25 ℃、101 kPa下,碳、氫氣、甲烷和葡萄糖的燃燒熱依次是393.5 kJ·mol-1、285.8 kJ·mol-1、890.3 kJ·mol-1、2 800 kJ·mol-1,則下列熱化學方程式正確的是       (    )

    A.C(s)+O2(g)====CO(g);ΔH=-393.5 kJ·mol-1

    B.2H2(g)+O2(g)====2H2O(g);ΔH=+571.6 kJ·mol-1

    C.CH4(g)+2O2(g)====CO2(g)+2H2O(g);ΔH=-890.3 kJ·mol-1

    D.C6H12O6(s)+3O2(g)====3CO2(g)+3H2O(l);ΔH=-1 400 kJ·mol-1

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:


某合成氨廠利用附近化工廠副產(chǎn)品CaSO4設計了以下制備(NH4)2SO4的工藝流程:

 


請回答以下問題:

(1)天然氣中的H2S雜質(zhì)常用氨水吸收,產(chǎn)物為NH4HS。一定條件下向NH4HS溶液中通入空氣,

得到單質(zhì)硫并使吸收液再生,寫出再生反應的化學方程式:                           。

(2)工業(yè)上在500℃左右使用鐵觸媒作為催化劑合成NH3,

①鐵觸媒中含有Fe3+,,則Fe3+的核外電子排布式為            

②500℃時,合成塔中的反應為:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)  ∆H= -92.4kJ/mol在密閉條件下,下列示意圖能說明反應進行到t1時刻時達到平衡狀態(tài)的是    (填字母編號)。

 


(3)沉淀池中反應的化學方程式為                                        

(4)在上述流程中可以循環(huán)使用的X是           (填化學式),從(NH4)2SO4溶液中獲得

(NH4)2SO4晶體操作的步驟是是加熱濃縮、         、過濾、洗滌、干燥。

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科目:高中化學 來源: 題型:


下列有關物質(zhì)組成、分類正確的是

   A.鹽酸、硫酸、硝酸都是強氧化性酸

   B.新制氯水的溶質(zhì)主要是次氯酸分子

   C.純堿、燒堿的成分分別是碳酸鈉、氫氧化鈉

   D.苯、聚苯乙烯、聚乙烯的組成元素以及元素質(zhì)量比相等

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科目:高中化學 來源: 題型:


鎂及其化合物一般無毒(或低毒)、無污染,且鎂原電池放電時電壓高而平穩(wěn),使鎂原電池越來越成為人們研制綠色原電池的關注焦點。其中一種鎂原電池的反應為:

x Mg+Mo3S4      Mgx Mo3S4 。下列說法錯誤的是(    )

A.放電時Mg2+向正極遷移         B.充電時陽極反應為:Mo3S42x-—2xe- =Mo3S4

C.充電時Mo3S4發(fā)生氧化反應      D.放電時負極反應為:xMg - 2xe- = xMg2+

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科目:高中化學 來源: 題型:


聚合硫酸鐵又稱聚鐵,化學式為[Fe2(OH)n(SO4)3-0.5n]m,廣泛用于污水處理。實驗室利用硫酸廠燒渣(主要成分為鐵的氧化物及少量FeS、SiO2等)制備聚鐵和綠礬(FeSO4·7H2O),過程如下:

(1)驗證固體W焙燒后產(chǎn)生的氣體含有SO2的方法是________________。

(2)實驗室制備、收集干燥的SO2,所需儀器如下。裝置A產(chǎn)生SO2,按氣流方向連接各儀器接口,順序為a→________→________→________→________→f。

裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為___________________。

(3)制備綠礬時,向溶液X中加入過量________,充分反應后,  經(jīng)過濾操作得到溶液Y,再經(jīng)濃縮、結晶等步驟得到綠礬。 過濾所需的玻璃儀器有________________。

(4)欲測定溶液Y中Fe2+的濃度,需要用容量瓶配制KMnO4標準 溶液,用KMnO4標準溶液滴定時應選用________滴定管(填“酸式”或“堿式”)。

(5)溶液Z的pH影響聚鐵中鐵的質(zhì)量分數(shù)。若溶液Z的pH偏小,將導致聚鐵中鐵的質(zhì)量分數(shù)________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。

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科目:高中化學 來源: 題型:


下列各組溶液,同時開始反應,出現(xiàn)渾濁最早的是       

 A.20℃時 5mL 0.05mol·L-1 Na2S2O3溶液與5mL 0.1mol·L-1硫酸混合

 B.20℃時 50mL 0.1mol·L-1 Na2S2O3溶液與50mL 0.1mol·L-1硫酸混合

 C.10℃時 5mL 0.05mol·L-1 Na2S2O3溶液與5mL 0.1mol·L-1硫酸混合

 D.10℃時 5mL 0.1mol·L-1 Na2S2O3溶液與5mL 0.1mol·L-1硫酸混合

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科目:高中化學 來源: 題型:


(1)肼(N2H4)是火箭發(fā)動機的燃料,它與N2O4反應時,N2O4為氧化劑,生成氮氣和水蒸氣。                  已知:N2(g)+2O2(g)===N2O4(g) ΔH=+8.7 kJ/mol,

      N2H4(g)+O2(g)===N2(g)+2H2O(g)ΔH=-534.0 kJ/mol,

則表示肼跟N2O4反應的熱化學方程式                                  

(2)用CO2和氫氣合成CH3OCH3(甲醚)是解決能源危機的研究方向之一。

已知:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)  ΔH=-90.7 kJ·mol-1

      2CH3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g)   ΔH=-23.5 kJ·mol-1

      CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) ΔH=-41.2 kJ·mol-1

則CO2和氫氣合成CH3OCH3(g)的熱化學方程式為

______________________________________________________________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:


中學常見物質(zhì)A、B、C、D、E、X,存在圖轉化關系(部分生成物和反應條件略去)。下列推斷不正確的是                   

A、若D是一種強酸,則A既可以是單質(zhì),也可以是化合物,且D可與銅反應生成B或C

B、若D是一種強堿,則A、B、C均可與X反應生成D

C、若D為NaCl,且A可與C反應生成B,則E可能是CO2

D、若D是一種白色沉淀,在空氣中最終變?yōu)榧t褐色,則A可能是鐵

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科目:高中化學 來源: 題型:


A、B、C三種強電解質(zhì),它們在水中電離出的離子如下表所示:

陽離子

Ag+   Na+

陰離子

NO3-   SO42-   Cl-

下圖所示裝置中,甲、乙、丙三個燒杯依次分別盛放足量的A、B、C三種溶液,電極均為石墨電極。   

接通電源,經(jīng)過一端時間后,測得乙中c電極質(zhì)量增加了27克。常溫下各燒杯中溶液的pH與電解時間t的關系圖如上。據(jù)此回答下列問題:   

   (1)M為電源的      極(填寫“正”或“負”),甲、乙電解質(zhì)分別為          、          (填寫化學式)。

   (2)要使電解后丙中溶液恢復到原來的狀態(tài),應加入           物質(zhì)。(填寫化學式)

   (3) 若電解后甲溶液的體積為25L,且產(chǎn)生的氣體全部逸出。該溶液常溫時的pH為         。

   (4)寫出乙燒杯中發(fā)生反應的離子方程式                                  

   (5)寫出甲燒杯中發(fā)生反應的離子方程式                   

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