Question

海水是巨大的資源寶庫，從海水中提取食鹽和溴的過程如下：

 (1)步驟Ⅰ中已獲得Br₂，步驟Ⅱ中又將Br₂還原為Br^－，其目的是

______________________________________________________________________。

(2)步驟Ⅱ用SO₂水溶液吸收Br₂，吸收率可達95%，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為

______________________________________________________________________，

由此反應(yīng)可知，除環(huán)境保護外，在工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)解決的主要問題是：

______________________________________________________________________。

(3)蘭州一中某化學研究性學習小組為了了解從工業(yè)溴中提純溴的方法，查閱了有關(guān)資料知：Br₂的沸點為59 ℃，微溶于水，有毒并有強腐蝕性。他們參觀生產(chǎn)過程后，畫了如下裝置簡圖：

請你參與分析討論：

①圖中儀器B的名稱是__________。

②實驗裝置氣密性良好，要達到提純溴的目的，操作中如何控制關(guān)鍵條件？

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Answer 1

(1) 富集溴元素（1分）

(2))Br₂＋SO₂＋2H₂O===4H^＋＋SO＋2Br^－（2分）　強酸對設(shè)備的嚴重腐蝕（1分）

(4)①冷凝管　（1分）②控制溫度計b的溫度，并收集59 ℃的餾分�。�2分）