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【題目】在一定體積容器中發(fā)生反應：2CH4（g）+2NH3（g）+3O2（g）=2HCN（g）+6H2O（g），15分鐘內測得反應速率用HCN表示為v(HCN)=0.36 mol/(L·min)，該段時間內下列表示正確的是( )

A.15分鐘內反應消耗氨氣5.4 mol

B.該時間內可用水表示反應速率為v(H2O)=1.08 mol/(L·min)

C.各物質的速率關系有：2v(CH4)=2v(NH3)=3v(O2)

D.15分鐘內氧氣濃度下降8.1 mol/L

【答案】BD

【解析】

A. 用氨氣的消耗量表示15min內該反應的速率為，則15min內反應消耗氨氣的濃度為0.36×15=5.4mol/L，由于不知道容器體積，無法計算物質的量，A錯誤；

B. 該時間內可用水表示反應速率為，B正確；

C. 各物質的速率關系有，則C錯誤；

D. 用氧氣表示該反應的速率為 ，15min內氧氣濃度下降0.54×15=8.1mol/L，D正確；

故答案選BD。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】淀粉水解的產物（C6H12O6）用硝酸氧化可以制備草酸，裝置如圖1所示（加熱、攪拌和儀器固定裝置均已略去）：實驗過程如下：

①將1：1的淀粉水乳液與少許硫酸（98%）加入燒杯中，水浴加熱至85℃～90℃，保持30min，然后逐漸將溫度降至60℃左右；

②將一定量的淀粉水解液加入三頸燒瓶中；

③控制反應液溫度在55～60℃條件下，邊攪拌邊緩慢滴加一定量含有適量催化劑的混酸（65%HNO3與98%H2SO4的質量比為2：1.5）溶液；

④反應3h左右，冷卻，減壓過濾后再重結晶得草酸晶體，硝酸氧化淀粉水解液過程中可發(fā)生下列反應：

C6H12O6+12HNO3→3H2C2O4+9NO2↑+3NO↑+9H2O

C6H12O6+8HNO3→6CO2+8NO↑+10H2O

3H2C2O4+2HNO3→6CO2+2NO↑+4H2O

請回答下列問題：

（1）實驗①加入98%硫酸少許的作用是：_________；

（2）實驗中若混酸滴加過快，將導致草酸產量下降，其原因是_________；

（3）檢驗淀粉是否水解完全所用的試劑為_________；

（4）草酸重結晶的減壓過濾操作中，除燒杯、玻璃棒外，還必須使用屬于硅酸鹽材料的儀器有_________；

（5）將產品在恒溫箱內約90℃以下烘干至恒重，得到二水合草酸．用KMnO4標準溶液滴定，該反應的離子方程式為：2MnO4﹣+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O稱取該樣品0.12g，加適量水完全溶解，然后用0.020molL﹣1的酸性KMnO4溶液滴定至終點（雜質不參與反應），此時溶液顏色變化為_________，滴定前后滴定管中的液面讀數如圖2所示，則該草酸晶體樣品中二水合草酸的質量分數為_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮的單質及其化合物在生活和生產中有很重要的用途。

（1）氨是合成硝酸、銨鹽和氮肥的基本原料。在一定條件下用氮氣和氫氣合成氨氣，然后再用氨氧化法制取硝酸。在整個生產過程中，氮氣的利用率為85%。寫出氨氧化法制取硝酸的反應式____________現有0.2t液態(tài)氮，能生產出濃度為40%的硝酸______________千克。

（2）向27.2 g Cu和Cu2O的混合物中加入某濃度的稀硝酸0.5 L，固體物質完全反應，生成NO和Cu(NO3)2。在所得溶液中加入1.0 mol·L-1的NaOH溶液1.0 L，此時溶液呈中性。金屬離子已完全沉淀，沉淀質量為39.2 g。

