Question

4．含硫化合物的種類很多，現(xiàn)有H₂SO₄、H₂S、SO₂、Na₂SO₃、BaSO₄、CuSO₄這6種常見的含硫化合物．回答下列問題：
（1）SO₂與H₂S能發(fā)生反應，生成物在常溫下均為非氣體，寫出該反應的化學方程式2H₂S+SO₂=2H₂O+3S．
（2）Ba²⁺有劇毒．某市曾發(fā)生一起“毒燒餅”事件，起因是燒餅攤主在制作燒餅的過程中誤將碳酸鋇當作干粉使用，導致多人食用燒餅后中毒．試寫出碳酸鋇與胃酸（以鹽酸表示）反應的離子反應方程式BaCO₃+2H⁺=Ba²⁺+CO₂↑+H₂O 、．
（3）常溫下，將鐵棒置于濃硫酸中，無明顯現(xiàn)象，課本上解釋為發(fā)生了鈍化，但有人認為未發(fā)生反應．為驗證此過程，某同學經(jīng)過思考，設計了如下實驗：將經(jīng)濃硫酸處理過的鐵棒洗凈后置于CuSO₄溶液中，若鐵棒表面無明顯現(xiàn)象（無現(xiàn)象也可），則發(fā)生了鈍化；若鐵棒表面有紅色物質析出，則未發(fā)生反應．
（4）SO₂的排放是造成酸雨的主要原因，某同學通過實驗探究得出酸雨的pH隨時間的增加而減小的結論．為進一步研究酸雨的成分，該同學取某一時段的這種雨水VL，加入0.5mol•L^-1的Ba（OH）₂溶液至不再產(chǎn)生沉淀時恰好消耗40.00mL Ba（OH）₂溶液．該VL雨水中共溶解的SO₂體積是448 mL（標準狀況），為減少SO₂的污染并變廢為寶，我國正在探索在一定條件下用CO還原SO₂得到單質硫的方法來除去SO₂．該反應的化學方程式SO₂+2CO $\frac{\underline{\;一定條件\;}}{\;}$ S+2CO₂．

Answer 1

分析 （1）SO₂與H₂S反應，生成S與H₂O；
（2）碳酸鋇與鹽酸反應生成氯化鋇、二氧化碳與水；
（3）鈍化是在金屬表面生成一層致密的氧化物保護膜，阻止內(nèi)部進行進行反應，若發(fā)生鈍化，則氧化物保護膜阻止Fe與硫酸銅反應；
（4）根據(jù)二氧化硫和氫氧化鋇的反應方程式進行計算，用CO還原SO₂得到單質硫，根據(jù)電子轉移守恒可知，碳元素被氧化生成二氧化碳．

解答 解：（1）SO₂與H₂S反應，二氧化硫中+4價的硫化合價降低，硫化氫中-2價的硫化合價升高，生成物在常溫下均非氣體，二者反應生成S與H₂O，反應方程式為2H₂S+SO₂═2H₂O+3S，
故答案為：2H₂S+SO₂═2H₂O+3S；
（2）碳酸鋇與鹽酸反應生成氯化鋇、二氧化碳與水，奇反應的離子方程式為：BaCO₃+2H⁺=Ba²⁺+CO₂↑+H₂O；
故答案為：BaCO₃+2H⁺=Ba²⁺+CO₂↑+H₂O；
（3）鈍化是在金屬表面生成一層致密的氧化物保護膜，阻止內(nèi)部繼續(xù)進行反應，若發(fā)生鈍化，則氧化鎂保護膜阻止Fe與硫酸銅反應，無明顯現(xiàn)象，否則發(fā)生反應，會有紫紅色的銅析出，
故答案為：無明顯現(xiàn)象（無現(xiàn)象也可）；有紅色物質析出；
（4）二氧化硫和氫氧化鋇的反應方程式為：SO₂+Ba（OH）₂=BaSO₃↓+H₂O，設該雨水中共溶解SO₂的體積是x，則
       SO₂ +Ba（OH）₂=BaSO₃↓+H₂O
        1          1
$\frac{x}{22.4L/mol}$0.5 mol/L×0.04L
則$\frac{x}{22.4}$=0.02，解得x=0.448L=448mL，
用CO還原SO₂得到單質硫，根據(jù)電子轉移守恒可知，碳元素被氧化生成二氧化碳，反應方程式：SO₂+2CO $\frac{\underline{\;一定條件\;}}{\;}$ S+2CO₂，
故答案為：448mL；SO₂+2CO $\frac{\underline{\;一定條件\;}}{\;}$ S+2CO₂．

點評 本題主要考查氧化還原反應、方程式的書寫、元素化合物的性質等，題目難度中等，掌握元素化合物的性質是解題的關鍵，側重于考查學生分析問題和解決問題的能力．