16．室溫下，2H2（g）+O2（g）$\stackrel{點(diǎn)燃}{→}$2H2O（l）+566kJ．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．H2→H+H的過(guò)程需要吸收熱量
B．若生成2mol水蒸氣，則放出的能量大于566 kJ
C．2g氫氣完全燃燒生成液態(tài)水所釋放的能量為283kJ
D．2mol氫氣與1mol氧氣的能量之和大于2mol液態(tài)水的能量

分析 A、化學(xué)鍵的斷裂要吸收能量；
B、對(duì)于放熱反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)物相同時(shí)，生成物的能量越高，則反應(yīng)放熱越少；
C、求出氫氣的物質(zhì)的量，然后根據(jù)熱化學(xué)方程式可知，2mol氫氣燃燒生成2mol液態(tài)水時(shí)放熱566KJ來(lái)計(jì)算；
D、放熱反應(yīng)的反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量．

解答 解：A、化學(xué)鍵的斷裂要吸收能量，故H2→H+H吸熱，故A正確；
B、對(duì)于放熱反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)物相同時(shí)，生成物的能量越高，則反應(yīng)放熱越少，故當(dāng)2mol氫氣燃燒生成2mol水蒸汽時(shí)，放出的熱量小于566KJ，故B錯(cuò)誤；
C、根據(jù)熱化學(xué)方程式可知，2mol氫氣燃燒生成2mol液態(tài)水時(shí)放熱566KJ，而2g氫氣的物質(zhì)的量為1mol，故燃燒生成液態(tài)水時(shí)放熱283KJ，故C正確；
D、放熱反應(yīng)的反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，故2mol氫氣和1mol氧氣的能量高于2mol液態(tài)水的能量，故D正確．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了熱化學(xué)方程式的含義和反應(yīng)熱的大小比較，難度不大，應(yīng)注意的是反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)對(duì)反應(yīng)的熱效應(yīng)的影響．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．間甲乙苯苯環(huán)上的一個(gè)氫原子被-C3H7Cl取代，形成的同分異構(gòu)體有（不考慮立體異構(gòu)）（　　）
A．9種B．12種C．15種D．20種

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

7．三氯化磷（PCl3）是一種用于有機(jī)合成的重要催化劑．實(shí)驗(yàn)室常用紅磷與干燥的Cl2制取PCl3，裝置如圖所示．

已知：紅磷與少量Cl2反應(yīng)生成PCl3，與過(guò)量Cl2反應(yīng)生成PCl5．PCl3遇O2會(huì)生成POCl3（三氯氧磷），POCl3溶于PCl3，PCl3遇水會(huì)強(qiáng)烈水解生成H3PO3和HCl．PCl3、POCl3的熔沸點(diǎn)見(jiàn)表．
物質(zhì)熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃
PCl3-11275.5
POCl32105.3
請(qǐng)答下面問(wèn)題：
（1）玻璃管之間的連接需要用到膠皮管，連接的方法是：先把玻璃管口用水潤(rùn)濕；，然后稍稍用力即可把玻璃管插入橡皮管．
（2）B中所盛試劑是濃硫酸，F(xiàn)中堿石灰的作用是吸收多余的Cl2，防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入燒瓶與PCl3反應(yīng)．
（3）實(shí)驗(yàn)時(shí)，檢查裝置氣密性后，向D裝置的曲頸瓶中加入紅磷，打開(kāi)K3通入干燥的CO2，一段時(shí)間后，關(guān)閉K3，加熱曲頸瓶至上部有黃色升華物出現(xiàn)時(shí)通入氯氣，反應(yīng)立即進(jìn)行．通干燥CO2的作用是排盡裝置中的空氣，防止紅磷與空氣中的氧氣發(fā)生自燃，C裝置中的K1、K2的設(shè)計(jì)也出于類似的目的，為了達(dá)到這-實(shí)驗(yàn)?zāi)康�，�?shí)驗(yàn)時(shí)與K1、K2有關(guān)的操作是先關(guān)閉K1，打開(kāi)K2，等B中溶液上方充滿黃綠色氣體后，打開(kāi)K1，關(guān)閉K2．
（4）實(shí)驗(yàn)制得的粗產(chǎn)品中常含有POCl3、PCl5等．加入紅磷加熱除去PCl5后，通過(guò)蒸餾（填實(shí)驗(yàn)操作名稱），即可得到較純凈的PCl3．
（5）通過(guò)下面方法可測(cè)定產(chǎn)品中PCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：
①迅速稱取1.00g產(chǎn)品，加水反應(yīng)后配成250mL溶液：
②取以上溶液25.00mL，向其中加入10.00mL0.1000mol/L碘水（足量），充分反應(yīng)；
③向②所得溶液中加入幾滴淀粉溶液，用0.1000mol/L的Na2S2O3溶液滴定；
④重復(fù)②、③操作，平均消耗0.1000mol/L Na2S2O3溶液8.00mL．
己知：H3PO3+I2+H2O=H3PO4+2HI，I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6，根據(jù)上述數(shù)據(jù)，假設(shè)測(cè)定過(guò)程中沒(méi)有其他反應(yīng)，該產(chǎn)品中PCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為82.5%．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．有關(guān)氯化鈉敘述錯(cuò)誤的是（　　）
A．是強(qiáng)電解質(zhì)B．固體能導(dǎo)電
C．電子式為：D．25℃時(shí)，溶液的pH=7