①Cu與Cu2O的物質的量之比？____________

②硝酸的物質的量濃度？___________

（3）將30mLNO和O2混合氣體通入過量NaOH溶液中，充分反應后，溶液中只含兩種溶質（不考慮水解），且剩余氣體體積為2mL。求原混合氣體中NO和O2體積比？______________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】相同溫度、相同容積的四個密閉容器中進行同樣的可逆反應：2X(g)+Y(g)3W(g)+2Z(g) △H=﹣Q KJ/mol，起始時充入氣體的物質的量及平衡時體系能量變化數據如表，下列說法正確的是（　　）

X

Y

W

Z

反應體系能量變化

甲

2mol

1mol

放出a kJ/mol

乙

1mol

1mol

放出b kJ/mol

丙

2mol

2mol

放出c kJ/mol

丁

3mol

2mol

吸收d kJ/mol

A.X的轉化率為：甲＜乙＜丙

B.c+d＜Q

C.平衡時，甲容器中的反應速率比丁容器中的慢

D.平衡時丙容器中Z的物質的量濃度最大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機物E的合成路線如圖：

已知：

①

②

完成下列填空：

（1）B中官能團的名稱為_____．C2H4生成C2H5Br的反應類型為____．

（2）C的分子式為_____．

（3）檢驗C2H5Br分子中含有溴原子的實驗方案為____．

（4）E的結構簡式為，D在一定條件下轉變?yōu)?/span>E的過程中還會生成另兩種具有五元環(huán)結構的副產物，寫出這兩種副產物結構簡式_____．

（5）寫出一種滿足下列條件的有機物的結構簡式_____

①分子式只比E少2個氫原子

②與FeCl3發(fā)生顯色反應

③分子中含有4種不同化學環(huán)境的氫原子．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】探究SO2和氯水的漂白性，設計了如下實驗，裝置如圖．完成下列填空：

（1）棉花上沾有的試劑是NaOH溶液，作用是______．

（2）①反應開始一段時間后，B、D兩個試管中可以觀察到的現象分別是：B：_____，D：____．

②停止通氣后，分別加熱B、D兩個試管，可以觀察到的現象分別是：B：_____，D：____．

（3）有同學認為SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定會更強，他將制得的SO2和Cl2按1：1同時通入到品紅溶液中，結果發(fā)現褪色效果并不理想．產生該現象的原因（用化學方程式表示）______．

（4）裝置E中用_____（填化學式）和濃鹽酸反應制得Cl2，生成2.24L（標準狀況）的Cl2，則被氧化的HCl為____mol．

（5）實驗結束后，檢驗蘸有試劑的棉花含有SO42﹣的實驗方案是：取棉花中的液體少許，滴加足量的稀HNO3，再加入幾滴BaCl2溶液，出現白色沉淀．該方案是否合理____，理由是___．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】1934年居里夫婦用α粒子轟擊得到一種自然界不存在的核素，開創(chuàng)了人造核素的先河。其發(fā)生的變化如下：+→+。下列有關說法錯誤的是

A.和兩種原子互為同位素

B.在中，質子數=中子數=核外電子數

C.該變化同樣遵循質量守恒定律

D.該變化說明原子核在化學反應中也能發(fā)生變化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Na2CO3和NaHCO3可作食用堿。下列方程式中正確的是（ ）

A.Na2O2與CO2反應生成Na2CO3：Na2O2 +CO2=Na2CO3+O2

B.Na2CO3溶液呈堿性：CO32-+H2OH2CO3+2OH-

C.NaHCO3可作發(fā)酵粉：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑ +H2O

D.Na2CO3溶液除去CH3COOC2H5中的CH3COOH：CO32-+2H+=CO2↑+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】人體血液中存在的平衡：H2CO3 HCO3-，使血液pH保持在7.35 ~ 7.45之間，否則就會發(fā)生酸中毒或堿中毒。已知pH隨變化關系如表所示，則下列說法中錯誤的是

1.0

17.8

20.0

22.4

pH

6.10

7.35

7.40

7.45

A.pH=7的血液中，c(HCO3-)>c(H2CO3)

B.正常體溫下人體發(fā)生堿中毒時，c(H+)c(OH-)變大

C.人體發(fā)生酸中毒時，可靜脈滴注一定濃度的NaHCO3溶液解毒

D.＝20.0時，H2CO3的電離程度小于HCO3-的水解程度

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