有一瓶無色氣體可能含有CO2、HBr、NO2、HCl、SO2中的一種或幾種。將此氣體通入足量稀氯水中，恰好完全反應，得無色透明溶液，把此溶液分成兩份，分別加入鹽酸酸化了的BaCl2溶液和硝酸酸化了的AgNO3溶液，均出現(xiàn)白色沉淀，以下結論正確的是（ ）

A．不能確定原氣體中是否含有SO2

B．原氣體中肯定有HCl

C．原氣體中肯定沒有CO2

D．原氣體中肯定沒有HBr、NO2

 

D

【解析】無色氣體中一定不含有NO2；氣體與氯水反應后得無色透明溶液，氣體中一定不含HBr；加入鹽酸酸化了的BaCl2溶液和硝酸酸化了的AgNO3溶液，均出現(xiàn)白色沉淀，說明溶液中含有和Cl-，證明氣體中一定含SO2，SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4，則原氣體中不一定含有HCl；沒有現(xiàn)象證明CO2是否存在，A、B、C錯誤，D正確。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014年化學高考總復習課時演練 5-3化學鍵練習卷（解析版） 題型：簡答題

已知X元素原子的K、L層的電子數(shù)之和比L、M層的電子數(shù)之和多1個電子。Y元素的原子最外層電子數(shù)比內(nèi)層電子數(shù)少3個。Z元素核外有3個電子層，最外層有3個電子。W元素最高化合價是最低化合價絕對值的3倍，它在最高價氧化物中的質量分數(shù)為40%。

（1）Y和W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性為（用化學式表示） ＞ 。

（2）X單質在空氣中加熱生成的化合物是 化合物（填“離子”或“共價”）。

（3）X和Z的最高價氧化物對應水化物反應的離子方程式 。

（4）W的低價氧化物與Y單質的水溶液反應的化學方程式 。

（5）Y與Z形成化合物的化學式是 。實驗測得當此化合物處于固態(tài)和液態(tài)時不導電，溶于水能導電。由此判斷該化合物具有 鍵（填“離子”或“共價”）。

 

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科目：高中化學 來源：2014年化學高考總復習課時演練 4-4氮及其重要化合物練習卷（解析版） 題型：填空題

某試劑廠用銀（含雜質銅）和硝酸（含雜質Fe3+）反應制取硝酸銀。步驟如下

依據(jù)上述步驟，完成下列填空：

（1）溶解銀的硝酸應該用________硝酸（填“濃”或“稀”）。原因是________ （填序號，下同）

a.減少過程中產(chǎn)生NOx的量

b.減少原料銀的消耗量

c.節(jié)省硝酸的物質的量

（2）步驟B加熱保溫的作用是________。

a.有利于加快反應速率

b.有利于未反應的硝酸揮發(fā)

c.有利于硝酸充分反應，降低溶液中c（H+）

（3）步驟C中是為了除去Fe3+、Cu2+等雜質，沖稀靜置時發(fā)生的化學反應是________。

a.置換反應

b.水解反應

c.氧化還原反應

產(chǎn)生的沉淀物化學式________。

 

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科目：高中化學 來源：2014年化學高考總復習課時演練 4-3硫及其重要化合物練習卷（解析版） 題型：選擇題

在化學反應中，有時存在“一種物質過量，另一種物質仍不能完全反應”的情況，下列反應中屬于這種情況的是（ ）

①過量的鋅與濃硫酸反應；②過量的氫氣與少量的N2在工業(yè)生產(chǎn)條件下反應；③過量的濃鹽酸與碳酸鈣反應；④過量的乙酸和少量乙醇在濃硫酸、加熱條件下反應；⑤過量二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下反應；⑥過量的銅與濃硫酸在加熱條件下反應

A.②③④⑥ B.②④⑤⑥

C.①②④⑤ D.③④⑤⑥

 

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科目：高中化學 來源：2014年化學高考總復習課時演練 4-2富集在海水中的元素-氯練習卷（解析版） 題型：實驗題

二氧化錳與濃鹽酸混合加熱得到氯氣，如圖是制取并探究Cl2化學性質的裝置圖。

（1）圓底燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式為________。

（2）若要得到干燥純凈的氣體，B、C中應分別盛放的試劑為________、________。

（3）E中若裝有FeCl2溶液，反應的離子方程式為________，E中若裝有淀粉碘化鉀溶液，能觀察到的實驗現(xiàn)象是______________________________________。

（4）實驗中發(fā)現(xiàn)：濃鹽酸與MnO2混合加熱生成氯氣，稀鹽酸與MnO2混合加熱不生成氯氣。針對上述現(xiàn)象某化學興趣小組對“影響氯氣生成的原因”進行了討論，并設計了以下實驗方案：

a．稀鹽酸滴入MnO2中，然后通入HCl氣體加熱

b．稀鹽酸滴入MnO2中，然后加入NaCl固體加熱

c．稀鹽酸滴入MnO2中，然后加入濃硫酸加熱

d．MnO2與NaCl的濃溶液混合加熱

e．濃硫酸與NaCl固體、MnO2固體共熱

①實驗b的目的是__________________________________________，

實驗c的目的是_________________________________________________。

②實驗現(xiàn)象：a、c、e有黃綠色氣體生成，b、d沒有黃綠色氣體生成。由此得出影響氯氣生成的原因是____________________________________________。

 

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科目：高中化學 來源：2014年化學高考總復習課時演練 4-2富集在海水中的元素-氯練習卷（解析版） 題型：選擇題

已知常溫下氯酸鉀與濃鹽酸反應放出氯氣，現(xiàn)按如圖所示裝置進行鹵素的性質實驗。玻璃管內(nèi)裝有分別滴有不同溶液的白色棉球，反應一段時間后，對圖中指定部位顏色描述正確的是（ ）

 

 

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科目：高中化學 來源：2014年化學高考總復習課時演練 4-1無機非金屬材料的主角-硅練習卷（解析版） 題型：選擇題

諾貝爾物理學獎曾授予“光纖之父”英國華裔科學家高錕以及兩位美國科學家威拉德·博伊爾和喬治·史密斯。光導纖維的主要成分是二氧化硅，下列關于二氧化硅的說法正確的是（ ）

A.二氧化硅是酸性氧化物，因此能與水反應生成硅酸

B.用二氧化硅制取單質硅時，當生成2.24 L氣體（標準狀況）時，得到2.8 g硅

C.二氧化硅制成的光導纖維，由于導電能力強而被用于制造光纜

D.二氧化硅不能與碳酸鈉溶液反應，但能與碳酸鈉固體在高溫時發(fā)生反應

 

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科目：高中化學 來源：2014年化學高考總復習課時演練 3-3鐵及其重要化合物練習卷（解析版） 題型：選擇題

能正確表示下列反應的離子方程式的是（ ）

A.將銅屑加入Fe3+溶液中：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

B.將磁性氧化鐵溶于鹽酸：Fe3O4+8H+=3Fe3++4H2O

C.將氯化亞鐵溶液和稀硝酸混合：Fe2++4H++=Fe3++2H2O+NO↑

D.將鐵粉加入稀硫酸中：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

 

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科目：高中化學 來源：2014年化學高考總復習課時演練 2-3氧化還原反應練習卷（解析版） 題型：選擇題

下列敘述正確的是（ ）

A．某元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，該元素一定被還原

B．具有氧化性的物質在反應中一定作氧化劑

C．陽離子只能得到電子被還原，陰離子只能失去電子被氧化

D．置換反應一定是氧化還原反應

 

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