12．若要使0.5mol 甲烷和Cl2發(fā)生取代反應，反應后CH4與Cl2均無剩余，并生成相同物質的量的四種取代物，則需要Cl2的物質的量為（　�。�
A．2.5 molB．2 molC．1.25 molD．0.5 mol

分析 根據(jù)碳原子守恒計算四種有機物的物質的量，根據(jù)關系式Cl2～CH3Cl、2Cl2～CH2Cl2、3Cl2～CHCl3、4Cl2～CCl4，計算總共消耗的氯氣的物質的量．

解答 解：反應完全后，得四種有機物物質的量相等，根據(jù)碳原子守恒知，CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4的物質的量都是0.125mol，CH4與Cl2發(fā)生取代反應：1個氯原子替換出1個氫原子，另一個氯原子則與氫原子結合生成HCl，可得關系式：Cl2～CH3Cl，2Cl2～CH2Cl2，3Cl2～CHCl3，4Cl2～CCl4，
生成0.125molCH3Cl需要Cl2的物質的量為0.125mol，
生成0.125molCH2Cl2需要Cl2的物質的量為0.125mol×2=0.25mol，
生成0.125molCHCl3需要Cl2的物質的量為0.125mol×3=0.375mol，
生成0.125molCCl4需要Cl2的物質的量為0.125mol×4=0.5mol，
所以總共消耗的氯氣的物質的量n（Cl2）=（0.125+0.25+0.375+0.5）mol=1.25mol，
故選：C．

點評 本題考查化學方程式計算、取代反應，注意把握氯氣與甲烷發(fā)生取代反應的特征，明確取代反應中被取代的氫原子的物質的量與氯氣分子的物質的量的關系是解本題的關鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列烷烴在光照條件下與氯氣發(fā)生反應，可以生成4種一氯代物的是（　�。�
A．CH3CH2CH2CH3B．CH3CH（CH3）2C．CH3C（CH3）3D．（CH3）2CHCH2CH3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列關于反應熱的說法正確的是（　�。�
A．當△H為負值時，表示該反應為吸熱反應
B．反應熱的大小只與反應體系的始態(tài)和終態(tài)有關
C．反應熱的大小與反應物所具有的能量和生成物具有的能量無關
D．熱化學方程式2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6 kJ•mol-1，表示2 L氫氣和1 L氧氣反應放出571.6 kJ的熱量

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列各對物質，相互間不屬于同系物的是（　　）
A．CH3-CH═CH2與C2H4B．CH3COOCH3與CH3CH2COOCH3
C．與D．CH3CH2Cl與CH3CHClCH3

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．如圖所示是原電池的裝置圖（為電流表）．請回答：
（1）若C為稀H2SO4溶液，電流表指針發(fā)生偏轉，B電極材料為Fe且做負極，則A電極上發(fā)生的電極反應式為2H++2e-=H2↑；
（2）若C為CuSO4溶液，A電極材料為Zn，B電極材料為石墨，電流表指針發(fā)生偏轉，此時B為正極，反應一段時間后B電極上能夠觀察到的現(xiàn)象是B上生成一種紅色物質．
（3）若C為NaOH溶液，A電極材料為Al，B電極材料為Mg，負極上發(fā)生的電極反式為Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．構成下列四種物質的微粒間，既存在離子鍵又存在共價鍵的是（　�。�
A．CH3CH2ONaB．K2SC．MgCl2D．SO3

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

4．我國有廣闊的海岸線，海水綜合利用大有可為．海水中Br-含量為65mg•L-1，從海水中提取溴的工業(yè)流程如下：

（1）以上步驟Ⅰ中已獲得游離態(tài)的溴，步驟Ⅱ又將之轉變成化合態(tài)的溴，其目的是：富集溴元素．
（2）步驟Ⅱ通入熱空氣或水蒸氣吹出Br2，利用了溴的C（填序號）．
A．氧化性      B．還原性       C．揮發(fā)性      D．腐蝕性
（3）以上流程Ⅱ中涉及的離子反應如下，請在下面方框內填入適當?shù)幕瘜W計量數(shù)：
3Br2+3CO32-═1BrO3-+5Br-+3CO2↑
（4）上述流程中吹出的溴蒸氣，也可先用二氧化硫水溶液吸收，再用氯氣氧化后蒸餾．寫出溴蒸氣與二氧化硫水溶液反應的離子方程式：SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-；．
（5）實驗室從溴水中分離出溴還可以用溶劑萃取法，下列可以用作溴的萃取劑的是BD（填序號）．
A．乙醇        B．四氯化碳     C．裂化汽油        D．苯
（6）用上述流程制得含Br265%的工業(yè)溴1t，至少需要海水2.0×104m3．
（7）上述流程中吹出的溴蒸氣，也可先用二氧化硫水溶液吸收，再用氯氣氧化后蒸餾．寫出溴與二氧化硫水溶液反應的離子方程式：SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．表為元素周期表的一部分，用化學符號回答下列問題．
ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA
第二周期①②③④
第三周期⑤⑥⑦⑧
第四周期⑨⑩
（1）元素②的單質的結構式N≡N 元素⑧的+1價含氧酸的結構式H-O-Cl．
（2）元素①的最高價氧化物的電子式，元素③和⑤形成原子個數(shù)比為1：1的化合物的電子式，元素②、④的氣態(tài)氫化物反應后的產(chǎn)物的電子式．
（3）用電子式表示元素④和⑨形成化合物的過程．
（4）元素③、④、⑥、⑦對應的氣態(tài)氫化物中，穩(wěn)定性最弱的是PH3（填化學式）
（5）元素④、⑤、⑦、⑨形成的簡單離子中，半徑最大的離子的離子結構示意圖；
（6）元素⑥、⑦、⑩對應的最高價氧化物的水化物中，酸性最強的是H2SO4（填化學式），250mL 1mol/L的該溶液與足量的稀氨水反應放出的熱量為Q1kJ，該反應的熱化學方程式為：H2SO4（aq）+2NH3•H2O（aq）=（NH4）2SO4（aq）+2H2O（l）△H=-4Q1kJ/mol，元素⑤、⑧的最高價氧化物的水化物的稀溶液反應生成1mol水時放出Q2kJ的熱量，則NH3•H2O（aq）?NH4+（aq）+OH-（aq）△H=（Q2-2Q1）kJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�
A．1mol乙基中含有的電子數(shù)為16NA
B．8g CH4中含有10NA個電子
C．標準狀況下22.4L氯仿中共價鍵數(shù)目為4NA
D．28g乙烯、丙烯、丁烯的混合氣體，其碳原子數(shù)為2NA

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