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16．下列化學反應的離子方程式不正確的是（　�。�
A．向NaHSO3溶液中加入NaHSO4溶液：HSO${\;}_{3}^{-}$+H+═H2O+SO2↑
B．鐵溶于稀硝酸，溶液變黃：3Fe+8H++2NO3-═3Fe2++2NO↑+4H2O
C．Ba（OH）2與H2SO4兩稀溶液混合：Ba2++2OH-+2H++SO${\;}_{4}^{2-}$═BaSO4↓+2H2O
D．AlCl3溶液中加入過量氨水：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH${\;}_{4}^{+}$

分析 A．反應生成水、二氧化硫、硫酸鈉；
B．反應生成硝酸鐵，溶液為黃色；
C．反應生成硫酸鋇和水，符合離子的配比及電荷守恒；
D．反應生成氫氧化鋁和氯化銨．

解答 解：A．向NaHSO3溶液中加入NaHSO4溶液的離子反應為HSO3-+H+═H2O+SO2↑，故A正確；
B．鐵溶于稀硝酸，溶液變黃的離子反應為Fe+4H++NO3-═Fe3++NO↑+2H2O，故B錯誤；
C．Ba（OH）2與H2SO4兩稀溶液混合的離子反應為Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O，故C正確；
D．AlCl3溶液中加入過量氨水的離子反應為Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故D正確；
故選B．

點評 本題考查離子反應方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點，把握發(fā)生的反應及離子反應的書寫方法為解答的關鍵，側重復分解反應、氧化還原反應的離子反應考查，注意離子反應中保留化學式的物質及電子、電荷守恒，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列關于生活中常見藥物的說法，不正確的是（　�。�
A．“胃舒平”是治療胃酸過多的藥物
B．“阿司匹林”是解熱鎮(zhèn)痛和消炎的藥物
C．“創(chuàng)可貼”是小傷口的外用消炎藥物
D．“風油精”是包治百病的藥物

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．實驗中的下列操作正確的是（　　）
A．用98%、1.84g/mL的濃硫酸配制1mol/L、500mL的稀硫酸時，應用量筒量取濃硫酸約27.17mL
B．從碘水中萃取碘，如果沒有四氯化碳和苯，其實也可以用酒精代替
C．用蒸發(fā)方法使NaCl 從溶液中析出時，應將蒸發(fā)皿中NaCl 溶液蒸干
D．從石蠟油中取用金屬鈉，發(fā)現取量過多，為了不浪費，又把過量的金屬鈉放回試劑瓶中

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．N2O5是一種新型硝化劑，在一定溫度下可發(fā)生下列反應：2N2O5（g）?4NO2（g）+O2（g）△H＞0，
T1溫度下的部分實驗數據為
t/s050010001500
c（N2O5）mol•L-15.003.522.502.50
下列說法不正確的是（　�。�
A．其他條件不變，T2溫度下反應到1000s時N2O5（g）濃度為2.98mol•L-1，則T1＜T2
B．T1溫度下的平衡常數值為K1=125，1000s時轉化率為50%
C．500s內N2O5分解速率為2.96×10-3 mol•L-1•s-1
D．該反應△S＞0，雖然是吸熱反應，在常溫下也能自發(fā)進行

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．根據下面物質間轉換的框圖，回答有關問題：

（1）寫出框圖中物質E、F分別指代物質的化學式：ENaOH FNa2CO3
（2）反應⑤的化學方程式為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑若0.4mol Na2O2與足量D反應，則生成標準狀況下G的體積為4.48L，同時反應中轉移電子總數是0.4NA．
（3）反應①②③④⑤⑥中是氧化還原反應的是①②③④⑤．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

1．一種熔融碳酸鹽燃料電池原理示意如圖．下列有關該電池的說法正確的是（　�。�
A．如用此種電池電鍍銅，待鍍銅金屬上增重19.2g，則至少消耗標準狀況下2.24L CH4
B．電極A上H2參與的電極反應為：H2+2OH--2e-=2H2O
C．電池工作時，CO32-向電極B移動
D．電極B上發(fā)生的電極反應為：O2+2CO2+4e-=2CO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．高純氧化鋁可用于制高壓鈉燈的陶瓷管．工業(yè)上常用鋁土礦（主要成分為Al2O3和少量的 SiO2、Fe2O3雜質）先生產銨明礬晶體，再熱分解銨明礬晶體得到高純氧化鋁．其工藝流程圖如下：

（1）廢渣a成分是：二氧化硅；（寫名稱）從銨明礬溶液中獲得銨明礬晶體的操作“結晶”操作中，母液經蒸發(fā)濃縮至溶液表面剛出現薄層的結晶為止，冷卻結晶，得到銨明礬（含結晶水）．母液不能蒸干的原因是減少可溶性雜質的析出及Al3+水解；
（2）反應Ⅶ的化學方程式為：（NH4）2S2O8+2H2O=2NH4HSO4+H2O2；
（3）測定銨明礬組成的方法是：
a．稱取90.6g銨明礬樣品，高溫灼燒，得Al2O3殘留固體10.2g；
b．稱取90.6g銨明礬樣品，用適量蒸餾水溶解，再加入稍過量的BaCl2溶液，經靜置、過濾、洗凈，得BaSO493.2g；
c．稱取90.6g樣品，加入足量的NaOH溶液，加熱，產生氣體依次通過堿石灰和濃硫酸，濃硫酸增重3.40g．則銨明礬的化學式為NH4Al（SO4）2•12H2O；
（4）有同學認為，第（3）問測定銨明礬組成的方法a、b、c三個試驗中，有一個實驗不必實施也能推導出銨明礬的化學式，您認為合理嗎？若合理，請在下列空格寫出不必實施的實驗代號（即填上a、b、或c）；若不合理，則在下列空格填上“不合理”，并說明原因．你的結論是a或c；
（5）過硫酸銨[（NH4）2S2O8]在工業(yè)生產中有廣泛的用途，可以作為氧化劑和漂白劑，廣泛地用于蓄電池工業(yè)；還用作聚合的引發(fā)劑、纖維工業(yè)的脫漿劑．在上述的工藝流程中用惰性電極電解X與反應Ⅵ所得物質的混合溶液可以得到過硫酸銨．寫出陽極反應式：2SO42--2e-=S2O82-．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．可逆反應①X（g）+2Y（g）?2Z（g）、②2M（g）?N（g）+P（g）分別在密閉容器的兩個反應室中進行，反應室之間有無摩擦、可滑動的密封隔板．反應開始和達到平衡狀態(tài)時有關物理量的變化如圖所示：
（1）反應①的正反應△H＜0（填“＞”、“=”或“＜”）；
（2）達平衡（Ⅰ）時體系的壓強與反應開始時體系的壓強之比為20：23；（用分數表示）
（3）達平衡（Ⅰ）時，X的轉化率為$\frac{15}{23}$；（用分數表示）
（4）在平衡（Ⅰ）和平衡（Ⅱ）中，M的體積分數（Ⅰ）無法確定（Ⅱ） （填“＞”、“=”、“＜”或
“無法確定”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

6．下列有關物質的性質或結構的說法正確的是（　　）
A．L層上的電子數為奇數的原子一定是主族元素的原子
B．核電站泄漏的放射性物質131I和127I互為同位素，化學性質相似
C．化學鍵的形成一定伴隨著電子的轉移和能量變化
D．元素周期表中，位于金屬和非金屬分界線附近的元素屬于過渡元素

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