如圖表示某可逆反應在使用和未使用催化劑時，反應進程和能量的對應關系。下列說法一定正確的是(　　)

 

A．a與b相比，b的活化能更高

B．反應物斷鍵吸收的總能量小于生成物成鍵釋放的總能量

C．a與b相比，反應的平衡常數(shù)一定不同

D．a與b相比，a對應的反應速率更快

 

B

【解析】由圖知該反應放熱，B對；因催化劑不能使平衡發(fā)生移動，故相同溫度下a、b反應的平衡常數(shù)相同，C錯；b為使用催化劑時的情況，其對應的反應速率更快些，D錯。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014年高考化學蘇教版總復習 8-3 鹽類的水解練習卷（解析版） 題型：選擇題

為了使FeCl3溶液中增大，可加入的物質(zhì)是(　　)

A．適量的HCl氣體 B．適量的硫酸氫鈉

C．適量的NaOH固體 D．適量的NaHCO3溶液

 

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科目：高中化學 來源：2014年高考化學蘇教版總復習 7-3 化學平衡的移動練習卷（解析版） 題型：填空題

500℃時，將H2和N2置于一容積為2 L的密閉容器中發(fā)生反應。反應過程中H2、N2和NH3物質(zhì)的量變化如圖所示，分析圖像完成下列問題：

 

(1)0～10分鐘，N2的平均反應速率為________mol·L－1·min－1,0～10分鐘與10～20分鐘兩個時間段中，N2的反應速率之比為________。反應在第10 min可能改變的條件是________，運用圖像信息說明該條件不是升溫的原因：________。

(2)計算500℃時，反應N2＋3H22NH3的平衡常數(shù)K的數(shù)值為________。保持溫度不變，反應進行至25 min時，抽去0.1 mol氨，此時平衡常數(shù)K將________(填“增大”“減小”或“不變”)。保持體積不變，達到新平衡后的正反應的化學反應速率比原平衡狀態(tài)________(填“大”“小”或“不變”)。

(3)在上圖中畫出25～40 min時間段內(nèi)N2的物質(zhì)的量的變化圖像。

 

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科目：高中化學 來源：2014年高考化學蘇教版總復習 7-2 化學反應的方向和限度練習卷（解析版） 題型：填空題

300°C時，將2 mol A和2 mol B兩種氣體混合于2 L密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A(g)＋B(g)2C(g)＋2D(g)　ΔH＝Q,2 min末達到平衡，生成0.8 mol D。

(1)300°C時，該反應的平衡常數(shù)表達式為K＝________。已知K300°C<K350°C，則ΔH________0(填“>”或“<”)。

(2)在2 min末時，B的平衡濃度為_______，D的平均反應速率為_______。

(3)若溫度不變，縮小容器容積，則A的轉化率________(填“增大”“減小”或“不變”)，原因是__________________________________________。

(4)如果在相同的條件下，上述反應從逆反應方向進行，開始時若加入C、D各mol。若使平衡時各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度與原平衡相同，則還應該加入B________mol。

 

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科目：高中化學 來源：2014年高考化學蘇教版總復習 7-2 化學反應的方向和限度練習卷（解析版） 題型：選擇題

相同溫度下，在體積相等的三個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－92.4 kJ·mol－1。

實驗測得起始、平衡時的有關數(shù)據(jù)如下表：

容器編號

起始時各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol

平衡時反應中的能量變化

N2

H2

NH3

①

1

3

0

放出熱量a kJ

②

2

3

0

放出熱量b kJ

③

2

6

0

放出熱量c kJ

 

下列敘述正確的是(　　)

A．放出熱量關系：a<b<92.4

B．三個容器內(nèi)反應的平衡常數(shù)：③>①>②

C．達平衡時氨氣的體積分數(shù)：①>③

D．N2的轉化率：②>①>③

 

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科目：高中化學 來源：2014年高考化學蘇教版總復習 7-1 化學反應速率練習卷（解析版） 題型：填空題

向某密閉容器中加入0.15 mol/L A、0.05 mol/L C和一定量的B三種氣體。一定條件下發(fā)生反應，各物質(zhì)濃度隨時間變化如圖中甲圖所示[t0時c(B)未畫出，t1時增大到0.05 mol/L]。乙圖為t2時刻后改變反應條件，平衡體系中正、逆反應速率隨時間變化的情況。

 

(1)若t4時改變的條件為減小壓強，則B的起始物質(zhì)的量濃度為_____mol/L。

(2)若t5時改變的條件是升溫，此時v(正)>v(逆)，若A的物質(zhì)的量減少0.03 mol時，容器與外界的熱交換總量為akJ，寫出該反應的熱化學方程式_______。

(3)若t1＝15s，則t0～t1階段以C濃度變化表示的平均反應速率為v(C)＝_______ mol/L，A的轉化率為________。

(4)t3時改變的某一反應條件可能是________(選填序號)。

a．使用催化劑

b．增大壓強

c．增大反應物濃度

 

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科目：高中化學 來源：2014年高考化學蘇教版總復習 7-1 化學反應速率練習卷（解析版） 題型：選擇題

為了進一步研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響，某同學設計了如表一系列實驗。將表中所給的試劑按一定體積混合后，分別加入四個盛有過量Zn粒的反應瓶(甲、乙、丙、丁)中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄收集相同體積的氣體所需時間。

實驗

試劑/mL

甲

乙

丙

丁

4 mol/L H2SO4

20

V1

V2

V3

飽和CuSO4溶液

0

2.5

V4

10

H2O

V5

V6

8

0

 

下列說法正確的是(　　)

A．實驗甲產(chǎn)生氣泡的速率最快 　　　B．V1<V2<V3<20

C．V4＝V5＝10 　　　D．V6＝7.5

 

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科目：高中化學 來源：2014年高考化學蘇教版總復習 6-3 原電池金屬的腐蝕及防護練習卷（解析版） 題型：選擇題

銅板上鐵鉚釘處的吸氧腐蝕原理如圖所示，下列有關說法中，不正確的是(　　)

 

A．此過程中銅并不被腐蝕

B．此過程中電子從Fe移向Cu

C．正極反應式為：2H＋＋2e－=H2↑

D．此過程中還涉及反應：4Fe(OH)2＋2H2O＋O2=4Fe(OH)3

 

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科目：高中化學 來源：2014年高考化學蘇教版總復習 5-2 元素周期律 元素周期表練習卷（解析版） 題型：選擇題

下表是元素周期表的一部分，有關說法正確的是( )

族

周期

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

2

 

 

 

c

 

d

 

3

a

b

 

 

 

e

f

 

A.e的氫化物比d的氫化物穩(wěn)定

B．a、b、e三種元素的原子半徑：e＞b＞a

C．六種元素中，c元素單質(zhì)的化學性質(zhì)最活潑

D．c、e、f的最高價氧化物對應的水化物的酸性依次增強

 

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同步練習冊答案