3．下列化學用語中，用來表示石油裂解產(chǎn)物丙烯的是（　�。�
A．B．C3H6
C．D．CH2═CHCH3

分析 丙烯分子式為C3H6，但C3H6不一定為乙烯分子，可以為環(huán)丙烷，丙烯分子中存在官能團碳碳雙鍵，其結構式為，結構簡式為：CH3CH=CH2，丙烯中存在6個碳氫共用電子對，該電子式中少一個碳氫共用電子對，電子式為，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．丙烯分子式為C3H6，圖示為丙烯的球棍模型，故A正確；
B．丙烯分子式為C3H6，但C3H6不一定為乙烯分子，可以為環(huán)丙烷，故B錯誤；
C．丙烯中存在6個碳氫共用電子對，該電子式中少一個碳氫共用電子對，電子式為，故C錯誤；
D．丙烯分子中存在官能團碳碳雙鍵，其結構式為，結構簡式為：CH3CH=CH2，故D正確；
故選AD．

點評 本題考查了常見化學用語的表示方法，題目難度不大，注意掌握電子式、結構簡式的概念及正確表示方法．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．用惰性電極電解一定濃度的CuSO4溶液，通電一段時間后，向所得的溶液中加入0.1mol 的CuO和0.1molH2O后恰好恢復到電解前的濃度，則電解過程中陽極產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積為（　　）
A．2.24LB．3.36LC．1.12LD．4.48L

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．如圖所示有機物的一氯取代物有（不含立體異構）（　�。�
A．5種B．6種C．7種D．8種

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．用鄰苯二甲酸氫鉀（KHC8H4O4）標定濃度為0.1mol•L-1的NaOH溶液時，若取NaOH25.00mL，這時至少應稱取鄰苯二甲酸氫鉀多少克？

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列實驗方案正確的是（　�。�
A．分別加入Na0H溶液并加熱，鑒別地溝油（餐飲廢棄油）和礦物油（汽油、煤油等）
B．為檢驗酸性溶液中的Cl-和SO42-，先加硝酸銀溶液，濾去沉淀后加硝酸鋇溶液
C．為探究溫度對化學反應速率的影響時，先將硫代硫酸鈉與硫酸兩種溶液混合后再用水浴加熱
D．往含有FeBr2和FeI2的混合溶液中通足量的氯氣，然后把溶液蒸干、灼燒，得到FeCl3固體

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．已知某有機物的結構如圖所示，下列說法正確的是（　�。�
A．分子式為C10H10O3
B．1mol 該有機物最多可與5mol氫氣發(fā)生加成反應
C．該有機物在一定條件下，可以發(fā)生取代、氧化、消去反應
D．1mol 該有機物與足量鈉反應生成22.4L氫氣（標況下）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．2015年諾貝爾生理學、醫(yī)學獎的一半授予我國藥物化學家屠吆吆，以表彰她發(fā)明抗瘧疾新藥青蒿素和雙氫青蒿素．以異胡薄荷醇為起始原料是人工全合成青蒿素的途徑之一（如圖）．下列說法正確的是（　�。�
A．異胡薄荷醇的分子式為C10H12O
B．青蒿素提取時可以通過加熱或加堿溶解的方法提高其浸取率
C．青蒿素易溶于水，而難溶于有機溶劑
D．異胡薄荷醇可發(fā)生消去反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．為探究亞硫酸鈉的熱穩(wěn)定性，某研究性學習小組將無水亞硫酸鈉隔絕空氣加熱，并利用受熱后的固體試樣和下圖所示的實驗裝置進行實驗．請回答下列有關問題：

（1）若某種固體物質受熱發(fā)生了分解，下列說法正確的是D
A．充分加熱后一定有固體殘留           B．加熱前后固體顏色一定無變化
C．加熱前后固體質量一定有變化         D．一定生成了新的物質
E．充分加熱后得到的殘留固體一定為混合物
（2）查閱資料：無水亞硫酸鈉隔絕空氣受熱到600℃才開始分解，且分解產(chǎn)物只有硫化鈉和另外一種固體，則Na2SO3固體加熱到600℃以上分解的化學方程式4Na2SO3$\frac{\underline{\;600℃\;}}{\;}$Na2S+3Na2SO4．如果加熱溫度低于600℃，向所得固體試樣中緩緩滴加稀鹽酸至足量，在滴加稀鹽酸的整個過程中HSO3-的物質的量濃度變化趨勢為先逐漸增大，后逐漸減��；
（3）如果加熱溫度高于600℃一段時間后，向所得固體試樣中緩緩滴加稀鹽酸至足量，觀察到燒瓶中出現(xiàn)淡黃色沉淀，且有大量氣泡產(chǎn)生，則固體試樣跟鹽酸反應生成淡黃色沉淀的離子方程式為2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O；此時在B、C兩裝置中可能觀察到得現(xiàn)象為B中品紅溶液褪色，C中無明顯變化．
（4）在（3）中滴加足量鹽酸后，燒瓶內除Cl-外，還存在另一種濃度較大的陰離子（X）．為檢驗該陰離子（X），先取固體試樣溶于水配成溶液，以下是檢驗陰離子（X）的兩種實驗方案，你認為合理的方案是乙（填“甲”或“乙”），請說明另一方案不合理的原因甲中先加入具有強氧化性的稀HNO3，它能將SO32-氧化成SO42-，不能判定是否生成SO32-．
方案甲：取少量試樣溶液于試管中，先加稀HNO3，再加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，證明該離子存在．
方案乙：取少量試樣溶液于試管中，先加稀HCl，再加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，證明該離子存在．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．氧化還原反應和離子反應是高一所學過的重要化學反應類型，仔細思考回答下列問題
（Ⅰ）下列一組有水參與的反應
①2Na+2H2O=2NaOH+H2↑          ②2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
③Na2O+H2O=2NaOH                   ④3Fe+4H2O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ Fe3O4+4H2
⑤2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$ 2H2↑+O2↑             ⑥2F2+2H2O=4HF+O2
（1）其中不屬于氧化還原反應的是③（填編號）．
（2）在這些氧化還原反應中，水只作氧化劑的反應是①④（填編號）
水既作氧化劑，又作還原劑是⑤（填編號）
水只作還原劑的反應是⑥（填編號）
水既不作氧化劑，又不作還原劑是②（填編號）．
（3）根據(jù)你的理解，氧化還原反應的實質是C．
A．分子中的原子重新組合               B．氧元素的得失
C．電子的得失或共用電子對的偏移       D．化合價的改變
（4）請你運用所學知識分析3NO2+H2O=2HNO3+NO是否屬于氧化還原反應？是（填“是”或“不是”），若是，這個反應的還原劑和氧化劑的質量比是2：1．

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