下列說法中，正確的是

A．在化學反應過程中，發(fā)生物質變化的同時不一定發(fā)生能量變化

B．破壞生成物全部化學鍵所需要的能量大于破壞反應物全部化學鍵所需要的能量時，反應為吸熱反應

C．生成物的總能量大于反應物的總能量時，反應吸熱，ΔH>0

D．ΔH的大小與熱化學方程式的化學計量數(shù)無關

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2016-2017學年天津市武清區(qū)等五區(qū)縣高二上期中化學卷（解析版） 題型：選擇題

今有室溫下有四種溶液，有關敘述不正確的是（ ）

①

②

③

④

PH

11

11

3

3

溶液

氨水

NaOH溶液

醋酸

鹽酸

A．分別加水稀釋10倍，四種溶液的pH①＞②＞④＞③

B．①加入適量的氯化銨晶體后，溶液的pH減小

C．①溶液中c（NH4+）+c（H+）大于④中的c（Cl-）+c（OH-）

D．VaL④與VbL②溶液混合后，若混合后溶液PH=4，則Va：Vb=11:9

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年天津市紅橋區(qū)高一上學期期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

完成下列實驗所選擇的裝置或儀器（夾持裝置已略去）正確的是（ ）

A

B

C

D

實

驗

用CCl4提取

溴水中的Br2

除去乙醇中的苯

從KI和I2的固體

混合物中回收I2

配制100 mL 0.1000

mol·L－1 K2Cr2O7溶液

裝

置

或

儀

器

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年天津市河東區(qū)高二上學期期中質檢化學試卷（解析版） 題型：選擇題

一定溫度下，對于可逆反應A2(g)＋3B2(g)2AB3(g)(正反應放熱)的下列敘述，不能說明反應已達化學平衡狀態(tài)的是

A．恒容容器內(nèi)混合氣體的密度不再變化

B．AB 3的生成速率與B2的生成速率之比為2∶3

C．恒壓容器內(nèi)混合氣體的總物質的量不再變化

D．單位時間內(nèi)斷裂a mol A≡A鍵，同時斷裂6a mol A—B鍵

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年天津市河東區(qū)高二上學期期中質檢化學試卷（解析版） 題型：選擇題

X、Y、Z、W有如下圖所示的轉化關系，且ΔH＝ΔH1＋ΔH2，則X、Y可能是

①C、CO ②S、SO2 ③AlCl3、Al(OH)3 ④Na2CO3、NaHCO3 ⑤Fe、FeCl2

A．①②③④⑤ B．②④⑤ C．①③④ D．①②③

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科目：高中化學 來源：2017屆吉林省高三上11月模擬化學卷（解析版） 題型：選擇題

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Y是地殼中含量最高的元素，Z2＋與Y2－具有相同的電子層結構，W與X同主族。下列說法不正確的是

A. 原子半徑大小順序：r(Z)＞r(W)＞r(X) ＞r(Y)

B. Y分別與Z、W形成的化合物中化學鍵類型相同

C. X的最高價氧化物對應水化物的酸性比W的強

D. Y的氣態(tài)簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強

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科目：高中化學 來源：2017屆貴州省高三上月考三化學試卷（解析版） 題型：選擇題

將一定質量的Mg和Al的混合物投入500mL稀硫酸中，固體全部溶解并產(chǎn)生氣體。待反應完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物質的量與加入NaOH溶液的體積關系如圖所示。則下列說法正確的是（ ）

A．Mg和Al的總質量為8g

B．硫酸的物質的量濃度為5mol/L

C．NaOH溶液的物質的量濃度為5mol/L

D．生成的H2在標準狀況下的體積為11.2L

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科目：高中化學 來源：2016屆內(nèi)蒙古高三上學期期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

關于下列各圖說法正確的是( )

A、①中陰極處能產(chǎn)生使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍的氣體

B、②中待鍍品應與電源的正極相連

C、③中電子由b極流向a極

D、④中離子反應交換膜可以避免氯氣與氫氧化鈉溶液反應

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年云南省高二上期中化學卷（解析版） 題型：填空題

I．工業(yè)上有一種用C02來生產(chǎn)甲醇燃料的方法：

CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H=-49.0kJ•mol-1

將6 mol CO2和8 mol H2充入2 L的密閉容器中，測得H2的物質的量隨時間變化如下圖所示(實線)。圖中數(shù)據(jù)a(1，6)表示：在1 min時H2的物質的量是6 mol。

（1）a點正反應速率 (填“大于”“等于”或“小于”)逆反應速率。

（2）下列時間段平均反應速率最大的是 。

A．O～1 min B．1～3 min C．3～8 min D．8～11 min

（3）僅改變某一實驗條件再進行兩次實驗測得H2的物質的量隨時間變化如圖中所示（虛線）。曲線I對應的實驗條件改變是 ，曲線Ⅱ對應的實驗條件改變是 ，體積不變再充入3molCO2和4 mol H2,H2O(g)的體積分數(shù) （填“增大”“不變”或“減小”）。

（4）若將1molCO2和3molH2充入該容器中，充分反應達到平衡后，若CO2轉化率為a,則容器內(nèi)的壓強與起始壓強之比為 。

Ⅱ.工業(yè)上還可在恒容密閉容器中采用下列反應合成甲醇：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g） ΔH

（1）判斷反應達到平衡狀態(tài)的依據(jù)是 。

A．2v(H2)(逆)=v(CO)(正)

B．混合氣體的密度不變

C．混合氣體的平均相對分子質量不變

D．CH3OH、CO、H2的濃度都不再發(fā)生變化

E．容器內(nèi)CO、H2、CH3OH的濃度之比為1:2:1

（2）在一定溫度下，若將4a mol H2和2amol CO放入2L的密閉容器中，充分反應后測得CO的轉化率為50％，則該反應的平衡常數(shù)為 。若此時再向該容器中投入a mol CO、2amol H2和amol CH3OH，判斷平衡移動的方向是 （“正向移動”“逆向移動”或“不移動”）；與原平衡相比，CO的物質的量濃度 （填“增大”、“不變”或“減小”）。

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