【題目】一種用于驅(qū)動潛艇的液氨液氧燃料電池原理示意如圖，下列有關(guān)該電池說法正確的是

A.該電池工作時，每消耗22.4LNH3轉(zhuǎn)移3mol電子

B.電子由電極A經(jīng)外電路流向電極B

C.電池工作時，OH-向電極B移動

D.電極B上發(fā)生的電極反應(yīng)為： H2O

【答案】B

【解析】

根據(jù)題中液氨-液氧燃料電池可知，負極上發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，即A是負極，B是正極，堿性條件下，氧氣在正極生成氫氧根離子，燃料電池的總反應(yīng)是燃料燃燒的化學(xué)方程式：4NH3+3O2=2N2+6H2O，電子從負極流向正極。

A.沒有指明狀態(tài)，不能計算，A錯誤；

B.電子從負極流向正極，即從電極A流向電極B，B正確；

C.原電池中，陰離子向負極移動，則OH向負極A移動，C錯誤；

D在堿性條件下，氧氣在正極生成氫氧根離子，其電極反應(yīng)為：O2+2H2O+4e=4OH，D錯誤；

答案選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W均為短周期主族元素，X、Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和為10。X與Z同族，Y最外層電子數(shù)等于X次外層電子數(shù)，且Y原子半徑大于Z。W的最外層電子數(shù)等于X的核外電子總數(shù)，且W單質(zhì)常溫下為固體。請回答下列問題：

(1)Z在周期表中的位置為______________。

(2)Y元素形成的離子的結(jié)構(gòu)示意圖為____________。

(3)X、Y、Z三種元素對應(yīng)的原子半徑大小關(guān)系為____________(填元素符號)。

(4)X和Z形成的簡單氫化物，熱穩(wěn)定性較好的是______________(填化學(xué)式)。

(5)Y與X的最高價氧化物在一定條件下反應(yīng)的實驗現(xiàn)象是___________________________。

(6)下列說法正確的是_______。

A.W的氧化物，均滿足8e—穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

B.最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性W>Z

C.由于Z的氧化物ZO2既可與酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)，所以ZO2為兩性氧化物

D.W的氧化物WO2，具有還原性，能使酸性KMnO4溶液褪色

(7)足量的單質(zhì)Y與一定量的W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的濃溶液，在一定條件下充分反應(yīng)，所得氣體的成分為_________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某種鋰離子電池的正極材料是將含有鈷酸鋰（LiCoO2）的正極粉均勻涂覆在鋁箔上制成的，可以再生利用．某校研究小組嘗試回收廢舊正極材料中的鈷。

(1)25℃時，用圖1所示裝置進行電解，有一定量的鈷以Co2+的形式從正極粉中浸出，且兩極均有氣泡產(chǎn)生，一段時間后正極粉與鋁箔剝離。

①陰極的電極反應(yīng)式為：LiCoO2+4H++e-=Li++Co2++2H2O，陽極的電極反應(yīng)式為______。

②該研究小組發(fā)現(xiàn)硫酸濃度對鈷的浸出率有較大影響，一定條件下，測得其變化曲線如圖2所示。當(dāng)c（H2SO4）＞0.4molL-1時，鈷的浸出率下降，其原因可能為______。

(2)電解完成后得到含Co2+的浸出液，且有少量正極粉沉積在電解槽底部。用以下步驟繼續(xù)回收鈷。

①寫出“酸浸”過程中正極粉發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式______。該步驟一般在80℃以下進行，溫度不能太高的原因是______。

②已知（NH4）2C2O4溶液呈弱酸性，下列關(guān)系中正確的是______（填字母序號）。

a．c(NH4+)＞c(C2O42-)＞c(H+)＞c(OH-)

b．c(H+)+c(NH4+)=c(OH-)+c(HC2O4-)+c(HC2O42-)

c．c(NH4+)+c(NH3H2O)=2[c(HC2O42-)+c(HC2O4-)+c(H2C2O4)]

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有短周期主族元素X、Y、Z、R、T，R原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，Z是金屬元素，Y與Z能形成Z2Y、Z2Y2型化合物，Z與T形成化學(xué)式為Z2T的化合物，五種元素的原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系如圖所示.下列推斷正確的是（ ）

