Question

1．如圖所涉及的物質均為中學化學中的常見物質，其中C、D、E為單質，其余為化合物，F(xiàn)為磁性物質．它們存在如下轉化關系，反應中生成的水及次要產物均已略去．
（1）指出MnO₂在相關反應中的作用：反應①中是催化劑，反應②中是氧化劑．
（2）若反應①是在加熱條件下進行，則A是KClO₃；若反應①是在常溫條件下進行，則A是H₂O₂．
（3）寫出G→H的離子方程式2Fe²+Cl₂=2Fe³+2Cl^-，寫出B→D的化學方程式MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+2H₂O+Cl₂↑，檢驗H中陽離子的反應的離子方程式Fe³+3SCN^-=Fe（SCN）₃．

Answer 1

分析 中學階段與MnO₂反應的制備的氣體有O₂和Cl₂，其中在不加熱條件下，用H₂O₂和MnO₂制備O₂，在加熱條件下用氯酸鉀在加熱條件分解制氧氣，用濃鹽酸和MnO₂制備Cl₂，單質E與單質C反應生成F為磁性物質，應是氧氣與Fe反應生成四氧化三鐵，則A為H₂O₂，C為O₂，D為Fe，F(xiàn)為Fe₃O₄，而F能與B反應得到G與H，由G與H相互轉化可知B為酸，則B為HCl，D為Cl₂，G為FeCl₂，H為FeCl₃，結合物質的性質解答該題．

解答 解：中學階段與MnO₂反應的制備的氣體有O₂和Cl₂，其中在不加熱條件下，用H₂O₂和MnO₂制備O₂，在加熱條件下用氯酸鉀在加熱條件分解制氧氣，用濃鹽酸和MnO₂制備Cl₂，單質E與單質C反應生成F為磁性物質，應是氧氣與Fe反應生成四氧化三鐵，則A為H₂O₂，C為O₂，D為Fe，F(xiàn)為Fe₃O₄，而F能與B反應得到G與H，由G與H相互轉化可知B為酸，則B為HCl，D為Cl₂，G為FeCl₂，H為FeCl₃．
（1）反應①中二氧化錳為催化劑，反應②中二氧化錳為氧化劑，
故答案為：催化；氧化；
（3）反應①是二氧化錳條件下制備氧氣，若反應①是在加熱條件下進行，則A是KClO₃，若反應①是在常溫條件下進行，則A為H₂O₂，
故答案為：KClO₃；H₂O₂；
（4）G→H的離子方程式為：2Fe²+Cl₂=2Fe³+2Cl^-，B→D的化學方程式：MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+2H₂O+Cl₂↑，檢驗H（FeCl₃）中陽離子的反應的離子方程式：Fe³+3SCN^-=Fe（SCN）₃，
故答案為：2Fe²+Cl₂=2Fe³+2Cl^-；MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+2H₂O+Cl₂↑；Fe³+3SCN^-=Fe（SCN）₃．

點評 本題考查無機物的推斷，“與二氧化錳反應制備單質及F具有磁性”為推斷突破口，需要學生熟練掌握元素化合物性質、氣體的制備等，難度中等．