物中碳酸鈉的質(zhì)量為10.0g-4.2g=5.8g，
混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{5.8g}{10.0g}$=58%．
答：混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為58%．

點(diǎn)評(píng) 本題考查混合物的計(jì)算，題目難度不大，注意根據(jù)碳酸氫鈉不穩(wěn)定的性質(zhì)，利用差量法計(jì)算．