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下列實驗操作與預期實驗目的或實驗結論不一致的是

選項

實驗操作及現象

實驗目的或結論

A

將硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中，溶液變黃色

可證明氧化性：H2O2比Fe3+強

B

在0.1 mol·L-1的NaHCO3溶液中，加2滴酚酞顯淺紅色，微熱，溶液顏色加深

驗證鹽類水解反應是吸熱反應

C

將一定量的NaNO3和KCl的混合液加熱并

濃縮至有晶體析出時，趁熱過濾

得到NaCl晶體

D

苯酚鈉溶液中通入足量二氧化碳產生渾濁

苯酚的酸性弱于碳酸

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


將純鋅片和純銅片按圖示方式插入同濃度的稀硫酸中一段時間，以下敘述正確的是（ ）

A．兩燒杯中銅片表面均無氣泡產生   

B．甲中銅片是正極，乙中銅片是負極

C．兩燒杯中溶液的pH均增大

D．產生氣泡的速度甲比乙慢

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科目：高中化學 來源： 題型：


四種短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如下表所示，Y、Z質子數之和為20，下

X

Y

Z

W

列說法中不正確的是（     ）

   A．X、Y、Z、W均為非金屬元素

   B．X、Y、W的氫化物中，Y的氫化物沸點最高

   C．Z的陽離子與Y的陰離子電子層結構相同

D．W元素的簡單離子半徑大于Z元素的簡單離子半徑

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科目：高中化學 來源： 題型：


在阿司匹林的結構簡式（如圖）中①②③④⑤⑥分別標出了

    其分子不同的鍵。將阿司匹林與足量NaOH溶液共熱時，發(fā)生反應時斷鍵的位置是（    ）

       A．①④                  

       B．②⑤                     

       C．③④                  

       D．②⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：


【化學—選修3：物質結構與性質】（15分）

       氮化鈦（ Ti3N4）為金黃色晶體，由于具有令人滿意的仿金效果，越來越多地成為黃金代替品。以TiCl4為原料，經過一系列反應（如圖所示），可以制得Ti3N4和納米TiO2請回答下列問題：

（1）反應①為置換反應，寫出該反應的化學方程式           ；TiCl4分子中4個氯原子不在同一平面上，則TiCl4的空間構型為               。

（2）元素周期表中Ti元素位于第    周期    族。與Ti相鄰的元素Zr的基態(tài)原子外圍電子排布式為        ，

（3）納米TiO2是一種應用廣泛的催化劑，納米Ti02催化的一個實驗如圖所示。

    化合物甲的分子中采取sp2方式雜化的碳原子個數為         ，化合物乙中采取sp3雜化的原子的第一電離能由大到小的順序為           。

（4）有一種氮化鈦晶體的晶胞如圖所示，該氮化鈦晶胞中

  含有         個N原子，晶胞中N、Ti之間的最近距離為

  a pm，則該氮化鈦的密度為       g．cm－3（NA為阿

  伏加德常數的數值，只列算式）。

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科目：高中化學 來源： 題型：


亞氯酸鈉(NaClO2)是一種強氧化性漂白劑，廣泛用于紡織、印染和食品工業(yè)。它在堿性環(huán)境中穩(wěn)定存在。工業(yè)設計生產NaClO2的主要流程如下：

(1)A的化學式是          ，裝置III中A在         極區(qū)產生。

(2)II中反應的離子方程式是                 。

(3)通電電解前，檢驗III中陰離子的方法和步驟是                  。

(4)為防止II中制備的NaClO2被還原成NaCl，應選合適的還原劑，除雙氧水外，還可以選擇的還原劑是         (填字母編號)。

    a．Na2O2   b．FeCl2    c．Na2S

(5)常溫時，HClO2的電離平衡常數Ka=1．0710-2mol·L-1，II中反應所得NaClO2溶液(含少量NaOH)的pH=13，則溶液中=         。

(6)氣體a、b與氫氧化鈉溶液可構成燃料電池，用該電池電解200 mL 0．5 mol·L-1的CuSO4溶液，生成銅3．2 g，此時所得溶液中離子濃度由大到小的順序是            

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科目：高中化學 來源： 題型：


兩支試管中分別加入足量的等物質的量濃度的稀硫酸和氫氧化鈉溶液，然后分別加入等質量的金屬鋁，充分反應，放出氣體的體積比為

A．2︰3             B．3︰2           C．1︰3             D．1︰1

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列有關實驗操作的說法正確的是

　  A．可用25ml堿式滴定管量取20.00 ml KMnO4 溶液

 B．用pH試紙測定溶液的pH時，需先用蒸餾水潤濕試紙

 C．用量筒量取5.00 mL 1. 00mol·L－1鹽酸于50mL容量瓶中，加水稀釋至刻度可配

    制0.100mol·L－1鹽酸

 D．中和滴定時盛待測液的錐形瓶中有少量水對滴定結果無影響

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科目：高中化學 來源： 題型：


W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數變化如下圖所示。已知W的一種核素的質量數為18，中子數為10；X和Ne原子的核外電子數相差1；Y的最高價氧化物的對應水化物是一種強酸；Z的非金屬性在同周期主族元素中最強。

          

(1) 寫出X在周期表中的位置      。

(2)W的簡單離子的還原性比Y簡單離子的還原性       （填強或弱）；Z的氣態(tài)氫化物和溴化氫相比，較穩(wěn)定的是        (寫化學式)。

 (3)Y與W形成的化合物和Z單質水溶液反應，生成二種強酸，該反應的化學方程式是    。

（4）已知25℃時，2.3gC2H5OH(l)在足量的W單質充分反應后恢復原狀，放出68.34kJ熱量，                   則該反應的熱化學方程式：                              

（5）已知N2(g)+2O2(g)===2 NO2(g)；△H=+67.7 kJ·mol-1， N2H4(g)+O2(g)=== N2(g)+2H2O (g)；△H=—534 kJ·mol-1，根據蓋斯定律寫出肼( N2H4)與NO2完全反應生成氮氣和氣態(tài)水的熱化學方程式________________。

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