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象描述錯(cuò)誤的是（　　）
A．碘單質(zhì)受熱升華：紫色蒸氣B．硫磺在氧氣中燃燒：藍(lán)紫色的火焰
C．鐵絲在氯氣中燃燒：棕褐色的煙D．氫氣在氯氣中燃燒：淡藍(lán)色火焰

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列水溶液凝固點(diǎn)最高的是（　�。�
A．0.1mol/LKClB．0.1mol/LCH3COOHC．0.1mol/LHClD．0.1mol/LK2SO4

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

12．某二元弱酸（用H2A表示）．其Ka1=1.0×10-4，ka2=1.0×10-10，求下列溶液的pH．
（1）1.0mol•L-1H2A溶液；該溶液中A2-濃度為多大？
（2）1.0mol•L-1Na2A溶液；該溶液中H2A濃度為多大？
（3）1.0mol•L-1NaHA溶液．
（4）1.0L溶液含H2A和NaHA均為1.0mol．
（5）1.0L溶液含NaHA和Na2A均為1.0mol．
（6）在1.0mol•L-1H2A溶液中，加入鹽酸使H+濃度為0.1mol•L-1（忽略體積變化），這時(shí)混合液中A2-濃度為多大？

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列各組物質(zhì)的溶液中，不需要外加試劑就能鑒別的一組是（　　）
A．FeCl3、Fe2（SO4）3、Fe（NO3）3、FeBr3B．FeCl3、Na2CO3、NaOH、NaCl
C．FeSO4、MgSO4、Na2SO4、H2O2D．FeCl2、NH4Cl、MgCl2、KCl

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．“化學(xué)隊(duì)員”--干燥氧氣，不小心走進(jìn)了化學(xué)迷宮，不知怎么走出了，因?yàn)槊詫m有許多“吃人的野獸”（即常溫下能與氯氣反應(yīng)的物質(zhì)），氯氣必須避開(kāi)它們，否則就無(wú)法通過(guò)（通常情況下，C與Cl2難反應(yīng)）

（1）在化學(xué)迷宮①-⑧中，其中屬于電解質(zhì)的是①⑧（填寫(xiě)物質(zhì)序號(hào)，下同），屬于非電解質(zhì)的是⑤．
（2）請(qǐng)你幫助它走出迷宮（請(qǐng)用圖中物質(zhì)前的序號(hào)連接起來(lái)表示所走的路線）①→⑤→⑥．
（3）在能“吃掉”氯氣的化學(xué)反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的有5個(gè)，寫(xiě)出其中既屬于氧化還原反應(yīng)又屬于化合反應(yīng)的化學(xué)方程式Cl2+2FeCl2═2FeCl3．
（4）如果將氯氣換成氫氧化鈉溶液，它能沿著氯氣走出的路線“走出”這個(gè)迷宮嗎？能：（填“能”或“不能”）為什么？氫氧化鈉溶液，不與氯化鈉固體、氫氧化鈉溶液、水反應(yīng)．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案