CaC2是離子型金屬碳化物，容易發(fā)生水解反應(yīng)，生成乙炔和氫氧化鈣．現(xiàn)有ZnC2、Al4C3、Mg2C3、Li2C2等，同屬于離子型金屬碳化物，也很容易發(fā)生水解反應(yīng)．請(qǐng)從CaC2跟H2O反應(yīng)生成C2H2的反應(yīng)過(guò)程進(jìn)行思考，從中得到必要的啟示，判斷下列物質(zhì)的水解產(chǎn)物是C3H4的是（　　）
A、ZnC2
B、Al4C3
C、Mg2C3
D、Li2C2
考點(diǎn)：鹽類水解的應(yīng)用
專題：元素及其化合物
分析：CaC2和ZnC2、Al4C3、Mg2C3、Li2C2等同屬于離子型碳化物，已知CaC2+2H2O→C2H2↑+Ca（OH）2，根據(jù)原子守恒分別寫出離子型碳化物與水反應(yīng)的方程式，再判斷選項(xiàng)中產(chǎn)物是否正確．
解答： 解：A、ZnC2與水反應(yīng)生成Zn（OH）2，根據(jù)原子守恒得：ZnC2+2H2O→Zn（OH）2+C2H2↑，所以另一種產(chǎn)物為C2H2，故A錯(cuò)誤；
B、Al4C3與水反應(yīng)生成Al（OH）3，根據(jù)原子守恒得：Al4C3+12H2O→4Al（OH）3+3CH4↑，所以所以另一種產(chǎn)物為CH4，故B錯(cuò)誤；
C、Mg2C3與水反應(yīng)生成Mg（OH）2，根據(jù)原子守恒得：Mg2C3+4H2O→2Mg（OH）2+C3H4↑，所以另一種產(chǎn)物為C3H4，故C正確；
D、Li2C2與水反應(yīng)生成LiOH，根據(jù)原子守恒得：Li2C2+2H2O→2LiOH+C2H2↑，所以另一種產(chǎn)物為C2H2，故D錯(cuò)誤；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子型碳化物的水解反應(yīng)，注意類比遷移思想的應(yīng)用和原子守恒的應(yīng)用，題目較簡(jiǎn)單．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液時(shí)，若測(cè)定結(jié)果偏高，則產(chǎn)生誤差的原因可能是（　�。�
A、滴定時(shí)，裝NaOH溶液的錐形瓶未用NaOH溶液潤(rùn)洗
B、酸式滴定管用蒸餾水洗后，用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤(rùn)洗
C、滴定前，酸式滴定管尖嘴處有氣泡，而在滴定后氣泡消失
D、配置NaOH溶液時(shí)，NaOH固體中混有少量KOH固體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

元素X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大．已知Y原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3：4，M原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之比為3：4，且M原子的質(zhì)子數(shù)是Y原子的2倍；N-、Z+、X+離子半徑逐漸減�。换衔颴N常溫下為氣體，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫出X、Y、Z按原子個(gè)數(shù)之比1：1：1形成的化合物的電子式
 
．
（2）X與Y可分別形成10電子和18電子的分子，寫出該18電子分子轉(zhuǎn)化成10電子分子的化學(xué)方程式：
 
．
（3）如圖表示由上述兩種元素組成的氣體分子在一定條件下的密閉容器中充分反應(yīng)前后的轉(zhuǎn)化關(guān)系，請(qǐng)寫出該轉(zhuǎn)化過(guò)程的化學(xué)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B、C、D、E五種短周期元素，核電荷數(shù)依次增加，
元素有關(guān)性質(zhì)及結(jié)構(gòu)信息
AA的一種原子內(nèi)無(wú)中子
BB原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍
C一個(gè)C2-離子含10個(gè)電子
DA與D同族
EC與E同族
（1）甲是由A、B、C三種元素組成的相對(duì)分子質(zhì)量最小的物質(zhì)，且可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)．甲的一種用途是
 
．由甲中的兩種元素組成，且與甲等電子的物質(zhì)的分子式是
 
，該物質(zhì)與C的單質(zhì)在KOH溶液中形成燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為
 
．
（2）均由A、C、D、E四種元素組成的兩種物質(zhì)丙和丁在溶液中反應(yīng)生成氣體，該化學(xué)方程式是
 
．
（3）由A、B兩種元素組成的非極性分子有多種，其中乙是一個(gè)分子含4個(gè)原子的分子，乙的電子式是
 
．已知乙的燃燒熱為1200kJ∕mol，乙燃燒熱的熱化學(xué)反應(yīng)方程式是
 
．
（4）A與C形成一種物質(zhì)戊，在酸性條件下，將少量戊加入淀粉KI溶液后，溶液顯藍(lán)色，反應(yīng)的離子方程式是
 
．
（5）E2-基態(tài)核外電子排布式
 
，C單質(zhì)分子中σ鍵和π鍵的個(gè)數(shù)比是
 
，C的氫化物在同族元素中沸點(diǎn)反常，其原因是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

等體積、等濃度的HCOONa和NaCN溶液，溶液中離子總數(shù)的關(guān)系正確的是（已知HCOOH比HCN易電離）（　�。�
A、HCOONa=NaCN
B、HCOONa＞NaCN
C、HCOONa＜NaCN
D、無(wú)法確定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的操作和現(xiàn)象描述的對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是（　�。�
A、將NaOH溶液逐滴滴入FeSO4溶液中，只觀察到白色沉淀
B、將鈉放入水中，鈉浮在水面上、熔成一個(gè)閃亮的小球、四處游動(dòng)、溶液變紅
C、除去表面保護(hù)膜的鋁在酒精燈上加熱到熔化，熔化的鋁以小液滴的形式滴落下來(lái)
D、在滴有酚酞溶液的 Na2SiO3溶液中，逐滴加入稀鹽酸，溶液的紅色逐漸變淺，并有白色膠狀物生成

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象預(yù)測(cè)、實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)、儀器使用能達(dá)到目的是（　　）
A、
模擬工業(yè)制氨氣并檢驗(yàn)產(chǎn)物
B、
分離沸點(diǎn)不同的兩種液體
C、
收集并吸收多余氯氣
D、
盛放濃硝酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

生態(tài)農(nóng)業(yè)涉及農(nóng)家肥料的綜合利用．某種肥料經(jīng)發(fā)酵得到一種含有甲烷、二氧化碳、氮?dú)獾幕旌蠚怏w8.96L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．該氣體通過(guò)盛有紅色CuO粉末的硬質(zhì)玻璃管，發(fā)生的反應(yīng)為：CH4+4CuO
△
CO2↑+2H2O↑+4Cu．當(dāng)甲烷完全反應(yīng)后，硬質(zhì)玻璃管的質(zhì)量減輕了4.8g．將反應(yīng)后氣體通入2L 0.1mol/L的澄清Ca（OH）2溶液，充分吸收，生成沉淀10g．
（1）原混合氣體的物質(zhì)的量是
 
．
（2）原混合氣體中甲烷的體積是
 
．
（3）求原混合氣體中氮?dú)獾捏w積．（列式計(jì)算）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

標(biāo)出下列氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目，并指出氧化劑，還原劑．
（1）2H2+O2
 點(diǎn)燃 
.
 
2H2O
（2）4P+5O2
 點(diǎn)燃 
.
 
2P2O5
（3）2KClO3
MnO2
.
△
2KCl+3O2．

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