Question

下列離子方程式正確的是（　　）

• A、向飽和Na₂CO₃溶液中通入足量CO₂，溶液變渾濁：CO₃^2-+CO₂+H₂O=2HCO₃^-
• B、實驗室制備NH₃：NH₄⁺+OH^-=NH₃↑+H₂O
• C、SO₂使酸性KMnO₄溶液褪色：5SO₂+2MnO₄^-+2H₂O=5SO₄^2-+2Mn²⁺+4H⁺
• D、已知電離平衡常數K（H₂CO₃）＞K（H₂S）＞K（HCO₃^-），則Na₂CO₃+H₂S═Na₂S+H₂O+CO₂

Answer 1

考點：離子方程式的書寫

專題：離子反應專題

分析：A．二者反應生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉溶解性小于碳酸鈉，所以會有晶體析出；
B．實驗室用氯化銨和氫氧化鈣制備氨氣；
C．二氧化硫具有還原性，能被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成硫酸根離子；
D．電離平衡常數K（H₂CO₃）＞K（H₂S）＞K（HCO₃^-），所以Na₂CO₃和H₂S反應生成碳酸氫鈉和硫氫化鈉．

解答： 解：A．二者反應生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉溶解性小于碳酸鈉，所以會有晶體析出，離子方程式為2Na⁺+CO₃^2-+CO₂+H₂O=2NaHCO₃↓，故A錯誤；
B．實驗室用氯化銨和氫氧化鈣制備氨氣，所以沒有離子方程式，故B錯誤；
C．二氧化硫具有還原性，能被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成硫酸根離子，離子方程式為5SO₂+2MnO₄^-+2H₂O=5SO₄^2-+2Mn²⁺+4H⁺，故C正確；
D．電離平衡常數K（H₂CO₃）＞K（H₂S）＞K（HCO₃^-），所以Na₂CO₃和H₂S反應生成碳酸氫鈉和硫氫化鈉，反應方程式為Na₂CO₃+H₂S═NaHS+NaHCO₃，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查離子方程式正誤判斷，明確物質的性質及離子方程式書寫規(guī)則即可解答，單質、氧化物、弱電解質、氣體、沉淀、絡合物等寫化學式，注意要遵循客觀事實，要遵循原子守恒、轉移電子守恒、電荷守恒，易錯選項是A，注意碳酸氫鈉和碳酸鈉溶解性大小．