下列敘述正確的是

A.能電離出氫離子的化合物叫做酸 B.能電離出氫氧根離子的化合物叫做堿

C.能電離出酸根離子的化合物叫做鹽 D.由金屬離子和酸根離子組成的化合物屬于鹽

 

D

【解析】

試題分析:A.電離出的陽離子全部是氫離子的化合物稱為酸,因某些化合物電離時也有H+離子產(chǎn)生,如NaHSO4,但它屬于鹽,A錯誤;B. 電離出的陰離子全部是氫氧根離子的化合物稱為堿,某些化合物電離時也會產(chǎn)生一定量的OH-離子,但不是堿,例如MgOHCl,屬于鹽,B錯誤;C. 能電離出酸根離子的化合物可能是鹽(如NaCl、CuSO4等),也可能不是鹽(如H2SO4),錯誤;D.由金屬離子和酸根離子結合的化合物一定是鹽,D正確,選D。

考點:考查酸、堿、鹽的定義。

 

練習冊系列答案
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(5分)室溫下,單質A、B、C分別為固體、黃綠色氣體與無色氣體,在合適條件下,它們可以按下面的流程進行反應。又知E溶液是無色的。請回答:

(1)寫出E物質的化學式_______________。

(2)寫出G→H的化學方程式_____________________________________________。

(3)寫出B+F→D的離子方程式___________________________________________。

 

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在三個密閉容器中分別充入Ne、H2、O2三種氣體,當它們的溫度和密度都相同時,這三種氣體的壓強從大到小的順序是

A.p(Ne) >p(H2) >p(O2) B.p(O2) >p(Ne) >p(H2)

C.p(H2) >p(O2) >p(Ne) D.p(H2) >p(Ne) >p(O2)

 

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科目:高中化學 來源:2015屆黑龍江省高三第一次月考化學試卷(解析版) 題型:選擇題

已知X和Y是兩種單質,X+Y→X2++Y2- ,現(xiàn)有下列敘述正確的是: ①X被氧化 ②X是氧化劑 ③Y2-是還原產(chǎn)物 ④X2+具有氧化性 ⑤Y2-具有還原性 ⑥Y單質氧化性比X2+氧化性強

A.①②③ B.①②⑥ C.①③④⑤⑥ D.①③④⑤

 

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科目:高中化學 來源:2015屆黑龍江省哈爾濱市高一上學期期中考試化學試卷(解析版) 題型:選擇題

進行化學實驗必須注意安全,下列說法不正確的是

A.不慎將酸液濺到眼中,應立即用大量水沖洗,邊洗邊眨眼睛

B.不慎將堿液沾到皮膚上,要立即用大量水沖洗,然后涂上硼酸溶液

C.灑在桌面上的酒精燃燒,立即用濕抹布蓋滅

D.配置硫酸溶液時,可先在量筒中加入一定體積的水,在慢慢倒入濃硫酸,并攪拌

 

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科目:高中化學 來源:2015屆黑龍江省哈爾濱市高一上學期期中考試化學試卷(解析版) 題型:選擇題

下列不屬于置換反應的是

A.CuO+H2 Cu+H2O B.C+2CuO2Cu+CO2

C.Fe2O3+3CO2Fe+CO2 D.Fe+CuSO=FeSO+Cu

 

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科目:高中化學 來源:2015屆黑龍江省哈爾濱市高一上學期期中考試化學試卷(解析版) 題型:選擇題

下列操作中不正確的是

A.過濾時,玻璃棒與三層濾紙的一邊接觸

B.過濾時,漏斗下端緊貼燒杯內(nèi)壁

C.加熱試管內(nèi)物質時,試管底部與酒精燈外焰接觸

D.向試管中滴加液體時,膠頭滴管緊貼試管內(nèi)壁

 

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科目:高中化學 來源:2015屆黑龍江省哈爾濱市高三第一次測試化學試卷(解析版) 題型:選擇題

一定條件下,對于可逆反應X(g)+3Y(g) 2Z(g),若X、Y、Z的起始濃度分別為c1、c2、c3(均不為零),達到平衡時,X、Y、Z的濃度分別為0.1 mol·L-1、0.3mol·L-1、0.08 mol·L-1,則下列判斷正確的是

A.c1∶c2=3∶1

B.X、Y的轉化率不相等

C.平衡時,Y和Z的生成速率之比為2∶3

D.c1的取值范圍為0 mol·L-1<c1<0.14 mol·L-1

 

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科目:高中化學 來源:2015屆黑龍江省高一上學期期中考試化學試卷(解析版) 題型:填空題

(12分)

(1)實驗室中常用加熱分解氯酸鉀制取氧氣,寫出反應的化學方程式,并用雙線橋法標出電子轉移情況: 。

(2)實驗室制取Cl2的反應方程式之一為:

。

被氧化的鹽酸占反應鹽酸總量的 ;

當標準狀況下有11.2L氯氣生成時,該反應的電子轉移數(shù)為 。

(3)已知下列兩個氧化還原反應:O2+4HI===2I2+2H2O 及Na2S+I2===2NaI+S,則三種單質的氧化性順序為:

(4)向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性,請寫出發(fā)生反應的離子方程式: ;在以上中性溶液中繼續(xù)滴加Ba(OH)2溶液,請寫出此步反應的離子方程式: 。

(5)醫(yī)療上常用小蘇打治療胃酸過多,小蘇打溶液與鹽酸反應的離子方程式為: 。

 

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