A.原子半徑和離子半徑均滿足：

B.最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性：

C.簡單氫化物的穩(wěn)定性：

D.由X、Y、Z、T四種元素組成的化合物的水溶液一定呈中性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】頭孢拉定又名先鋒霉素，是常用的一種抗生素，其結(jié)構(gòu)簡式如圖：

下列說法不正確的是（ ）

A. 頭孢拉定的分子式是C16H19N3O4S，分子中有多種官能團

B. 頭孢拉定與Na2CO3溶液、NaHCO3溶液都可以反應(yīng)

C. 1mol頭孢拉定最多可與6molH2和5mol Br2發(fā)生加成反應(yīng)

D. 頭孢拉定既可與鹽酸反應(yīng)，也可與NaOH溶液反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）下列8種化學(xué)符號：、、、、、、、

①表示核素的符號共________種。

②質(zhì)量數(shù)相等，但不能互稱同位素的是________和________。

（2）為驗證氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強，某化學(xué)實驗小組設(shè)計了如圖實驗，請回答：

①裝置B中盛放的試劑是____________(填選項)，實驗現(xiàn)象為____________。

A．Na2S溶液 B．Na2SO3溶液 C．Na2SO4溶液

②能證明氯元素比硫元素非金屬性強的依據(jù)為____________。(填序號)

A．鹽酸為強酸，氫硫酸為弱酸 B．次氯酸的氧化性比稀硫酸強

C．S2-比Cl-還原性強 D．HCl比H2S穩(wěn)定

（3）在2L的密閉容器中放入4molN2O5，發(fā)生如下反應(yīng)：2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)。反應(yīng)至5min時，測得N2O5轉(zhuǎn)化了20%，則v(NO2)為_________；5min時，N2O5在混合氣體中的體積分數(shù)是____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】醇脫水是合成烯烴的常用方法，實驗室合成環(huán)己烯的反應(yīng)和實驗裝置如下：

+H2O

可能用到的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

相對分子質(zhì)量

密度/ g·cm－3

沸點/℃

溶解性

環(huán)己醇

100

0.9618

161

微溶于水

環(huán)己烯

82

0.8102

83

難溶于水

合成反應(yīng)：

在a中加入20g環(huán)己醇和2小片碎瓷片，冷卻攪動下慢慢加入1mL濃硫酸。b中通入冷卻水后，開始緩慢加熱a，控制餾出物的溫度不超過90℃。

分離提純：

反應(yīng)粗產(chǎn)物倒入分液漏斗中分別用少量5%碳酸鈉溶液和水洗滌，分離后加入無水氯化鈣顆粒，靜置一段時間后棄去氯化鈣。最終通過蒸餾得到純凈環(huán)己烯10g。

回答下列問題：

（1）裝置b的名稱是______。

（2）加入碎瓷片的作用是________；如果加熱一段時間后發(fā)現(xiàn)忘記加瓷片，應(yīng)該采取的正確操作是________(填字母，下同)。

A．立即補加 B．冷卻后補加 C．不需補加 D．重新配料

（3）本實驗中最容易產(chǎn)生的副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為________________。

（4）分液漏斗在使用前須清洗干凈并______；在本實驗分離過程中，產(chǎn)物應(yīng)該從分液漏斗的_______(填“上口倒出”或“下口放出”)。

（5）分離提純過程中加入無水氯化鈣的目的是______________。

（6）在環(huán)己烯粗產(chǎn)物蒸餾過程中，不可能用到的儀器有________。

A 圓底燒瓶 B 溫度計 C 吸濾瓶 D 球形冷凝管 E 接收器

（7）本實驗所得到的環(huán)己烯產(chǎn)率是________。

A．41% B．50% C．61% D．70%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下圖為光電催化能源化利用CO2制備太陽能燃料的示意圖。下列說法不正確的是

A.陽極反應(yīng)式為2H2O4e4H++O2↑

B.CO2還原產(chǎn)物可能為CO、HCHO、CH3OH、CH4等

C.陽極、陰極材料互換對制備太陽能燃料影響不大

D.若太陽能燃料為甲醇，則陰極電極反應(yīng)式為：CO2+6H++6eCH3OH+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是（　�。�

A. SO3+ H2O= H2SO4 B. NH4Cl NH3+HCl

C. Fe+CuSO4= FeSO4+Cu D. NaOH+HNO3=NaNO3+H2O

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