7．氫的同位素1H、2H、3H與氧的同位素16O、18O相互結(jié)合為水，可得到水分子的種數(shù)為（　�。�
A．6B．9C．12D．18

分析 根據(jù)1個(gè)水分子是由兩個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子構(gòu)成來分析．

解答 解：因1個(gè)水分子是由兩個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子構(gòu)成，則16O與2個(gè)1H、16O與2個(gè)2H、16O與2個(gè)3H、18O與2個(gè)1H、18O與2個(gè)2H、18O與2個(gè)3H、
16O與1H和2H、16O與1H和3H、16O與2H和3H、18O與1H和2H、18O與1H和3H、18O與2H和3H、所以水分子種數(shù)為12種，
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查了同位素的概念以及水分子的構(gòu)成，題目難度不大，注意水分子種數(shù)的計(jì)算易漏計(jì)，為該題易錯(cuò)點(diǎn)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．2001年1月，某地發(fā)生了導(dǎo)致四人死亡，一百多人中毒的食用熟牛肉中毒事件，經(jīng)過對(duì)該牛肉的檢測(cè)，發(fā)現(xiàn)某鹽的含量比國(guó)家容許標(biāo)準(zhǔn)高800倍，該鹽可能是（　�。�
A．NaClB．NaNO2C．NaNO3D．BaSO4

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

2．常溫下，將0.01molNH4Cl和0.002molNaOH溶于水，形成1L混合溶液：
（1）該溶液中存在三個(gè)平衡體系，用電離方程式或離子方程式表示：
①H2O?H++OH-②NH3•H2O?NH4++OH-③NH4++H2O?NH3•H2O+H+．
（2）溶液中含有的微粒是H2O，NH3•H2O，NH4+，OH-，H+，Cl-，Na+．
（3）在上述溶液中，電荷守恒是：c（H+）+c（Na+）+c（NH4+）=c（OH-）+c（Cl-）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

19．空氣吹出法是目前工業(yè)“海水提溴”的常用方法，其工藝流程如圖
請(qǐng)回答下列問題
（1）海水淡化的方法主要有bcd（填字母）．
a．萃取  b．蒸餾法  c．離子交換法  d．電滲析法
（2）步驟④利用SO2吸收Br2且有SO${\;}_{4}^{2-}$生成，寫出該反應(yīng)的離子方程式Br2+SO2+2H2O=4H++2Br-+SO42-．
（3）步驟①、②已獲得Br2，又經(jīng)過步驟③、④，其目的是富集溴元素．
（4）反應(yīng)⑤的離子方程式是Cl2+2Br-=Br2+2Cl-；氧化性：Cl2＞Br2（填“＞”或“＜”），試從原子結(jié)構(gòu)角度分析原因：同主族元素，氯的電子層數(shù)少于溴，氯原子半徑小于溴，得電子能力氯強(qiáng)于溴．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．硫酸鋅可作為食品鋅強(qiáng)化劑的原料．工業(yè)上常用菱鋅礦生產(chǎn)硫酸鋅，菱鋅礦的主要成分是ZnCO3，并含少量的Fe2O3、FeCO3、MgO、CaO等，生產(chǎn)工藝流程示意圖如下：

（1）將菱鋅礦研磨成粉的目的是增大反應(yīng)物接觸面積或增大反應(yīng)速率或使反應(yīng)更充分．
（2）完成“氧化除鐵”步驟中反應(yīng)的離子方程式：
□Fe（OH）2+□1ClO-+□1H2O═□Fe（OH）3+□Cl-
（3）針鐵礦（Coethite）是以德國(guó)詩人歌德（Coethe）名字命名的，組成元素是Fe、O和H，化學(xué)式量為89，化學(xué)式是FeO（OH）．
（4）根據(jù)下表數(shù)據(jù)，調(diào)節(jié)“濾液 2”的pH時(shí)，理論上可選用的最大區(qū)間為8.0≤pH＜10.4．
Mg（OH）2Zn（OH）2MgCO3CaCO3
開始沉淀的pH10.46.4--
沉淀完全的pH12.48.0--
開始溶解的pH-10.5--
Ksp5.6×10-12-6.8×10-62.8×10-9
（5）工業(yè)上從“濾液3”制取MgO過程中，合適的反應(yīng)物是b或d（選填序號(hào)）．
a．大理石粉  b．石灰乳c．純堿溶液  d．燒堿溶液
（6）“濾液4”之后的操作依次為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥．
（7）分析圖中數(shù)據(jù)，菱鋅礦粉中ZnCO3 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不低于$\frac{125m{\;}_{2}}{81m{\;}_{1}}$×100%．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．常溫下PH=2的一元強(qiáng)酸HA溶液中加入一定體積PH=12一元弱堿MOH后恰好完全反應(yīng)，下列判斷一定正確的是（不考慮密度因素）（　�。�
A．加入的堿溶液體積大B．酸和堿溶液體積相等
C．加入的堿溶液體積小D．以上情況都有可能

