有人認為處于第IA族的氫元素也可以放在其他主族中,下列有關說法不正確的是
A.根據(jù)氫元素再得一個電子形成穩(wěn)定結構可以放在第A
B.根據(jù)氫元素可與堿金屬元素形成離子化合物NaH,可以放在A
C.氫元素應放在氟元素的上邊
D.根據(jù)氫元素最高正價與最低負價的絕對值相等可以放在ⅣA族
C
鹵族元素最外層電子數(shù)為7,得到一個即為穩(wěn)定結構,形成負一價陰離子,而氫元素原子最外層只有一個電子層,一個電子,得到一個電子也形成相對穩(wěn)定結構,如NaH。鹵族元素從上到下非金屬性逐漸減弱,即氟元素非金屬最強,明顯,氫元素非金屬性較弱,不能置于氟元素上方,C錯。
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

有關元素X、Y、Z、W的信息如下
元素
有關信息
X
所在主族序數(shù)與所在周期序數(shù)之差為4
Y
最高價氧化物對應的水化物,能電離出電子數(shù)相等的陰、陽離子
Z
單質是生活中常見金屬,其制品在潮濕空氣中易被腐蝕或損壞
W
地殼中含量最高的金屬元素
請回答下列問題:
(1)  W的單質與Y的最高價氧化物對應的水化物反應的離子方程式為_______________。
(2)  銅片、碳棒和ZX3溶液組成原電池,寫出正極發(fā)生的電極反應方程式
_______________________________________________ 。
(3)  向淀粉碘化鉀溶液中滴加幾滴ZX3的濃溶液,現(xiàn)象為_____________________,相關反應的離子方程式為_______________________________。
(4)  以上述所得WX3溶液為原料制取無水WX3,先制得WX3·6H2O晶體,主要操作包括__________________________,在_____________________條件下加熱WX3·6H2O晶體,能進一步制取無水WX3,其原因是(結合離子方程式簡要說明)_______________________________。

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

已知X、Y、Z為三種由短周期元素構成的粒子,每摩粒子都有10mol電子,其結構特點如下:
 
X
Y
Z
原子核數(shù)
單核
四核
雙核
粒子的電荷數(shù)
1個單位正電荷
0
1個單位負電荷
現(xiàn)有A、B、C、D、E、F、G、H、I、J、K等物質,它們之間的相互反應轉化關系如下圖所示下圖所示:

已知物質A由X、Z構成, B、C、D、K都是單質,G為無色液體,I的水溶液呈堿性,反應①~⑤都是用于工業(yè)生產的反應,請回答下列問題:?
(1) A的電子式為            ;D的結構式為            
(2)物質B的組成元素在元素周期表中的位置是           。
(3)反應①的化學方程式為                               。?
反應④離子方程式為                               。?
(4)H和I反應的生成物的水溶液呈酸性,其原因是           (用一個離子反應方程式表示)
(5)已知每生成1mol I放出46.0kJ的熱量,則反應③的熱化學方程式為             。

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

(8分)有幾種元素的微粒的電子層結構如圖所示,其中:

(1)某原子微粒性質很穩(wěn)定,一般不和其他元素的原子反應,這種微粒符是____________;
(2)某微粒的鹽溶液,加入AgNO3溶液時會出現(xiàn)白色沉淀,這種微粒符號______________;
(3)某原子失去一個電子得到該微粒,則這種微粒的符號是____________________;
(4)某原子得到兩個電子得到該微粒,則這種微粒的符號是____________________。

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

下列原子中的未成對電子數(shù)為1的是(單獨占據(jù)1個原子軌道的電子稱為未成對電子)(    )
A.NB.FC.OD.S

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

W、X、Y、Z四種元素都位于短周期內,它們的原子序數(shù)依次遞增。W原子核內僅有一個質子,X原子的電子總數(shù)與Z原子的最外層電子數(shù)相等,W原子與X原子的最外層電子數(shù)之和與Y原子的最外層電子數(shù)相等。Z原子L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍,且Z只能形成陰離子。由此推斷它們的元素符號是:W____、X_____、Y______、Z________。已知W、Y、Z可組成一個化合物,其原子個數(shù)之比為4:2:3,該化合物的化學式是                。該化合物含有                           。(填化學鍵類型)

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

下列各組化合物的性質比較,不正確的是(   )
A.金屬性:Li<Na<KB.沸點:HF<HCl<HBr<HI
C.穩(wěn)定性:HCl>H2S>PH3D.還原性:F<Cl<Br

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

已知A2-、B-、C+、D2+、E3+五種簡單離子的核外電子數(shù)相等,則它們對應的核電荷數(shù)由大到小的順序是(   )
A.A>B>C>D>EB.B>A>C>D>E
C.C>D>E>A>BD.E>D>C>B>A

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是
A.常溫常壓下的33.6 L氯氣與27 g鋁充分反應,轉移電子數(shù)為3NA
B.標準狀況下,22.4 L己烷中共價鍵數(shù)目為19NA
C.若由CO2和O2組成的混合物中共有NA個分子,則其中的氧原子數(shù)為2NA
D.1 L濃度為1 mol·L-1的Na2CO3溶液中含有NA個CO32-

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