9．下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是（　　）
A．蒸餾過(guò)程中發(fā)現(xiàn)未加沸石，應(yīng)立即補(bǔ)加沸石
B．分液過(guò)程中先將下次液體分出，稍等片刻后再分出上層液體
C．海水提溴即用有機(jī)溶劑中海水中萃取溴
D．除去NaCl少量KNO3，可先配成飽和溶液，然后蒸發(fā)結(jié)晶、趁熱過(guò)濾

分析 A．蒸餾過(guò)程中發(fā)現(xiàn)未加沸石，應(yīng)冷卻后補(bǔ)加沸石；
B．分液時(shí)，下層液體從下口倒出，上層液體從上口倒出；
C．海水中溴元素以離子形式存在，從海水中提取溴，應(yīng)該先將溴離子轉(zhuǎn)化為溴單質(zhì)，然后再提取溴；
D．NaCl的溶解度隨著溫度升高而改變不大，但硝酸鉀的溶解度隨著溫度升高而增大．

解答 解：A．蒸餾過(guò)程中發(fā)現(xiàn)未加沸石，應(yīng)冷卻后補(bǔ)加沸石，如果立即補(bǔ)加沸石，會(huì)導(dǎo)致沸騰而產(chǎn)生安全事故，故A錯(cuò)誤；
B．分液時(shí)，下層液體從下口倒出，上層液體從上口倒出，否則會(huì)產(chǎn)生雜質(zhì)，故B錯(cuò)誤；
C．海水中溴元素以離子形式存在，從海水中提取溴，應(yīng)該先將溴離子轉(zhuǎn)化為溴單質(zhì)，然后再采用萃取方法提取溴，故C錯(cuò)誤；
D．NaCl的溶解度隨著溫度升高而改變不大，但硝酸鉀的溶解度隨著溫度升高而增大，所以除去NaCl少量KNO3，可先配成飽和溶液，然后蒸發(fā)結(jié)晶、趁熱過(guò)濾，從而除去硝酸鉀，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，涉及物質(zhì)分離和提純、除雜、物質(zhì)制備、實(shí)驗(yàn)操作等知識(shí)點(diǎn)，明確實(shí)驗(yàn)原理、基本實(shí)驗(yàn)操作規(guī)范性、元素化合物性質(zhì)差異性是解本題關(guān)鍵，注意D中如果是硝酸鉀中含有NaCl雜質(zhì)，應(yīng)該采用蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶的方法除去氯化鈉．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列分散系當(dāng)有一束平行光通過(guò)時(shí)，會(huì)產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)的是（　�。�
A．氯化鈉溶液B．酒精溶液C．氯水D．氫氧化鐵膠體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．金屬腐蝕就是金屬原子失去電子被還原的過(guò)程
B．鋼鐵吸氧腐蝕時(shí)，負(fù)極反應(yīng)式為2H2O+O2+4e-=4OH-
C．鍍鋅鐵皮的鍍層損壞后，鐵更容易被腐蝕
D．開(kāi)發(fā)核能、風(fēng)能和太陽(yáng)能等新能源，都可降低碳排放

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列反應(yīng)中必須加入還原劑才能進(jìn)行的是（　�。�
A．CuO→CuB．Zn→Zn2+C．H2→H2OD．CuO→CuCl2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．肼是一種優(yōu)良的貯氫材料，在高溫下，N2H4可完全分解為NH3、N2及H2，實(shí)驗(yàn)測(cè)得分解產(chǎn)物中N2與H2的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示．若該反應(yīng)中每轉(zhuǎn)移1mol電子吸收30kJ熱量，則圖中M點(diǎn)時(shí)反應(yīng)吸收的熱量為（　　）
A．120kJB．180kJC．240kJD．360kJ

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．一定條件下，在體積為10L的恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：2X（g）+Y（g）?Z（g），經(jīng)60s達(dá)到平衡，生成0.3mol Z，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．用Y 表示的化學(xué)反應(yīng)速率為0.005 mol/（L•s）
B．將容器體積變?yōu)?0 L，Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉?lái)的$\frac{1}{2}$
C．若升高溫度Y的轉(zhuǎn)化率減小，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
D．達(dá)到平衡時(shí)，Y與Z的濃度相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．火法煉銅的原理為Cu2S+O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Cu+SO2，下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．Cu2S只作還原劑
B．該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)
C．S元素被還原
D．當(dāng)1 mol O2參加反應(yīng)時(shí)，共轉(zhuǎn)移4 mol e-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．氯化硼的熔點(diǎn)為-107℃，沸點(diǎn)為12.5℃，在其分子中鍵與鍵之間的夾角為120o，它能水解，有關(guān)敘述正確的是（　　）
A．氯化硼液態(tài)時(shí)能導(dǎo)電而固態(tài)時(shí)不導(dǎo)電
B．硼原子以sp雜化
C．氯化硼晶體為分子晶體
D．氯化硼是極性分子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．科學(xué)家發(fā)現(xiàn)C60分子（圖1）由60個(gè)碳原子構(gòu)成，它的形狀像足球（圖1C），含有C=C鍵，因此又叫足球烯．1991年科學(xué)家又發(fā)現(xiàn)一種碳的單質(zhì)--碳納米管，是由六邊環(huán)形的碳原子構(gòu)成的具有很大表面積管狀大分子（圖1D），圖1A、圖1B分別是金剛石和石墨的結(jié)構(gòu)示意圖．圖中小黑點(diǎn)或小黑圈均代表碳原子．
（1）金剛石、石墨、足球烯和碳納米管四種物質(zhì)互稱(chēng)為同素異形體，它們?cè)谖锢硇再|(zhì)上存在較大的差異，其原因是碳原子排列方式不同；
（2）同條件下，足球烯、石墨分別和氣體單質(zhì)F2反應(yīng)時(shí)，足球烯的化學(xué)性質(zhì)比石墨要活潑，其理由是：足球烯含有C=C鍵容易加成；
（3）燃?xì)淦?chē)之所以尚未大面積推廣，除較經(jīng)濟(jì)的制氫方法尚未完全解決外，還需解決H2的貯存問(wèn)題，上述四種碳單質(zhì)中有可能成為貯氫材料的是：碳納米管；
（4）圖2是從NaCl或CsCl晶體結(jié)構(gòu)圖中分割出來(lái)的部分結(jié)構(gòu)圖，試判斷NaCl晶體結(jié)構(gòu)的圖象是（2）（3） （填序號(hào)）；

（5）圖1A金剛石結(jié)構(gòu)中一個(gè)碳原子被6 （填數(shù)字）個(gè)六元環(huán)共用；
（6）如圖1B，同一層中的原子構(gòu)成許許多多的正六邊形，此單質(zhì)與熔融的鉀單質(zhì)相互作用，形成某種青銅色的物質(zhì)（其中的元素鉀用“●”表示），原子分布如圖3所示，該物質(zhì)的化學(xué)式為KC8 ．

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