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．“8•12”天津港危化倉庫爆炸，造成生命、財(cái)產(chǎn)的特大損失．據(jù)查�；瘋}庫中存有大量的鈉、鉀，硝酸銨和氰化鈉（NaCN）．請(qǐng)回答下列問題：
（1）鈉、鉀著火，下列可用來滅火的是D（填字母）．
A．水      B．泡沫滅火器      C．干粉滅火器      D．細(xì)沙蓋滅
（2）NaCN是屬于離子化合物（填“離子化合物”或“共價(jià)化合物”），NaCN的電子式為：Na+．
（3）白磷有毒，能和氯酸溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)：3P4+10HClO3+18H2O═10HCl+12H3PO4，該反應(yīng)的氧化劑是HClO3，氧化產(chǎn)物是H3PO4，若有1mol P4參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子為20mol．
（4）NH4NO3為爆炸物，在不同溫度下加熱分解，可能發(fā)生非氧化還原反應(yīng)，可能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，請(qǐng)寫出發(fā)生非氧化還原反應(yīng)的熱分解方程式NH4NO3=NH3↑+HNO3．
（5）NaCN屬于劇毒物質(zhì)，有多種無害化處理方法，H2O2處理法是其中之一：NaCN+H2O2→N2↑+X+H2O，推測(cè)X的化學(xué)式為NaHCO3．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．活性氧化鋅是一種多功能性的新型無機(jī)材料，其顆粒大小在1～100nm，利用某工業(yè)廢液（含有ZnO、FeO、FeO2、CuO、MnO）制備超細(xì)活性氧化鋅的工藝流程如圖所示．

有關(guān)氫氧化物開始沉淀和完全沉淀的pH如表．
氫氧化物Fe（OH）3 Fe（OH）2 Cu（OH）2  Al（OH）2  Zn（OH）2  
開始沉淀時(shí)的pH 2.7 7.55.4 4.0 6.4 
完全沉淀時(shí)的pH  3.7 9.5 6.6 5.2 8.0
回答下列問題：
（1）凈化1的目的之一是將Mn2+轉(zhuǎn)化為MnO2而除去，此過程中（NH4）2SrO2作氧化劑（填“氧化劑”會(huì)“還原劑”），已知該反應(yīng)中Sr${O}_{4}^{2-}$會(huì)轉(zhuǎn)化為${SO}_{4}^{2-}$，若反應(yīng)生成1molMnO2，則會(huì)消耗1mol （NH4）2SrO2．
（2）濾渣2的主要成分有兩種，分別為Fe（OH）3和Al（OH）3，濾液B的溶質(zhì)主要為Na2SO4．（填化學(xué)式）．
（3）凈化2應(yīng)調(diào)節(jié)溶液pH的范圍是5.2～5.4，調(diào)節(jié)pH可選用的試劑為ad（填字母）．
a．ZnO   b．CaO    c．CaCO3   d．ZnCO3
（4）堿式碳酸鋅在煅燒前需要洗滌烘干，檢驗(yàn)堿式碳酸鋅是否洗滌干凈的操作方法是取少許最后一次洗滌液于試管中，滴加硝酸鋇溶液，若無白色沉淀生成，則洗滌干凈，否則未洗滌干凈．
（5）煅燒堿式碳酸鋅【ZnCO3•2Zn（OH）2•H2O】的化學(xué)方程式為ZnCO3•2Zn（OH）•2H2O$\frac{\underline{\;450～500℃\;}}{\;}$3ZnO+CO2↑+3H2O↑．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．無水AlCl3可用作有機(jī)合成的催化劑，食品膨松劑等．工業(yè)上由鋁土礦（主要成分是Al2O3和Fe2O3）和石油焦（主要成分是碳單質(zhì)）制備無水AlCl3的流程如下

（1）在焙燒爐中發(fā)生反應(yīng)：①Fe2O3（g）+3C（g）?2Fe（g）+3CO（g），
②3CO（g）+Fe2O3（g）?2Fe（g）+3CO2（g）．則反應(yīng)②的平衡常數(shù)的表達(dá)式為K=$\frac{c{\;}^{3}（CO{\;}_{2}）}{c{\;}^{3}（CO）}$．
（2）氯化爐中Al2O3、Cl2和C在高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式為A12O3+3C12+3C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2A1C13+3CO；其爐氣中含有大量CO和少量C12，可用NaOH（或Na2SO3） 溶液除去Cl2，并回收CO．
（3）升華器中主要含有AlCl3和FeCl3，需加入一定量A1，其目的是Al+FeCl3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$AlCl3+Fe．
（4）工業(yè)上另一種由鋁灰為原料制備無水AlCl3工藝中，最后一步是由AlCl3•6H2O脫去結(jié)晶水制備無水AlCl3，直接加熱不能得到無水AlCl3，其原因是Al3+發(fā)生水解．已知SOCl2為無色液體且極易與水反應(yīng)生成HCl和SO2，AlCl3•6H2O與SOCl2混合加熱可制取無水AlCl3，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：AlCl3•6H2O+6SOCl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$AlCl3+12HCl↑+6SO2↑．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案