能使反應(yīng)：Cu+2H2O=Cu（OH）2+H2發(fā)生的是（　　）
A、銅片作陰、陽極，電解CuCl2
B、鐵片作正極，Cu片作負極，CuCl2作電解質(zhì)溶液的原電池
C、用銅片作陰、陽極，電解NaOH溶液
D、銅鋅合金在潮濕空氣中發(fā)生電化學(xué)腐蝕
考點：原電池和電解池的工作原理
專題：
分析：金屬銅和水之間發(fā)生的反應(yīng)是非自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，應(yīng)設(shè)計成電解池，結(jié)合電解池的工作原理分析電極材料以及電解質(zhì)溶液．
解答： 解：金屬銅和水之間發(fā)生的反應(yīng)是非自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，應(yīng)設(shè)計成電解池，在反應(yīng)Cu+2H2O═Cu（OH）2↓+H2↑中，失電子的是金屬銅，所以必須選擇金屬銅作陽極材料，其他導(dǎo)電的物質(zhì)做陰極材料即可，在陰極上應(yīng)該是水中的氫離子得電子的反應(yīng)，可以選擇硫酸鈉等來做電解質(zhì)．
A、用銅片作陰、陽電極，電解氯化銅溶液，陽極失電子生成銅離子，陰極銅離子得到電子析出銅，故A錯誤；
B、原電池原理不能實現(xiàn)該非自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，故B錯誤；
C、用銅片作陰、陽電極，電解氫氧化鈉溶液，可以實現(xiàn)該反應(yīng)的發(fā)生，故C正確；
D、銅鋅合金在潮濕的空氣中發(fā)生電化學(xué)腐蝕時，金屬鋅被腐蝕，銅被保護，故D錯誤；
故選C．
點評：本題是一道電解池工作原理知識的實驗設(shè)計題，考查學(xué)生分析和解決問題的能力，難度中等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

甲、乙、丙、丁、戊幾種中學(xué)常見的物質(zhì)在常溫有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，在轉(zhuǎn)化過程中，乙與KHCO3按等物質(zhì)的量混合，并且恰好完全反應(yīng)．
（1）若甲是一種金屬單質(zhì)，其焰色與丁的焰色一樣均為黃色，則各種物質(zhì)化學(xué)式為：
甲：
 
乙：
 
丙：
 
丁：
 
戊：
 
；反應(yīng)①的化學(xué)方程式為：
 
．
（2）若甲是一種黃綠色的氣體單質(zhì)，丁為一種鹽，則各種物質(zhì)的化學(xué)式為：
甲
 
乙：
 
丙：
 
丁：
 
戊：
 
；反應(yīng)②的離子方程式為：
 
．
（3）若甲是一種氧化物，丙可以使帶火星的木條復(fù)燃，戊的焰色為黃色，則各物質(zhì)的
化學(xué)式為：甲：
 
乙：
 
丙：
 
丁：
 
戊：
 
；
反應(yīng)①的化學(xué)方程式為：
 
；
反應(yīng)②的離子方程式為：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫常壓下，某燒堿溶液與0.05mol氯氣恰好完全反應(yīng)，得到pH=9的混合溶液（溶質(zhì)為NaCl與NaC1O）．下列說法正確的是（NA代表阿伏伽德羅常數(shù)）（　�。�
A、氯氣的體積為1.12L
B、原燒堿溶液中含溶質(zhì)離子0.2NA
C、所得溶液中含OH-的數(shù)目為1×10-5NA
D、所得溶液中C1O-的數(shù)目為0.05NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

工業(yè)是電解飽和食鹽水時，下列說法正確的是（　�。�
A、陽極發(fā)生的反應(yīng)：2H++2e-=H2
B、正極上的反應(yīng)為：2Cl--2e-=Cl2
C、陽極產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟牡矸?KI試紙變藍
D、電路中通過的電子數(shù)為6.02×1023時，共產(chǎn)生氣體約11.2L（標準狀況）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

對可逆反應(yīng)4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g），下列敘述正確的是（　�。�
A、達到化學(xué)平衡時，4v正（O2）=5v逆（NO）
B、若單位時間內(nèi)生成x mol NO的同時，消耗x mol NH3，則反應(yīng)達到平衡狀態(tài)
C、達到化學(xué)平衡時，若增加容器體積，則正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小，平衡正向移動
D、化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系是：2v正（NH3）=3v正（H2O）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
A、無色透明的溶液中：Cu2+、Fe3+、SO42-、OH-
B、使酚酞變紅色的溶液中：Na+、K+、CO32-、NO3-
C、含有大量Ba（NO3）2的溶液中：Mg2+、NH4+、SO42-、Cl-
D、0.1mol?L-1AlCl3溶液中：K+、NH4+、HCO3-、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

處理含CO、SO2煙道氣污染的一種方法，是將其在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為單質(zhì)S．
已知：CO（g）+
1
2
O2（g）═CO2（g）△H=-283.0kJ/mol
S（g）+O2（g）═SO2（g）△H=-296.0kJ/mol
下列說法不正確的是（　�。�
A、兩個反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)
B、CO2與SO2可以用澄清石灰水鑒別
C、CO2分子中各原子最外層均為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
D、相同條件下：2CO（g）+SO2（g）═S（g）+2CO2（g）△H=-270kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

糕點包裝中常見的脫氧劑組成為還原性鐵粉、氯化鈉、炭粉等，其脫氧原理與鋼鐵的吸氧腐蝕相同．下列分析正確的是（　�。�
A、含有 1.12g鐵粉的脫氧劑，理論上最多能吸收氧氣336mL（標準狀況）
B、脫氧過程是吸熱反應(yīng)，可降低溫度，延長糕點保質(zhì)期
C、脫氧過程中碳做原電池負極，電極反應(yīng)為：2H2O+O2+4e-=4OH-
D、脫氧過程中鐵作原電池正極，電極反應(yīng)為：Fe-3e-=Fe3+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組離子在溶液中可以大量共存的是（　�。�
A、Ag+、NO3-、Cl-、Na+
B、Na+、Ba2+、Mg2+、NO3-
C、OH-、K+、HCO3-、Ba2+
D、H+、CO32-、K+、Ca2+

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